食用十二水硫酸鋁銨製取方法

『壹』 工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料製取銨明礬[NH4Al(SO4)2•12H2O]和硫酸鋁

根據離坦肢子守恆，消耗的硫酸中的硫酸根虧斗一部分轉化為Al2(SO4)3，另一部分轉化為銨明礬中的硫讓空世酸根，假如產物銨明礬的物質的量為M，則Y=3X+2M，而a=2X+M，所以Y=2a-X

『貳』 硫酸鋁銨常用於水的凈化以及工業水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶於熱水，水溶液呈酸性；隨溫

（1）檢驗三價鐵離子是否沉澱完全的方法是：取少量溶液C於試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，唯差差說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色，說明Fe³⁺已沉澱完全，
故答案為：取少量溶液C於試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色慶仿，說明Fe³⁺已沉澱完全；
（2）溶液中鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）因為硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解
故答案為：由於硫酸電離出氫離子與氫氧化鋁電離出氫氧根離子反應生成水，使Al（OH）₃溶解平衡右移，至Al（OH）₃溶解；
（4）加入硫酸溶液，鋁離子、銨離子水解，使溶液顯示酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；根據銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大於硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解，所以硫酸鋁銨溶液中鋁離子濃度較大；
Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 硫酸鋁銨；
（5）由於硫酸鋁銨「易溶於熱水，隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變」，所以 溫度控制在90-100℃之間，
故答案為：因為硫酸鋁銨易溶於指皮熱水，有利於生成；隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變．所以 溫度控制在90-100℃之間；
（6）根據題中圖示，從濾液G製取硫酸鋁銨，需要經過冷卻，結晶、過濾、洗滌、乾燥操作，
故答案為：冷卻，結晶、過濾、洗滌、乾燥．

『叄』 硫酸鋁銨是什麼

硫酸鋁銨是一種無機物，化學式NH4Al(SO4)2，是無色、衡宴則透明結晶體或白色粉末。其微溶於水、稀酸和甘油，水溶液呈酸性，不溶於醇。常以含12個結晶水的形態存在。

味微甜而澀。在120℃時失去10分子結晶水，約250℃時變為無水品，280℃以上分解。1g溶於7ml水、0.5ml沸水。易溶於甘油，幾乎不溶於乙醇，水溶液對石蕊呈酸性。0.05mol/L溶液的pH為4.6。相對密度1.64。折光率1.459。

(3)食用十二水硫酸鋁銨製取方法擴展閱讀

純品硫酸銨為無色透明斜方晶系結晶，水溶液呈酸性。不溶於醇、丙酮和氨。有吸濕性，吸濕後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶咐棚液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

一種優良的氮肥（俗稱肥田粉），適用於一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，但是長期使用可能導致土壤板結。能與食鹽進行復分解反應製造氯化銨，與硫酸鋁作用生成銨明礬，與硼酸等祥手一起製造耐火材料。

參考資料來源：網路-硫酸鋁銨

『肆』 十二水硫酸鋁鈉的生產方法

以及生產原料的不同，硫酸鋁鈉的制備方法主要有以下幾種方法
1、硫酸派咐鋁+硫酸鈉法。操作方便、收率高、產品質量穩定等特點虛茄
2、硫酸鋁+氯化鈉法。操作復雜、成本低、收率低、產塵譽純品不穩定

『伍』 高純硫酸鋁銨的製法

1、由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晌差晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。 Al2(SO4)4+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O 2、鋁礬土與硫酸反應生成硫酸鋁，用崩膠沉降後，上清夜加入硫酸銨，於100度下與硫酸鋁生成硫酸鋁銨，在經濃縮。冷卻結晶、分離先滌，即得成品。反應式： Al2O3+3H2SO4——Al2（SO4)3+3H2O Al2（SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O 3、氫氧化鋁法 氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁好謹世，再與硫酸銨反應，產物經濃縮、冷卻結晶友肢、離心脫水、乾燥而得成品。反應式： 2Al（OH)3+3H2SO4——Al2(SO4)3+6H2O Al2（SO4)3 + (NH4)2SO4 + 12H2O*12H2O

