溶液ph測定常用方法

㈠ 溶液PH的測定方法

1、ph試紙。打開ph試紙包裝盒，取出一張ph試紙。用膠頭吸管將被測的容液滴在ph試紙上，也可以將ph試紙浸入在被測溶液中。檢測好後，將測試的結果與ph試紙顏色比對卡進行對比，確定被檢溶液的酸鹼度。ph值越小，溶液的酸性越強。ph值為7時顯中性，ph值越大，溶液的鹼性越強。

2、ph計。將電極上多餘的水珠吸干或用被測溶液沖洗二次。開機預熱30分鍾，然後將電極浸入被測溶液中，並輕輕轉動或搖動小燒杯，使溶液均勻接觸電極。被測溶液的溫度應與標准緩沖溶液的明喊溫度相同。校整零位，按下讀數開關，指針所指的數值即是待測液的pH。若在量程0到7范圍內測量時指針讀數超過刻度，則應將量程開關置於7到14處再測量。測量完畢，放開讀數開關後，指針必須指在pH7處，否則重新調整。關閉電源，沖洗電極，清理浸泡。

3、酸鹼中和滴定。把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度0以上，把滴定管固定在滴定管夾上。輕輕轉動下面的活塞，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡。然後調整管內液面，使其保持在0或0以下的某一刻度，並記下准確讀數。把待測濃度的NaOH溶液注入事先已用該溶液潤洗過的鹼式滴定管，也把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓玻璃球，使管的尖嘴部分充滿溶液且無氣泡,然後調整管內液面，使其保持在0或0以下某一刻度，並記下准確讀數。在管下放一潔凈的錐形瓶，從鹼式滴定管放出25mLNaOH溶液，注入錐形瓶，加入2滴酚酞試液，溶液立即呈粉紅色。把錐形瓶移到酸式滴定管下，左手調活塞逐滴加入已知物質的量濃度的鹽酸，同時右手順時針叢頌不斷搖動錐形瓶，使溶液充分混合。隨著鹽酸逐滴加入，錐形瓶里OH-濃度逐漸減小。看到加入1滴鹽酸時，溶液褪滲槐鄭成無色，且反滴一滴NaOH溶液又變回紅色說明反應恰好進行完全。停止滴定，准確記下滴定管溶液液面的刻度，並准確求得滴定用去鹽酸的體積。為保證測定的准確性，上述滴定操作應重復二至三次，並求出滴定用去鹽酸體積的平均值。然後根據有關計量關系，計算出待測的NaOH溶液的物質的量濃度。

㈡ 檢測ph值常見的三種方法

一、試紙法：又稱拉曼蘭德，是一種快速的，簡便的測定方法，它使用特殊緩沖溶液和染色劑，當液體與試紙接觸時，測定點的染色強度從而可以准確測定出ph值。

三、滴定法：滴定法是一種精確，快速測定溶液 pH 值的方法，它使用一種特殊的溶液，通過滴定法可以准確判斷溶液的 pH 值。

㈢ 溶液PH的測定方法

1.先取少量溶液放在小燒杯中（為什麼？防止污染溶液。）
2.方法一：有條件的話，可以使用Ph值精密測試的儀器——酸度計（Ph計），只要將探測頭完全充分置入液體中，酸度計顯示儀上會顯示相應的值。
方法二：實驗室測量。取一支乾燥（為什麼？如果測量酸性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏大；如果測量鹼性溶液，玻璃棒上有水分，Ph值偏小）的玻璃棒，在小燒杯中蘸取少量液體輕輕滴點在一張乾燥（為什麼？理由同「取用乾燥的玻璃棒」）的Ph試紙上，再將該測試過的Ph試紙在較亮白色（或自然）光照下（為什麼？防止顏色相近度過高引起混淆）與標准比色卡對照，得出數值。
方法三：使用某些植物花的碾磨液，不同酸鹼度所顯示的顏色不同。
3.將小燒杯、玻璃棒洗凈，乾燥保存

