常用的分離提純方法

❶ 分離提純的方法分類

分離提純的方法不拘泥於物理變化還是化學變化。在可能的條件下使樣品中的雜質或使樣品中各種成分分離開來的變化都可以使用。常用的分離提純的方法有以下幾種：
1.分級結晶法。這種方法常用加熱蒸發溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶質結晶析出。經反復的操作可以達到分離提純的目的。
2.分步沉澱法。這種方法常選用適宜的試劑或調節pH，使溶液中的某一部分沉澱析出。經反復的操作，也可達到分離提純的目的。
3.選擇性氧化還原法。用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，並進一步達到分離提純的目的。
4.吸收、吸附法。用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒鹼吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離提純的目的。
5.液液溶劑萃取法。選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離提純的目的。
6.蒸餾法。控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離提純的目的。

❷ 化學物質的分離、提純常用的方法步驟

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。 7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。 9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） [1][2]

❸ 常用的幾種物質分離方法

（ 一）、常見物質分離提純的方法1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（或重結晶）。2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。4、氣—氣混合分離型：洗氣。（二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下四個原則：1、不能引入新雜質。2、提純後的物質成分不變。3、實驗過程和操作方法簡單易行。4、節約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用

❹ 分離與提純物質的常用方法

分離與提純物質的常用方法有過濾、結晶、分液、萃取、蒸餾。其中：
溶解度有一定差異的物質的分離用（過濾 ）或（ 萃取 ）法；
沸點不同物質的分離用（ 蒸餾 ）法；
在互不相溶的溶劑中具有不同溶解性的物質的分離用（ 萃取 ）法

❺ 常用的分離方法有哪幾種

1、分液：分離兩種不互溶的液體，如分離油和水。

2、萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離，如庚烷、取水溶液中的碘。

3、蒸餾：溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，如海水中取得純水。

4、分餾：離兩種互溶而沸點差別較大的液體，如液態空氣中分離氧和氮、石油的精煉。

5、升華：離兩種固體,其中只有一種可以升華，如分離碘和沙。

6、吸附：去混合物中的氣態或固態雜質，活性炭除去黃糖中的有色雜質。

(5)常用的分離提純方法擴展閱讀：

分離的原則

1、引入的試劑一般只跟雜質反應。

2、後續的試劑應除去過量的前加的試劑。

3、不能引進新物質。

4、雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。

5、過程簡單，現象明顯，純度要高。

6、盡可能將雜質轉化為所需物質。

7、除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。

8、如遇到極易溶於水的氣體時，要防止倒吸現象的發生。

❻ 化學常用的分離和提純的一般原則

分離提純的基本原則

把物質中混有的雜質除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:

1. 不能引入新的雜質。即分離提純後的物質應是純凈物,不能有其他物質混入其中。

2. 分離提純後的物質狀態不變。

3. 實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分離提純方法應遵循先物理後化學,先簡單後復雜的原則。

❼ 物質的提純與分離的方法有什麼

物質的提純是要提純一種純凈的物質,包括物理方法和化學方法.
物理方法：過濾、蒸發、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
化學方法：加試劑發生化學反應,把雜質變成氣體、沉澱等,然後過濾分離.
物質的分離是將幾種物質分離開,主要的方法是物理方法：
如：過濾、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.

❽ 物質分離和提純的原則和方法是什麼

物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：

物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程：

其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）

常見的物質分離和提純方法有：

1、常見的物理方法：

根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等

2、常見的化學方法：

（1）吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑

（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去

（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去

（4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見

（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去，以雜質為兩性物質常見

3、綜合法

綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純