常用標定方法

A. 溫度就是物體冷熱程度的量度溫度的標定方法最常見的有那三種

溫度就是物體冷熱程度的量度，溫度的標定方法最常見的有三種，華氏溫度（℉）、攝氏溫度℃）和 熱力學溫度（K ）

B. 滴定液的標定方法:1.基準物質標定法 2.移液管法 3.比較法標定 請說出每種方法的優缺點

1.用基準物質標定
：如鹽酸溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可准確稱量范圍分析純無水碳酸鈉一定質量，用水溶解，加入指示劑，用鹽酸滴定。這里，分析純無水碳酸鈉就是基準物質。這個滴定過程稱為基準物質標定法。這種方法如果基準物質沒問題，可靠程度高。
2、用已知標准溶液標定：如氫氧化鈉溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可用上述標定好的鹽酸溶液標定氫氧化鈉。這種方法可能有一個誤差的傳遞（鹽酸標定誤差會放大傳遞給氫氧化鈉），沒有前者可靠。
原題中的
2.移液管法
3.比較法標定
的確不知所雲，是否有誤？

C. 硝酸鉛標准溶液的標定方法

已知准確濃度的溶液.在滴定分析中常用作滴定劑.在其他的分析方法中用標准溶液繪制工作曲線或作計算標准.配製方法有兩種,一種是直接法,即准確稱量基準物質,溶解後定容至一定體積；另一種是標定法,即先配製成近似需要的濃度,再用基準物質或用標准溶液來進行標定.已知准確濃度的溶液,在容量分析中用作滴定劑,以滴定被測物質.如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定),可以直接配製標准溶液,即准確稱出適量的基準物質,溶解後配製在一定體積的容量瓶內.可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w＝μv·基準物質的摩爾質量.式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積.利用上式可計算出標准溶液的濃度.如果試劑不符合基準物質的要求,則先配成近似於所需濃度的溶液,然後再用基準物質准確地測定其濃度,這個過程稱為溶液的標定.已知准確濃度的溶液,在容量分析中用作滴定劑,以滴定被測物質.如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定),可以直接配製標准溶液,即准確稱出適量的基準物質,溶解後配製在一定體積的容量瓶內.可由下式計算應稱取的基準物質的重量w：w＝μv·基準物質的摩爾質量 式中μ和v分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積.利用上式可計算出標准溶液的濃度,例如稱取1.480克基準物質重鉻酸鉀,在250毫升容量瓶內配成溶液,重鉻酸鉀溶液的摩爾濃度為：
如果試劑不符合基準物質的要求,則先配成近似於所需濃度的溶液,然後再用基準物質准確地測定其濃度,這個過程稱為溶液的標定.例如氫氧化鈉容易吸收二氧化碳和水,難以提純,為了配製氫氧化鈉標准溶液,只需粗略稱出氫氧化鈉的重量,把它溶解在蒸餾水中,稀釋至所需體積,然後用鄰苯二甲酸氫鉀為基準物質標定氫氧化鈉溶液.例如稱出0.4985克鄰苯二甲酸氫鉀,標定時消耗 24.02毫升氫氧化鈉溶液.已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量為204.2,則氫氧化鈉溶液的摩爾濃.
EDTA分酸和二鈉鹽兩種,一般實驗中使用後者較為方便.按EDTA的式量配製0.05mol的溶液,以高純鋅標准溶液標定（純度99.99%,以乙酸洗滌表面,水洗後以乙醇洗滌,乾燥器中乾燥,稱取0.05mol,精確至0.0001g,以1+1 HCl中溫溶解,分次加少量1+1 HNO3,溶解後蒸近干,並以1+1H2SO4蒸發趕盡氧化氮,轉移至容量瓶中稀釋至所需體積並搖勻）,鼓型吸液管取標准鋅溶液20.00ml兩至三份於角瓶中,去離子水100ml,pH10的氨-氯化銨緩沖溶液15ml,紫尿酸氨為指示劑,滴定至溶液突變鮮艷的玫瑰紫色為終點.若選用二甲酚橙為指示劑,則緩沖溶液選用pH5.5的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液.

D. 工業機器人工具坐標有幾種標定方法

工具坐標系是把機器人腕部法蘭盤所握工具的有效方向定為Z軸，把坐標定義在工具尖端點，所以工具坐標的方向隨腕部的移動而發生變化。

工具坐標的移動，以工具的有效方向為基準，與機器人的位置、姿勢無關，所以進行相對於工件不改變工具姿勢的平行移動操作時最為適宜。

建立了工具坐標系後，機器人的控制點也轉移到了工具的尖端點上，這樣示教時可以利用控制點不變的操作方便地調整工具姿態，並可使插補運算時軌跡更為精確。所以，不管是什麼機型的機器人，用於什麼用途，只要安裝的工具有個尖端，在示教程序前務必要准確地建立工具坐標系。