㈣ 測定ph的方法

一、pH試紙法:用玻璃棒蘸取少量水試樣於一張pH試紙上，試紙變色，將pH試紙上的色斑與標准色卡對比，即可知道水試樣的pH。

二、指示劑法:把對硝基酚指示液和甲基橙指示液分別滴加到兩杯水試樣中，根據水試樣顏色的變化，可以判斷水試樣的pH范圍。

三、pH計

通過測定電極與參比電極組成的工作電池在溶液中測得的電位差，並利用待測溶液的pH值與工作電池的電勢大小之間的線性關系，再通過電流計轉換成pH單位數值來實現測定。

④選擇功能鈕為pH擋，取一潔凈塑料試杯，用pH一6.86(25℃)的標准緩沖溶液盪洗三次，倒斗掘入50mL左右該標准緩沖溶液。用溫度計測量標准緩沖溶液的溫度，調節「溫度」調節器，使指示的溫度刻度為所測得的溫度。
⑤將電極插入標准緩沖溶液中，小心輕搖幾下試杯，以促使電極平衡。將「斜率」調節器順時針旋足，調節「定位」調節器，使儀器顯示值為此溫度下該標准緩沖溶液的pH。隨後將電極從標准緩沖溶液中取出，移去試杯，用蒸餾水清洗二電極，並用濾紙吸干電極外壁上的水。
⑥另取一潔凈試杯(或100mL小燒杯)，用另一種與待測試液(A)pH相接近的標准緩沖溶液盪洗三次後，倒入50mL左右該標准緩沖溶液。將電極插入溶液中，小心輕搖幾下試杯，使電極平衡。調節「斜率」調節器，使儀器顯示值為此溫度下該標准緩沖溶液的pH。
⑦移去標准緩沖溶液，清洗電極，並用濾紙吸干電極外壁水。取一潔凈試杯(或100mL小燒杯)，用待測試液(A)盪洗三次後倒入50mL左右試液。用溫度計測量試液的溫度，並將溫度調節器置此溫度位置上。將電極插入被測試液中，輕搖試杯以促使電極平衡。待數字顯示穩定後讀取並記錄被測試液的pH。平行測定兩次，並記錄。

㈤ 常用來測定溶液PH值的方法有哪幾種

通常可以用pH試紙、pH計以及pH指示劑來測定。
pH試紙：在玻璃板上放一片乾燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上，把試紙與標准比色卡比較，讀出溶液的pH。
pH計：在實際測量中,電極浸入待測溶液中,將溶液中的H』離子濃度轉換成mV級電壓訊號,送入電計。電計將該信號放大,並經過對數轉換為pH值,然後由毫伏級顯示儀表顯示出pH值。
氫離子濃度指數是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「pH」，而不是「pH值」。它的數值俗稱「pH值」。表示溶液酸鹼度的數值，pH=-lg[H+]即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子濃度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到（在25℃下）：
中性水溶液，pH=7；
酸性水溶液，c（H⁺）>c（OH⁻），pH<7，pH值越小，表示酸性越強；
鹼性水溶液，c（H⁺）<c（OH⁻），pH>7，pH值越大，表示鹼性越強。
pH測定：
有很多方法來測定溶液的pH值：
1.使用pH指示劑。在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色，根據指示劑的研究就可以確定pH的范圍。滴定時，可以作精確的pH標准。
2.使用pH試紙。pH試紙有廣泛試紙和精密試紙，用玻璃棒蘸一點待測溶液到試紙上，然後根據試紙的顏色變化對照標准比色卡可以得到溶液的pH。pH試紙不能夠顯示出油份的pH值，因為pH試紙以氫離子來量度待測溶液的pH值，但油中沒含有氫離子，因此pH試紙不能夠顯示出油份的pH值。
3.使用pH計。pH計是一種測定溶液pH值的儀器，它通過pH選擇電極（如玻璃電極）來測定出溶液的pH。pH計可以精確到小數點後兩位。

