❶ 日常生活中通過對物質進行分離,提純,混合等手段實現的有哪些
1.
物理方法
(1)過濾:它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異,使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。
(2)蒸發濃縮:它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法。如分離食鹽溶液中的nacl。
(3)結晶、重結晶:它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如nacl和kno3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。
(4)蒸餾與分餾:它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法。如從石油中分離各種餾分,再如c2h5oh和h2o混合物的分離。
(5)分液:它是利用兩種互不相溶的液體,且密度不同的性質來分離物質的一種方法。如分離c6h6和h2o混合物的分離。
(6)浮選法:它是利用物質密度的不同來分離均不溶於水溶劑的固體混合物。如用水在沙裡淘金。
(7)萃取:它是利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質的一種方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。
(8)升華:它是利用混合物中某些成分在一定溫度下可直接轉化為氣體,冷卻又直接轉化為固體將混合物分開的一種方法,其實就是利用升華的性質來分離混合物的。如從nacl和i2的混合物中分離提純i2。
(9)液化:它是利用各種氣體的沸點不同,先使其液化,然後再氣化,從而將混合物分離開的一種方法。如從空氣中分離n2和o2。
(10)水洗:它是利用各組分氣體在水中溶解度的不同來分離提純物質的一種方法。如從h2和hcl氣體的混合物中除去hcl氣體。
(11)滲析法:此法是利用半透膜,使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的一種方法。如把ki從澱粉中分離出來。
(12)鹽析:它是利用某些物質在加入某些無機鹽時,其溶解度降低而形成沉澱的性質將其分開的一種方法。如從皂化液中分離肥皂、甘油,再如蛋白質的鹽析。
(13)紙上層析:它是利用濾紙或其它具有毛細作用的物質,在展開劑的作用下,將含有微量物質的混合物進行分離和鑒別的方法。如分離含有少量fe3+和cu2+的混合物。
2.
化學方法
(1)熱分解法:它是利用混合物中各組分穩定性的不同,將其進行加熱或灼熱處理,從而分離物質。如除去na2co3中混有的nahco3。
(2)酸、鹼處理法:它是是利用混合物中各組分酸鹼性質的不同,用鹼或酸處理,從而將物質分離開的一種方法。如分離al2o3和fe2o3的混合物。
(3)沉澱法:它是利用混合物中某成分與溶液反應生成沉澱來進行分離或提純物質的一種方法。如加入適量agno3溶液的方法除去kno3中少量的kcl。
(4)氧化還原法:它是利用混合物中某組分能被氧化(或被還原)的性質來分離或提純物質的一種方法。如除去苯中混有的甲苯。
(5)絡合法:它是利用組分中某一成分可以形成絡合物的性質來分離提純物質的一種方法。例如分離al2o3和zno的混合物。
(6)電解法:它是利用電解的原理來分離提純物質的一種方法,如電解冶煉鋁。
(7)離子交換法:是用離子交換劑來分離提純物質的一種方法。如硬水的軟化。
❷ 物質的分離方法有很多種,分別是什麼,有什麼特點
物質的分離方法大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。
1、萃取
萃取,又稱溶劑萃取或液液萃取,亦稱抽提,是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即,是利用物質在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同,使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取,能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
2、膜分離方法
一種利用薄膜的半滲透性而分離溶液混合物的化學分離方法,能從氣態或液態混合物中分離出某些組分。
所用的膜既可以是具有一定規格的微孔,有如分子篩,讓小分子通過微孔,而大分子則截流,從而使混合物得以分離;也可以是無微孔的高分子膜,混合物中的一些組分首先溶解在膜表面,然後擴散通過膜層,最後在另一側蒸發,從而達到分離的目的。
3、過濾
在推動力或者其他外力作用下懸浮液(或含固體顆粒發熱氣體)中的液體(或氣體)透過介質,固體顆粒及其他物質被過濾介質截留,從而使固體及其他物質與液體(或氣體)分離的操作。
4、層析
利用各組分物理性質的不同,將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用於有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例,達到分離目的的技術。
層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分析有極高的分辨力。
5、鹽析
向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後,可以降低蛋白質的溶解度,使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析,是物理變化,可復原。
向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽,可以使蛋白質性質發生改變而凝聚,進而從溶液中析出,這種作用叫作變性,性質改變,是化學反應,無法復原。
❸ 用於分離或提純物質的方法有哪幾種
第一種,固液分離的方法,過濾。
第二種,固液分離的方法,蒸發結晶。
第三種,固液分離提純溶質的方法,降溫結晶。
第四種,兩種互不相溶的液體物質的分離方法,分液。
第五種,兩種或兩種以上的互相溶解的液體物質的分離方法,分餾。
第六種,利用同一種物質在兩種溶劑中溶解度差別較大的特性,可以用萃取的方法提純該物質。
第七種,提純溶劑的通用方法,蒸餾,比如製取蒸餾水等。
第八種,離子交換法,即用磺化媒等放入水中,把水中的鈣鎂離子吸附,從而達到對水的凈化和提純。
(第九種,滲析法,就是利用半透膜,將大分子物質隔離在半透膜一側,小分子物質可以自由出入。)
第十種,離心分離法,利用離心機的快速旋轉,從而使溶液中的大分子物質沉澱或凝聚析出,從而分離出來。
第十一種,固固分離,用震動篩子,把細沙和粗沙和砂石分離出來。
第十二種,把鐵粉從沙子中分離出來,利用鐵粉的鐵磁性,用磁鐵吸引就能分離出鐵粉了。
第十三種,鼓風機吹風法,比如去除稻殼的碾米機,就能把密度較小的稻殼米糠吹出來,與米粒分離。農村裡的稻粒與空稻殼分離的鼓風機也是這一原理的應用。
全是自己總結的。望採納!謝謝!