『陸』 十二水硫酸鋁鈉的十二水硫酸鋁鈉的制備

硫酸鈉是無機化合物，又名無水芒硝，白色、無臭、有苦味的結晶或粉末肢塵， 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫葯品等。
用途：用來制硫化鈉、紙漿、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作緩瀉劑和鋇鹽中毒的解毒劑等。是用食鹽與硫酸製造鹽酸時的副產品。化工上用於製造硫化鈉，硅酸鈉等。實驗室用於洗去鋇鹽。工業上用作製取NaOH和H2SO4的原料，也用於造紙，玻璃，印染，合成纖維，製革等。 在有機合成實驗室硫酸鈉是一種最為常用的後處理乾燥劑。
葯用價值禁忌：若胃虛實熱者禁用。性味：辛甘而冷。功能：去胃中之實熱，盪腸中之宿垢，潤燥破結，消腫明目。炮製：朴硝煎化，同萊菔煮，再用甘草煎入罐，火煅，以去其咸寒之性，陰中有陽，性稍和緩，大抵用代朴硝。 配伍：俱忌苦參。備註：(1)「消腫明目」：血熱去則腫消而目明。(2)昂按瀉痢不止用大黃元明粉以推盪之而瀉痢反止，蓋宿垢不凈疾終不除，經所謂通因通用也。 硫酸鋁極易溶於水，硫酸鋁在純硫酸中不能溶解（只是共存），在硫酸溶液中與硫酸共同溶解於水，所以硫酸鋁在硫酸中溶解度就是硫酸鋁在水中的溶解度。
用途：在造紙工業中作為松香膠、蠟乳液等膠料的沉澱劑，水處理中作絮凝劑，還可作歷讓禪泡沫滅火器的內留劑，製造工業硫酸鋁滑猛明礬、鋁白的原料，石油脫色、脫臭劑、某些葯物的原料等。還可製造人造寶石及高級銨明礬。砷含量不大於5mg/kg的產品可用於水處理絮凝劑。
1.造紙工業中用作紙張施膠劑，以增強紙張的抗水、防滲性能；2.溶於水後能使水中的細小微粒和自然膠粒凝聚成大塊絮狀物，從而自水中除去，故用作供水和廢水的混凝劑；3.用作濁水凈化劑，也用作沉澱劑、固色劑、填充劑等。在化妝品中用作抑汗化妝品原料（收斂劑）；4.消防工業中，與小蘇打、發泡劑組成泡沫滅火劑；5.分析試劑，媒染劑，鞣革劑，油脂脫色劑，木材防腐劑；6.白蛋白巴氏殺菌的穩定劑(包括液體或冷凍全蛋、蛋白或蛋黃)；7.可作原料，用於製造人造寶石和高級銨明礬，其他鋁酸鹽；8.燃料工業中，在生產鉻黃和色淀染料時作沉澱劑，同時又起固色和填充劑作用。

『柒』 碳酸鋁銨可食用嗎

硫酸鋁銨不可食用。

硫酸鋁銨【NH4Al(SO4)2】為無色、透明結晶體或白色粉末。其微溶於水、稀酸和甘油，水溶性呈酸性。不溶於醇。常以含12個結晶水的形態【拆備念十二水硫酸鋁銨，俗名銨明礬，化學式NH4Al(SO4)2·12H2O】存在。

硫酸鋁銨是無色至滾爛白色結晶，或結晶性粉末、片、塊。無臭，有收斂澀味，熔點93.5度。加熱至250度時，脫去結晶水成為白色粉末，即燒明礬。超過280度則分解，並釋放出氨氣。可溶於水(20℃溶解度為15g)、稀酸、甘油，水溶液呈酸性，不溶於乙醇。

製取：

①由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。

②鋁礬土與硫酸反應生成硫酸鋁，用崩膠沉降後，上清夜加入硫酸銨，於100度下與硫酸鋁生成硫酸鋁銨，在經濃縮。冷卻結晶、分離先滌，即得成品。

③氫氧化鋁法 氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，再與硫酸銨反應，產物經濃縮、冷卻結晶、離心脫水、乾燥而得成品。

④在400度高溫下，氧化鋁和硫銨反應可生成硫酸旅困鋁銨。

危險性：

對眼睛、粘膜有一定的刺激作用。誤服大量硫酸鋁對口腔和胃產生刺激作用。

該品不燃，具刺激性。

『捌』 十二水合硫酸鋁銨加熱分解生成物有哪些要有化學方程式!

2(NH4)Al(SO4)2.12H2O--->(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+24H2O

『玖』 明礬的化學式，明礬的用途及危害

一、基本內容皮賣

十二水合硫酸鋁鉀(Alum) ，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形，有時以{111}面附於容器壁上而形似六方板狀，屬於α型明礬類復鹽，有玻璃光澤。密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。64.5℃時失去9個分子結晶水，200℃時失去12個分子結晶水，溶於水，不溶於乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁塵握宏鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。

學名：十二水合硫酸鋁鉀

簡介：是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。化學式KAl(SO4)2·12H2O，加合式K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O，相對分子質量為474。在20度，1個標准大氣壓下，明礬在水中的溶解度約為5.90g。

化學反應：

明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：

KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-;而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3：

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ (可逆)

氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。

明礬與氫氧化鈉反應如下：

KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4

明礬與小蘇打的反應如下：

2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O

明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而製得。

製法：

1、由硫酸鋁溶液與硫酸銨溶液反應，並經冷卻結晶、離心分離、洗滌和乾燥製得。[1]

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O→2NH4Al(SO4)2·12H2O

2、鋁礬土與硫酸反應生成硫酸鋁，用崩膠沉降後，上清夜加入硫酸銨，於100度下與硫酸鋁生成硫酸鋁銨，在經濃縮。冷卻結晶、分離先滌，即得成品。反應式：

Al2O3+3H2SO4——Al2(SO4)3+3H2O

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O

3、氫氧化鋁法 氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁，再與硫酸銨反應，產物經濃縮、冷卻結晶、離心脫水、乾燥而得成品。反應式：