㈥ pH值測定的正確方法是什麼

酸度計也叫ph計，是實驗室比較常用的儀器設備，主要用來精密測量液體介質的酸鹼度值（比如Mettler
PH計）
在實驗室日常操作時，我們首先要做的就是校正。將酸度計斜率調節器調節在100％位置，再根據被測溶液的溫度，調節溫度調節器到該溫度值。然後定位，把復合電極插入儀器。
其次，比較關鍵的就是定位。選擇一種最接近樣品pH值的緩沖溶液，把電極放入這一緩沖溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。等到讀數穩定後就可以看到該讀數，它是緩沖溶液的ph值。如果要求高精度的測定，就要選擇兩種緩沖溶液，也就是被測樣品的ph值在該兩種緩沖溶液的ph值之間或接近，等第二種緩沖溶液的讀數穩定後就可以讀數ph值了，如果不穩定就需要調節定位調節器。
後就是測量了。經過pH標定的儀器，即可用來測定樣品的pH值。此時所有調節器都需保持定位後的原樣。然後清洗電極，把電極插在盛有被測樣品的燒杯內，輕輕搖動燒杯，等到讀數穩定後，就會顯示被測樣品的pH值。在此，有一點需要特別注意的是玻璃電極在第一次使用前，必須在蒸餾水中浸泡一晝夜以上，平時用的時候也應讓其浸泡在蒸餾水中，且使用前必須清洗。除此之外還有幾點需要我們注意的地方：
1）
玻璃電極不要與強吸水溶劑接觸太久，在強鹼溶液中使用也應盡快操作，使用完畢後應立即用水洗凈；
2）
由於玻璃電極球泡膜很薄，所以不能與玻璃杯及硬物相碰；
3）
玻璃膜沾上油污時，應該先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最後再用酒精浸泡，然後用蒸餾水洗凈。如若不然，在測定含有蛋白質的溶液時，電極表面因受污染，會導致讀數不標准，誤差大。
4）
電極清洗後只能用濾紙輕輕吸干，切勿用織物擦抹，這會使電極產生靜電荷而導致讀數錯誤。
酸度計的正確使用方法是建立在使用過程中對儀器的護養。Mettler酸度計易保養，易操作是不錯的選擇。儀器護養好與不好決定在實驗中所取得的成效，因此我們在使用酸度計等實驗室儀器設備時一定要注意細節，使用實驗室儀器設備不比生活中的不拘小節，只有做到精細，才能得到好的實驗成效。

