滴定液濃度的表示方法圖片

① 滴定度的計算公式

每毫升標准溶液相當於被測物質的質量，單位是g/ml或mg/ml。

TB/A=mA/VB （下標B/A中B指標液，A指被測物，mA指被測物質A的質量，VB指滴定相應mA質量的A所用的標准溶液B的體積。）

物質的量濃度與滴定度之間的換算：B的濃度=(b/a)*T*1000/MA（a，b是反應方程式中A和B的計量系數，MA是A的摩爾質量，1000是為了由L折成mL），同理T=CB*MA*(a/b)/1000（單位是g/mL，若單位為mg/mL，則不用除1000）。

Ts/x：以每毫升標准溶液所相當於被測物的克數。

S：代表滴定劑（標准溶液）的化學式。

X：代表被測物的化學式。

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配製方法有兩種，一種是直接法，即准確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標准溶液，即准確稱出適量的基準物質，溶解後配製在一定體積的容量瓶內。

在常規分析中，由於測定對象比較固定，常使用同一標准溶液測定同種物質，因此還使用滴定度表示標准溶液的濃度，簡化計算。

② 濃度的幾種常見表示方法

常用的濃度表示方法：

1、質量百分濃度（質量分數，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶質的質量（以克計）。

2、質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%。

3、體積百分濃度（體積分數，V/V）：常用於酒類。指每100毫升的溶液中，溶質的體積（以毫升計）。

4、體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%。

5、百萬分濃度（ppm）：指每一千克溶液所含的溶質質量（以毫克計）。

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狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱，以前還稱體積摩爾濃度（molarity），指每升溶液中溶質B的物質的量，符號為c，單位為mol/L或mol/dm³，即：cB≡nB/V，鑒於溶液的體積隨溫度而變，導致物質的量濃度也隨溫度而變，在嚴格的熱力

在計算中，為避免溫度對數據的影響，常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度，後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量，符號為m，單位為mol/kg，即：mB≡nB/wA=nB/（nA MA）

其中B是溶質，A是溶劑。例如，m(NaCl)=0.1mol/kg，意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數，以前稱為質量百分濃度，為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時，可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度，以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及，溶液的濃度是與溶液的取量無關的量，從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴，這一滴的濃度仍為0.1mol/L。

因為有兩類物理量，第一類物理量具有加和性，如質量、物質的量、體積、長度……，這類物理量稱為廣度量；另一類物理量則不具有加和性，這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外，壓力（壓強）、溫度、密度等也是強度量。

③ 滴定時如何計算濃度公式

滴定時計算濃度公式：m/M=C*V/1000。m—稱取基準物質的質量g；M—基準物質的摩爾質量g/mol；C—待測溶液的濃度mol/L；V—滴定時消耗待測溶液的體積ml）。

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。

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滴定管分為具塞和無塞兩種，習慣上所說的酸式滴定管和鹼式滴定管。酸式滴定管又稱具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞開關，用來裝酸性、中性與氧化性溶液，不能裝鹼性溶液如NaOH等。

鹼性滴定管又稱無塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中間有一個玻璃珠，用來控制溶液的流速，它用來裝鹼性溶液與無氧化性溶液。

酸式滴定管尖嘴處有氣泡時，右手拿滴定管上部無刻度處，左手打開活塞，使溶液迅速沖走氣泡；鹼式滴定管有氣泡時，將橡皮塞向上彎曲，兩手指擠壓玻璃珠，使溶液從管尖噴出，排除氣泡。