❹ 高中化學所有物質的分離、除雜的方法
分離 ,除雜分為固體,液體,氣體除雜。
除雜方法及所需試劑如下:
原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣
2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣
3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣
4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液(過量),再通CO2 過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3•H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾
16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3 Ba(OH)2溶液(適量) 過濾
19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液(適量) 過濾
23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 (半透膜) 滲析
27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2 NaCl ------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶
31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 (半透膜)滲析
氣體除雜的原則:
(1)不引入新的雜質
(2)不減少被凈化氣體的量
注意的問題:
(1)需凈化的氣體中含有多種雜質時,除雜順序:一般先除去酸性氣體,如:氯化氫氣體,CO2、SO2等,水蒸氣要在最後除去。
(2)除雜選用方法時要保證雜質完全除掉,如:除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液,因為Ca(OH)2是微溶物,石灰水中Ca(OH)2濃度小,吸收CO2不易完全。
方法:
1雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為苯酚鈉,利用苯酚鈉易溶於水,使之與苯分開
2吸收洗滌法;欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液,再通過濃硫酸即可除去
3沉澱過濾法;欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入少量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物即可
4加熱升華法;欲除去碘中的沙子,即可用此法
5溶液萃取法;欲除去水中含有的少量溴,可採用此法
6結晶和重結晶;欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法;欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法
8分液法;欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離
9滲析法;欲除去膠體中的離子,可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
❺ 常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被葯品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加葯品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
❻ 常見的物質除雜、分離方法總結
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純(除雜)就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有:
一、 物理方法
1、 過濾法:適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法:適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法:適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法:適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法:
1、 原則:
①「不增、不減、易分」:
不增即最終不能引入新的雜質;
不減是除雜結果不應使所需物質減少;
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法:(以下括弧里的均為雜質)
① 吸收法:如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收;
② 沉澱法:如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾;
③ 溶解法:如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾;
④ 轉化法:如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾;
⑤ 氣化法:如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶;
⑥ 加熱法:如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒;
⑦ 綜合法:當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析:
物質的分離與除雜(提純)從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識;從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是:
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下:
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過( )溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液(若混合物為固態,則應先製成溶液)中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液
C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A.稀硫酸 B.硝酸銀
C.澄清石灰水 D.稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式:Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.
練習:
1.除去下列雜質,所用試劑和方法不正確的是( )
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A.KOH K2CO3 Ca(OH)2溶液、過濾
B.KNO3 K2SO4 Ba(NO3)2溶液、過濾
C.H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D.CuO KNO3 水、過濾(2003年中考題)
2.稀鹽酸中混有少量硫酸,為了除去硫酸,可加入適量( )
A.鐵屑 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鉀溶液
3.CO中混有少量水蒸氣和CO2,要得到純凈、乾燥的CO,可將混合氣體依次通過( )
A.灼熱的CuO、濃H2SO4 B.濃H2SO4、灼熱的CuO
C.濃H2SO4、NaOH溶液 D.NaOH溶液、濃H2SO4
4.下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序,將它們分離的是( )
A.銅粉和鐵粉 B.蔗糖和泥沙 C.水和植物油 D.氯化鈉和硝酸鉀
5.氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉,可加入適量的( )
A.鐵屑 B.硝酸銀溶液 C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鉀溶液
6.某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+,該廢液Ph
❼ 常用的幾種物質分離方法
( 一)、常見物質分離提純的方法1、固—固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。2、固—液混合分離型:過濾、鹽析、蒸發。3、液—液混合分離型:萃取、分液、蒸餾、滲析。4、氣—氣混合分離型:洗氣。(二)、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時,選擇試劑和實驗措施應遵循以下四個原則:1、不能引入新雜質。2、提純後的物質成分不變。3、實驗過程和操作方法簡單易行。4、節約試劑。對多組分的混合物的分離提純,一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用
❽ 分離提純的方法有哪些
分離提純的方法有如下:
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl、KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
分離提純的方法一直沿著兩個不同的方向在完善。其一是研究如何獲得高純度物質的方向。例如,如何獲得純度高達99.9999%以上的高純硅。
其二是如何將經濟的分離提純方法,應用於大規模的工業生產。例如,鈦白粉(二氧化鈦)是一種很普通的白色顏料,用於搪瓷、化妝品工業生產等。
由於鐵礦與鈦礦共生的緣故,所製得的鈦白粉往往混有鐵質,用作顏料或化妝品填料會泛黃。
除去鐵質的方法在實驗室並不太難,但在工業生產上工藝復雜,技術問題頗多,致使基本不含鐵的一級品鈦白粉與含有少量鐵質的二級品鈦白粉價格相去甚遠。
因此,如何使用簡便的方法除去鈦白粉中的鐵,一直是顏料廠科技人員的攻關項目。
有的地方出現了二級品鈦白粉漲庫現象(庫存過多,銷售困難),而一級品卻只能依賴進口。如果能使二級品提高為一級品,不僅能滿足市場需求,還能減少進口,甚至組織外銷出口。