2Al(OH)3+3H2SO4——Al2(SO4)3+6H2O

Al2(SO4)3+(NH4)2SO4+12H2O*12H2O

用途及危害

葯品

明礬又名白礬，是明礬石的提煉品。明礬性寒味酸澀，具有較強的收斂作用，中醫認為明礬具有解毒殺蟲，燥濕止癢，止血止瀉，清熱消痰的功效。近年來的研究證實，明礬還具有抗菌，抗陰道滴蟲等作用。一些中醫用明礬來治療高脂血症、十二指腸潰瘍、肺結核咯血等疾病。

食品

此外，明礬還是傳統的食品改良劑和膨鬆劑，常用作油條、粉絲、米粉等食品生產的添加劑。但是由於明礬的化學成份為硫酸鋁鉀，含有鋁離子，所以過量攝入會影響人體對鐵、鈣等成份的吸收，導致骨質疏鬆、貧血，甚至影響神經細胞的發育。因此，一些營養專家提出，要盡量少吃含有明礬的食品。

明礬是傳統的凈水劑，一直被人們所廣泛使用。

裝飾

明礬有時被用於冒充水晶。明礬晶體與水晶極其相似，但由於二者的硬度不同，明礬晶體見水後會有些許溶派冊解，溶液呈乳白色，並且會有晶體脫落。

明礬晶體放在空氣中會有一定的揮發，但不會對人體有什麼傷害。

近年來發現， 明礬中含有的鋁對人體有害。長期飲用明礬凈化的水，可能會引起老年性痴呆症。現在已不主張用明礬作凈水劑了。

相關傳說：

古時候，在雲南省有個苦孩子叫白凡，和爹爹住在一間破草屋裡。他們的草房外有株很高的樹。每當夏季，這棵樹都會開出黃色的小花，花落了，就會長出黑色的果實。

白凡很喜歡這樹，這棵樹也以其樹蔭盡心盡力守護著這破草房，使它免受風吹雨打和日曬。有一天，白凡夢見這棵大樹變成英偉的王子。他自稱訶黎勒，本是來自遙遠的南方，現在要回去，「我們朋友一場，我要走了，臨走前送你這些東西留念，記住，需要時給你老爹吃。」

白凡驚醒，屋前的大樹不見了，遺下一包大樹的果實，還有一包無色透明、閃亮的晶體。不久，該地發生了流行病，老人都腹瀉不止。白凡的老爹亦不例外，他把王子留下的兩包東西煨燒成灰，再細搗細篩成散，用粥調和，喂給老爹吃。老爹的腹瀉止住了，白凡又將葯分給其它老人，治好他們的腹瀉毛病。從此，用這兩種東西制葯的方法就傳開了。

人們因而將那包種子稱為「訶黎勒」，晶體則稱為白礬。

另外，明礬亦是當年明月的粉絲的稱呼。

『拾』 硫酸鋁銨常用於水的凈化以及工業水的處理．硫酸鋁銨是白色透明結晶硬塊，易溶於熱水，水溶液呈酸性；隨溫

根據圖示可知，制備硫酸鋁銨的流程為：鋁土礦（主要成分Al₂O₃、少量SiO₂、Fe₂O₃、MgO等）粉碎後與硫酸反應得到濁液，過濾後得到不溶於二氧化硅和易溶物濾液B，濾液B中含有鐵離子、鋁離子、鎂離子，通過調節溶液的pH生成氫氧化鐵沉澱鐵離子，同時得到濾液C，然後向濾液C中加入適量鹼液調節pH使鋁離子轉化成固體D氫氧化鋁，向氫氧化鋁中加熱過量硫酸生成硫酸鋁溶液F，向溶液F中加入硫酸銨灶段渣得到硫酸鋁、硫酸銨的混合液，然後通過冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥操作獲得硫酸鋁銨晶體，
（1）檢驗三價鐵離子是否沉澱完全的方法是：取少量溶液C於試管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色，說明Fe³⁺已沉澱完全，
故答案為：加入2～3滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，說明Fe3+未沉澱完全；若溶液不變色，說明Fe³⁺已沉澱完全；
（2）溶液中鋁離子與氫氧根離子生成氫氧化鋁沉澱，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺﹢3OH^-=Al（OH）₃↓；
（3）加入硫酸溶液，鋁離子、銨離子水解，使溶液顯示酸性隱悄，反應的離子方程式為：Al³⁺﹢3H₂O?Al （OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；根據銨離子水解使溶液顯示酸性，硫酸鋁銨溶液中氫離子濃度大於硫酸鋁溶液的，氫離子抑制了鋁離子的水解，所以硫酸鋁銨溶液中鋁離子濃度較大，
故答案為：Al³⁺﹢3H₂O?Al（OH）₃﹢3H⁺； NH⁴⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺； 硫酸鋁銨；
（4）由於硫酸鋁銨「易溶於熱水，隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變」，所以溫度控制在90-100℃之間，
故答案為：因為硫酸鋁銨易溶於熱水，有利於生成；隨溫度升高、脫去結晶水，產生晶變；
（5）根據題中圖示，從濾液G製取硫酸鋁銨，需要燃肆經過冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥操作，
故答案為：冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥．