常用的滴定方法

1. 常用的滴定方式有哪幾種

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；

2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

2. 絡合滴定常用的方法有哪些 適用於什麼情況

絡合滴定指示終點的判斷方法有指示劑變色、電位法指示終點，也可採用分光光度法來指示終點。但最為方便、最常用的是使用金屬指示劑。作為金屬指示劑，必須具備以下條件：
（1）在滴定的PH范圍內，游離指示劑（In）本身的顏色與其金屬離子絡合物（MIn）的顏色應有顯著的區別。這樣，終點時的顏色變化才能明顯。
（2）指示劑與金屬離子的顯色反應必須靈敏、迅速，具有良好的可逆性。
（3）金屬離子—指示劑的絡合物（MIn）的穩定性要適當，即MIn絡合物即要有足夠的穩定性，又要比MY絡合物的穩定性差。如果MIn穩定性太低，就會使終點提前，而且顏色變化不敏銳；如果穩定性太高，就會使終點延遲或看不到滴定終點。
（4）指示劑應具有一定的選擇性，即在一定條件下只對某一種或幾種離子發生顯色反應，在條件改變時，又能作其它離子滴定的指示劑。
（5）發生顯色反應，在改變條件時，又能作其它離子滴定的指示劑。
（6）顯色絡合物應易溶於水，不得生成膠體溶液或沉澱。

3. 滴定方式的常用方法

凡能滿足滴定分析對化學反應要求的都可以用直接滴定法測定。直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法。
但是，有一些反應不能完全符合上述要求，因而不能採用直接滴定法。 不能與滴定劑直接起反應的物質，有時可以通過另外的化學反應，以間接滴定法進行測定。

4. 滴定的方法有哪三種

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
呵呵

5. 滴定分析中常用的滴定方式有哪些

兵哥哥

6. 滴定方法

用KCN掩蔽NI, 鉻黑T指示劑, 鹼性條件, EDTA滴定.

7. 常用的滴定方式有哪幾種各在什麼情況下來用

(1)直接滴定法 凡能滿足滴定分析要求的反應都可用標准滴定溶液直接滴定被測物質.
(2)返滴定法 主要用於滴定反應速率較慢或反應物是固體,加入符合計量關系的標准滴定溶液後反應常常不能立即完成的情況;也可用於沒有合適指示劑的情況.
(3)置換滴定法 主要用於因滴定反應沒有定量關系或伴有副反應而無法直接滴定的測定.
(4)間接滴定法 某些待測組分不能直接與滴定劑反應,但可通過其他的化學反應間接測定其含量.

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；
2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

8. 常用的滴定方法有哪幾種水硬度的測定屬於那種方法

四大滴定：酸鹼滴定、絡合滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定
水硬度的測定主要是測鈣鎂離子，屬於絡合滴定

9. 常用的氧化還原滴定方法主要有哪些各舉一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種.1．直接滴定法
凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等,都屬於直接滴定法.當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時,無法直接滴定,此時可採用下述幾種方式進行滴定.
2．返滴定法
有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定,可以採用返滴定的方式.例如在強鹼性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物.測甲酸的反應如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化,用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO4 - .根據已知過量的KMnO4和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積,即可計算出甲酸的含量.3 置換滴定：例:在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)42-,發生置換反應：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 間接滴定PO43 -的測定； 例：PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO4沉澱,用EDTA滴定過量的Bi3+ ,可計算出PO43 －的含量.按照所利用的化學反應的異同,滴定分析法一般可分成下列四類：
(一)酸鹼滴定法(又稱中和法)
這是以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法,可用來測定酸、鹼.1.混合鹼的測定（雙指示劑法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判斷由哪兩種組成(定性/定量計算).Na2CO3能否直接滴定,有幾個突躍?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1

10. 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。