物質分離方法常用的方法

⑴ 物質的提純與分離的方法有什麼

物質的提純是要提純一種純凈的物質,包括物理方法和化學方法.
物理方法：過濾、蒸發、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
化學方法：加試劑發生化學反應,把雜質變成氣體、沉澱等,然後過濾分離.
物質的分離是將幾種物質分離開,主要的方法是物理方法：
如：過濾、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.

⑵ 常用的分離方法有哪些

常用分離方法：
分液是一種物理方法是利用兩種溶液不互容,將兩種溶液放在一起是有分層然後,用分液漏斗進行分液.
分餾是利用各種物質的沸點不同,在不同的溫度是把不同物質蒸發出來比如,在進行石油加工是就是用分餾的方法進行的。
蒸餾是在溶液加熱到沸點時 溶液汽化再將蒸汽冷卻,從而得到蒸餾後的液體經過蒸餾後的液體是有一定純度的純凈物。
蒸發利用蒸發溶劑使晶體析出的一種方法比如蒸發硫酸銅溶液就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少從而讓硫酸銅晶體析出。

⑶ 【化學中物質分離提純的10種方法】

常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）。

⑷ 11種化學物質分離方法

沒有11種分離方法，大多數都是在萃取、膜分離、過濾、層析、鹽析等分離方法的分支。

1、萃取

萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。

萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。

2、膜分離方法

一種利用薄膜的半滲透性而分離溶液混合物的化學分離方法，能從氣態或液態混合物中分離出某些組分。

所用的膜既可以是具有一定規格的微孔，有如分子篩，讓小分子通過微孔，而大分子則截流，從而使混合物得以分離；也可以是無微孔的高分子膜，混合物中的一些組分首先溶解在膜表面，然後擴散通過膜層，最後在另一側蒸發，從而達到分離的目的。

3、過濾

在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作。

4、層析

利用各組分物理性質的不同，將多組分混合物進行分離及測定的方法。有吸附層析、分配層析兩種。一般用於有機化合物、金屬離子、氨基酸等的分析。層析利用物質在固定相與流動相之間不同的分配比例，達到分離目的的技術。

層析對生物大分子如蛋白質和核酸等復雜的有機物的混合物的分離分析有極高的分辨力。

5、鹽析

向某些蛋白質溶液中加入某些無機鹽溶液後，可以降低蛋白質的溶解度，使蛋白質凝聚而從溶液中析出,這種作用叫作鹽析，是物理變化，可復原。

向某些蛋白質溶液中加入某些重金屬鹽，可以使蛋白質性質發生改變而凝聚，進而從溶液中析出，這種作用叫作變性，性質改變，是化學反應，無法復原。

利用高濃度中性鹽使蛋白質發生沉澱；蛋白質的溶解度（S）不同，用於沉澱的鹽濃度不同。

⑸ 物質分離提純的化學方法

物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉澱法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。

物質分離提純的化學方法

1、吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。

2、沉澱法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉澱後再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。

3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。

4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。

5、溶解法：對於固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然後過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然後洗滌Mg(OH)2沉澱即可。

6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振盪過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3而又不引入新的雜質。

⑹ 常見的物質除雜、分離方法總結

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態,則應先製成溶液）中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.
練習：
1．除去下列雜質,所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸,為了除去硫酸,可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2,要得到純凈、乾燥的CO,可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序,將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉,可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+,該廢液Ph