位置數據
位置數據是指工具尖端點在法蘭盤坐標系下的坐標值。

位置數據的創建方法有兩種。

1 直接輸入法（不推薦使用）
如果已知工具的具體尺寸，可直接輸入具體數值。
2 工具校驗（常用）
進行工具校驗，需以控制點為基準示教5個不同的姿態(TC1至 5)。根據這5個數據自動算出工具尺寸。應把各點的姿態設定為任意方向的姿態。若採用偏向某一方向的姿態，可能出現精度不準的情況。

E. 標定標准溶液時,稱基準物最常用的方法是

因要做平行多次實驗，所以一般採用差減法進行稱量。

F. 定標的方法有哪些

1、標定地圖，地圖的方位分為上北下南左西右東，即概略標定地圖的方法，這種方法簡單方便，但是不準確，大致標定。

G. 常見的橡膠樹種植定標方法有哪些

按既定的種植形式要求確定植穴的具體位置。目前常用的定標方法有十字拉線定標和等高定標兩種。

十字拉線定標

採用拉線平移的方法確定植行和植穴位置。一般坡度5度以下的緩坡地採用該法定標。定標時，在林段內先定出一條基線，基線平行於林段的長邊，同時作為橡膠樹的植行。然後按植膠行距的數倍距離定出與基線平行的第二條基線。以上述兩條基線為基準，按株行距的要求進行十字交叉拉線，並不斷延伸，以定出每一植行和植穴的位置。

等高定標

利用水平設備確定植行和植穴位置。一般坡度5度以上的坡地、丘陵地上採用該法定標。定標時，先在林段內選擇一處在坡向、坡度和長度最具代表性的坡面，從上到下或自下而上地先定出一條基線，在基線上按既定行距的水平距離測出每一行的標點，然後由這些標點開始，向左右兩側按水平等高延伸，定出各植行每一個植穴的標位。

H. ABB工具數據的標定的常用方法有哪些

摘要 您好請稍等

I. 鹽酸標准滴定溶液常用什麼基準試劑標定

鹽酸標准滴定溶液的配製與標定
鹽酸標准滴定溶液的配製與標定一、實訓目的
1．學習減量法稱取基準物的方法.
2．學慣用無水碳酸鈉標定鹽酸溶液的方法.
3．熟練滴定操作和滴定終點的判斷.
二、原理
市售鹽酸試劑密度為1.19g/mL,含量約37%,其濃度約為12mol/L.濃鹽酸易揮發,不能直接配製成准確濃度的鹽酸溶液.因此,常將濃鹽酸稀釋成所需近似濃度,然後用基準物質進行標定.（考慮到濃HCl的揮發性,應適當多取一點.）
標定HCl溶液常用的基準物質是無水Na2CO3,反應為：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑
以甲基橙作指示劑,用HCl溶液滴定至溶液顯橙色為終點；用甲基紅-溴甲酚綠混合指示劑時,終點由綠色變為暗紅色.
三、試劑
1．HCl（密度1.19g/mL）.
2．無水碳酸鈉（基準物）.在270~300℃烘至質量恆定,密封保存在乾燥器中.
3．甲基橙指示液（1g/L）.1g甲基橙溶於100mL水中.
4．甲基紅-溴甲酚綠混合指示液：甲基紅乙醇溶液（2g/L）與溴甲酚綠乙醇溶液(1g/L)按1+3體積比混合.
四、實驗內容
1．0.1 mol/L HCl溶液的配製
用量杯量取9mL濃鹽酸,傾入預先盛有200mL水的試劑瓶中,加水稀釋至1000mL,搖勻,待標定.
2．標定
⑴用甲基橙指示液指示終點
以減量法稱取預先烘乾的無水碳酸鈉0.15~0.2克(稱准至0.0002克)置於250mL錐形瓶中,加25mL水溶解,再加甲基橙指示液1~2滴,用欲標定的0.1mol/LHCl標准滴定溶液進行滴定,直至溶液由黃色轉變為橙色時即為終點.讀數並記錄,平行測定三次,同時作空白.
⑵用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液指示終點(國標法)
准確稱取基準物無水Na2CO30.15~0.2克,溶於50mL水中,加10滴甲基紅-溴甲酚綠混合指示液,用HCl標准滴定溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色,煮沸2min,冷卻後繼續滴定至溶液呈暗紅色,讀數並記錄,平行測定三次,同時作空白.
五、計算公式
式中 c（HCl）——HCl標准滴定溶液的濃度,mol/L；
V（HCl）——滴定時消耗HCl標准滴定溶液的體積,mL；
V（空白）——空白實驗滴定時消耗HCl標准滴定溶液的體積,mL；
m（Na2CO3）——Na2CO3基準物的質量,g ；
M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩爾質量,g /mol.
六、數據記錄
1
2
3
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣前）/g
稱量瓶+ Na2CO3（傾樣後）/g
m(Na2CO3)/g
V（HCl）/ mL
V（空白）/ mL
c（HCl）/mol/L
HCl溶液平均濃度/mol/L
相對平均偏差
七、注意事項
用無水碳酸鈉標定鹽酸時反應產生碳酸會使滴定突躍不明顯,致使指示劑顏色變化不夠敏銳.因此,在接近滴定終點時應劇烈搖動或最好把溶液加熱至沸,並搖動以趕出CO2 ,冷卻後再繼續滴定.