㈦ 測定溶液PH最常用的辦法

1、最常用方法是pH試紙，這種鎮賣鬧方法成本低，操作方便，但精度低
2、如果需要更高的精度，請使用pH計
3、常用的酸鹼指御罩示劑，只能大概確定酸配猜鹼性

㈧ pH值的測定方法

1．玻璃電極法 GB6920—86 方法原理 以玻璃電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極組成電池。在25℃理想條件下，氫離子活度變化10倍，使電動勢偏移59.16mv。許多pH計上有溫度補償裝置，以便校正溫度差異，用於常規水樣監測可准確和再現至0.1pH單位。較精密的儀器可准確到0.01pH。為了提高測定的准確度，校準儀器時選用的標准緩沖溶液的pH值與水樣的pH值接近。 儀 器 各種型號的pH計或離子活度計。 玻璃電極。 甘汞電極或銀—氯化銀電極。 磁力攪拌器。 50ml燒杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯燒杯。 試 劑 用於校準儀器的標准緩沖溶液，按下表規定的數量稱取試劑，溶於25℃水中，在容量瓶內定容至1000 ml。水的電導率應低於2&#181;s/cm，臨用前煮沸數分鍾，趕除二氧化碳，冷卻。取50 ml冷卻的水，加1滴飽和氯化鉀溶液，如pH在6~7之間即可用於配製各種標准緩沖溶液。 pH標准溶液的配製 標准物質 pH（25℃） 每1000ml水溶液中所含試劑的質量（25℃） 基本標准 酒石酸氫鉀（25℃飽和） 3.557 6.4gKHC4H4O6 (1) 檸檬酸二氫鉀 3.776 1 1.41gKH2C6H5O7 鄰苯二甲酸氫鉀 4.008 10.12gKHC8H4O4 磷酸二氫鉀+磷酸氫二鈉 6.865 3.388gKH2PO4(2)+3.533gNa2HPO4 (2,3) 磷酸二氫鉀+磷酸氫二鈉 7.413 1.179gKH2PO4(2)+4.302gNa2HPO4(2,3) 四硼酸鈉 9.180 3.80gNa2B4O7·10H2O(3) 碳酸氫鈉+碳酸鈉 10.012 2.92gNaHCO3+2.640gNa2CO3 輔助標准 二水合四草酸鉀 1.679 1 2.61gKH3C4O8·2H2O(4) 氫氧化鈣（25℃飽和） 12.454 1.5gCa(OH)2 (1) 註： （1）近似溶解度； （2）在110~130℃烘乾2小時； （3）用新煮沸過並冷卻的無二氧化碳水； （4）烘乾溫度不可超出60℃。 步 驟 按照儀器使用說明書准備。 將水樣與標准溶液調到同一溫度，記錄測定溫度，把儀器補償旋鈕調至該溫度處。選用與水樣pH值相差不超過2個pH單位的標准溶液校準儀器。從第一個標准溶液中取出兩個電極，徹底沖洗，並用濾紙吸干。再浸入第二個標准溶液中，其pH值約與前一個相差3個pH單位。如測定值與第二個標准溶液pH值之差大於0.1pH值時，就要檢查儀器、電極或標准溶液是否有問題。當三者均無異常情況時方可測定水樣。 水樣測定：先用水仔細沖洗兩個電極，再用水樣沖洗，然後將電極浸入水樣中，小心攪拌或搖動使其均勻，待讀數穩定後記錄pH值。 注意事項 玻璃電極在使用前應在蒸餾水中浸泡24小時以上。用畢，沖洗干凈，浸泡在水中。 測定時，玻璃電極的球泡應全部浸入溶液中，使它稍高於甘汞電極的陶瓷芯端，以免攪拌時碰破。 玻璃電極的內電極與球泡之間以及甘汞電極的內電極與陶瓷芯之間不可存在氣泡，以防斷路。 甘汞電極的飽和氯化鉀液面必須高於汞體，並應有適量氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀溶液的飽和。使用前必須先拔掉上孔膠塞。 為防止空氣中二氧化碳溶入或水樣中二氧化碳逸失，測定前不宜提前打開水樣瓶塞。 玻璃電極球泡受污染時，可用稀鹽酸溶解無機鹽結垢，用丙酮除去油污（但不能用無水乙醇）。按上述方法處理的電極應在水中浸泡一晝夜再使用。 注意電極的出廠日期，存放時間過長的電極性能將變劣。 2．比 色 法 方法原理 酸鹼指示劑在其特定pH范圍的水溶液中產生不同顏色，向標准緩沖溶液中加入指示劑，將生成的顏色作為標准比色管，與加入同一種指示劑的水樣顯色管目視比色，可測出水樣的pH值。本法適用於色度和濁度很低的天然水、飲用水等。如水樣有色、渾濁,或含較高的游離余氯、氧化劑、還原劑，均干擾測定。 儀 器 氫離子濃度測定比色計一套。可自製，用內徑15mm的硬質試管拉成高度60 mm的安瓿管封裝標准比色溶液。 