食用白醋中醋酸的檢測方法

① 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

② 如何測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法

測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法
(1）用移液管移取稀釋好的食醋試液5.00mL於錐形瓶中，加10mL 蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑。

（2）用上述標定的NaOH標准溶液滴定至微紅色且半分鍾內部褪色為終點。記錄NaOH消耗的體積。
（3）平行3組測定，取平均值，記錄NaOH的體積。計算食用醋的總酸度ρHAC，單位為g/100mL
(4)計算

③ 食醋中醋酸含量的測定

食醋中醋酸含量的測定方法：

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

乙酸在自然界分布很廣，比如在水果或者植物油中，乙酸主要以酯的形式存在。而在動物的組織內、排泄物和血液中乙酸又以游離酸的形式存在。許多微生物都可以通過發酵將不同的有機物轉化為乙酸。

醋酸的測定公式：

PH=1/2（pKa+pc）。

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

④ 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

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國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。

⑤ 食醋中醋酸含量的測定都有什麼方法

首先分析這個問題，由於有機物與有機物的反應一般難以進行完全，而且反應條件相對比較苛刻，於是我們只能找無機物來測定，乙酸是酸。可以想到鹼或者金屬來測定，如果用鹼的話，建議用滴定實驗，先取一定體積的食醋於錐形瓶，然後進行滴定實驗，指示劑建議使用酚酞試液，滴定實驗的步驟不需要我描述了吧，如果不清楚可以追問。用這種方法可以直接求出乙酸的物質的量濃度。第二種方法，可以選擇金屬與其反應，選擇較活潑的金屬如鋅鐵等，過程如下，取一定量的的食醋於試管，取過量鋅片與其反應完全，稱量反應前後的鋅片質量，根據反應2CH3COOH+Zn==(CH3COO)2Zn+H2即可求出醋酸的量，用該種方法時測定氫氣的體積同樣可以求出。應該這兩種方法比較好了，如果有什麼問題，歡迎追問，很樂意為您解答~

⑥ 食醋的中加冰醋酸如何檢測

你問的是食醋中的冰醋酸如何檢測吧。
可以用氣相色譜法檢測，也可以用酸鹼滴定法檢測。

⑦ 食用白醋中HAc濃度的測定方案

食用白醋中HAc濃度的測定實驗方案

一、實驗目的

1、了解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)的性質及其應用。

2、掌握NaOH標准溶液的配製，標定及保存要點。

3、掌握強鹼滴定弱酸的滴定過程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。

二、實驗原理

醋酸為有機弱酸(Ka=1．8×10—5)，與NaOH反應式為

HAc+NaOHNaAc+H20

反應產物為弱酸強鹼鹽，滴定突躍在鹼性范圍內，可選用酚酞等鹼性范圍變色的指示劑。

食用白醋中醋酸含量大約在30～50mg·mL-1。

三、主要試劑和儀器

1、NaOH溶液0．1mol·L—1

用燒杯在粗天平上稱取4g固體NaOH，加人新鮮的或煮沸除去CO2的蒸餾水，溶解完全後，轉入帶橡皮塞的試劑瓶中，加水稀釋至1L，充分搖勻。

2、酚酞指示劑2g·L—1乙醇溶液。

3、鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)基準物質在100～125℃乾燥1h後，置於乾燥器中備用。

四、實驗步驟

1、0．1m01·L—1NaOH標准溶液濃度的標定

在稱量瓶中以差減法稱量KHC8H4O43份，每份0．4～0.6g，分別倒入250mL錐形瓶中，加入40～50mL蒸餾水，待試劑完全溶解後，加入2～3滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至呈微紅色並保持半分鍾即為終點，計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2、食用白醋含量的測定

准確移取食用白醋25．00mL置於250mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用50mL移液管分取3份上述溶液，分別置於250mL錐形瓶中，加入酚酞指示劑2～3滴，用NaOH標准溶液滴定至微紅色在30s內不褪即為終點。計算每100mL食用白醋中含醋酸的質量。

五、數據記錄與處理