1. 高溴酸根
依據信息,高溴酸根是在強鹼性的條件下BrO3-被XeF2氧化手芹得到的!
因此可以認為PH越高,高溴酸根越穩定.
原因：高溴酸是強氧化劑,其氧化還原電位為1.76,居鹵族元素的含氧酸的首位,它畢跡畢容易分解,高溴酸濃度在超過55%時在空氣中會發生分解,產物為溴酸和氧氣.
2HBrO4＝2HBrO3＋州敗O2↑
2. 初三 化學
（1）、 波爾多液是無機銅素殺菌劑。其有效成分的化學組成是CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2·zH2O
波爾多液主要配製原料為硫酸銅、生石灰及水，生產上常用的波爾多液比例有：硫酸銅石灰等量式（硫酸銅：生石灰=1：1）、倍量式（1：2）、半量式（1：0．5）和多量式（1：3～5），用水一般為160-240倍。
在配製過程中，可按用水量一半溶化硫酸銅，另一半溶化生石灰，待完全溶化後，再將兩者同時緩慢倒入備用答握的容器中，不斷攪拌；也可用10％～20％的水溶化生石灰，80％～90％的水溶化硫酸銅，待其充分溶化後，將硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，邊倒邊攪拌使兩液混合均勻即可，此法配成的波爾多液質量好，膠體性能強，不易沉澱。要注意切不可將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，否則清指慶已發生沉澱，影響葯效。
（2） Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物
Fe平均 為 8/3 一個+2價的Fe 2個 +3價的Fe
O 都是 -2
（3）CO3 2- 碳酸根,HCO3 - 碳酸氫根,
NO2 -亞硝酸根,NO3 -硝酸根,
F -氟離子（氫氟酸的酸根）,
AlO2 -偏鋁酸根, SiO3 2-硅酸根,
PO4 3-磷酸根, HPO4 2-磷酸一氫根, H2PO4 -磷酸二氫根,
S 2-硫離子（氫硫酸的酸根），S2O3 2-硫代硫酸根，SO3 2-亞硫酸根，HSO3 -亞硫酸氫根，SO4 2-硫酸根，HSO4 -硫酸氫根，
Cl -氯離子（氫氯酸的酸根），ClO -次氯酸根，ClO3 - 氯酸根，ClO4 -高氯酸根。
MnO4 -高錳酸根，MnO4 2-錳酸逗腔根，
CrO4 -鉻酸根， Cr2O7 2-重鉻酸根，
FeO4 2-高鐵酸根，
Br -溴離子（氫溴酸酸根），BrO -次溴酸根，BrO3 -溴酸根，BrO4 -高溴酸根，
I -碘離子（氫碘酸酸根），IO3 -碘酸根，IO4 -高碘酸根。
3. 戴安ics1500溴酸鹽的檢出限
戴安ICS-1500是一種離子色譜儀，可用於檢測水中的離子、陰離子和陽離子。在使用溴酸鹽枯螞檢測試劑的情況下，其檢出限取決於實驗中使用的工作電極（即檢測電極），樣品的處理方法和分析條件（迅敗喊例如檢測時間、流速、檢測方法等）。
一般來說，使用離子色譜儀檢測溴酸鹽時，檢出限通常在0.01-0.1 mg/L之間。但具體的數值會因實驗條件和樣品實際含量而有所不同。
如果您需要具體的檢測結果，請咨詢相關專業機畝野構或實驗室的技術人員，以獲取更精確和專業的檢測結果和建議。
4. 溴酸根的電勢和酸性
溴酸根的電勢和酸性的比較:可以蠢閉利用電對的標准電極電勢，來比較氯酸硝酸碘酸的氧蠢虛化性大小。
查表得出數值後，其電對的標准電極電勢越大，它的氧化性就越強。
最後得出，氧化性：溴酸＞氯酸帶檔裂＞碘酸
5. 為什麼使用磷鉬酸聚吡咯測定溴酸根
當NaOH溶液此罩少量時：化學方程式AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓；離
子方程式：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓。當NaOH溶指譽液過量時：化學方程式：唯扒段AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；總反應方程式：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。子方程式：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓。當NaOH溶液過量時：化學方程式：AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；總反應方程式：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O