比色管：內徑15 mm，高度60 mm的硬質試管，其玻璃質量及厚度與安瓿管一致。 瑪瑙或瓷乳缽。 試 劑 下列試劑均用新煮沸放冷的水配製。 氯酚紅指示液：稱取0.100g氯酚紅置乳缽內，研細，加23.6ml 0.01mol/L氫氧化鈉溶液，再研磨至完全溶解為止。倒入150 ml燒杯，然後轉入250 ml容量瓶，用水稀釋至標線。適用pH范圍為4.8—6.4 。 溴百里酚藍指示液：稱取0.100g溴百里酚藍置乳缽內，研細，加16.0ml 0.01mol/L氫氧化鈉溶液，按上法操作，定容至250 ml。適用pH范圍為6.0—7.6 。 酚紅指示液：稱取0.100g酚紅置乳缽內，研細，加28.2ml 0.01mol/L氫氧化鈉溶液，按上法操作，定容至250 ml。適用pH范圍為6.8—8.4 。 百里酚藍指示液：稱取0.100g百里酚藍置乳缽內，研細，加2 1.5ml 0.01mol/L氫氧化鈉溶液，按上法操作，定容至250 ml。適用pH范圍為8.0—9.6。 0.1000mol/L氫氧化鈉標准溶液。 0.1mol/L鄰苯二甲酸氫鉀溶液：稱取預先經105℃烘乾2小時的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）20.41g溶於水，轉入容量瓶中，定容至1000ml。 0.1mol/L磷酸二氫鉀溶液：稱取預先經105℃烘乾2小時的磷酸二氫鉀（KH2PO4）13.616g溶於水，轉入容量瓶中，定容至1000ml。 0.1mol/L硼酸和0.1mol/L氯化鉀溶液：稱取研碎並在硅膠乾燥器中放置24小時的硼酸（H3BO3）6.202g；另稱取乾燥的氯化鉀（KCl）7.456g，共溶於水，轉入容量瓶中，定容至1000ml。 步 驟 pH標准比色系列的制備 按下三表各種溶液用量，配成pH4.8—9.6標准緩沖溶液 。 標准緩沖溶液（pH4.8—5.8） pH 0.1mol/L鄰苯二甲酸氫鉀溶液（ml） 0.1000mol/L氫氧化鈉標准溶液（ml） 加水定容至總體積（ml） 4.8 50 16.5 100 5.0 50 2 2.6 100 5.2 50 28.8 100 5.4 50 34.1 100 5.6 50 38.8 100 5.8 50 42.3 100 標准緩沖溶液（pH6.0—8.0） pH 0.1mol/L磷酸二氫鉀溶液（ml） 0.1000mol/L氫氧化鈉標准溶液（ml） 加水定容至總體積（ml） 6.0 50 5.6 100 6.2 50 8.1 100 6.4 50 1 1.6 100 6.6 50 16.4 100 6.8 50 2 2.4 100 7.0 50 29.1 100 7.2 50 34.7 100 7.4 50 39.1 100 7.6 50 42.4 100 7.8 50 44.5 100 8.0 50 46.1 100 標准緩沖溶液（pH8.0—9.6） pH 0.1mol/L硼酸和0.1mol/L氯化鉀溶液（ml） 0.1000mol/L氫氧化鈉標准溶液（ml） 加水定容至總體積（ml） 8.0 50 3.9 100 8.2 50 6.0 100 8.4 50 8.6 100 8.6 50 1 1.8 100 8.8 50 15.8 100 9.0 50 20.8 100 9.2 50 26.4 100 9.4 50 3 2.1 100 9.6 50 36.9 100 吸取10.0 ml配好的各種pH標准緩沖溶液，分別注入洗凈、烘乾的、內徑一致的硬質安瓿管中。向pH4.8—6.4標准緩沖溶液中，各加入0.5 ml氯酚紅指示液 （1）；向pH6.0—7.6標准緩沖溶液中，各加入0.5 ml溴百里酚藍指示液 （2）；向pH6.8—8.4標准緩沖溶液中，各加入0.5 ml酚紅指示液 （3）；向pH8.0—9.6標准緩沖溶液中，各加入0.5 ml百里酚藍指示液 （4）。然後，用噴燈迅速封口。將封口嚴密的pH比色安瓿管裝在鐵絲筐內，於敞口沸水浴中，滅菌30分鍾，每隔24小時滅菌一次，共三次，置暗處存放，可使用近10年。 水樣測定 吸取10 ml澄清水樣於比色管中，加0.5 ml指示液（例如：溴百里酚藍），混合均勻後，與標准比色管目視比色，記錄與水樣顏色相近的標准管pH值，估計至0.1pH。 注意事項 如水樣帶輕微色度或稍有濁度，比色時可在標准管的後面放一未加指示劑的水樣管和在顯色水樣管後面放一蒸餾水管進行補償比色。