① 常用燃燒法來測定有機物的組成。現取3.2克有機物在足量氧氣
根據質量守恆定律的擴展內容:反應前後元素的種類與質量都不變的原則
生成的4.4克CO2和3.6克H2O,中的C和H均為有機物所提供,因此可通過計算得出4.4克CO2中含碳元素1.2g(4.4g*12/44),3.6克H2O中含氫元素0.4g(3.6g*2/18),也就是說有機物中也要含碳元素1.2g\氫元素0.4g,缺的那部分則由氧元素來補.
所以很明顯1.2g+0.4g=1.6g<3.2g,所以有機物中還含有1.6g的氧元素,答案選B
② 實驗室常用燃燒的方法測定有機物的組成．現取3.2g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g
根據質量守恆定律，反應後生成的二氧化碳中碳元素的質量就是有機物中碳元素的質量，生成的水中氫元素的質量就是有機物中氫元素的質量．故該有機物中含有C的質量為：4.4g×
故選B． |
③ 在測定空氣中氧氣的含量時，我們通常用燃燒紅磷的方法（實驗裝置如圖所示）．若改用其他可燃物來進行測定
由實驗的原理是通過可燃物消耗氧氣使裝置內氣壓減小，外界液體就可以等體積進入，從而測定出氧氣的體積可知，在選擇可燃物時，要求可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體等．
故答為：可燃物與氧氣反應，不與氮氣反應；生成物為固體．
④ 常用燃燒法測定有機物的組成
CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O(1)
濃硫酸吸水增重5.4g,水的摩爾數=5.4/18=0.3
氫氧化鈉和二氧化碳反應增重了4.4克，1NaOH--1/2CO2,二氧化碳的摩爾數=4.4/44*2=0.2則根據系數比x=2,y/2=3
有機物為C2H6,乙烷
⑤ 化學上常採用燃燒法測定有機物的組成，現取2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g
| 由2.3g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則有機物中一定含有C、H兩種元素， C元素的質量為4.4g×
H元素的質量為2.7g×
1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g， 則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為2.3g-1.5g=0.8g， 有機物中C、H、O的原子個數比為：
即有機物的化學式為C 2 H 6 O， 故選C． |
⑥ 化學上常採用燃燒法測定有機物的組成．現取4.6克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克的二氧化碳和
| 由4.6g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恆定律可知，則有機物中一定含有C、H兩種元素， C元素的質量為8.8g×（
H元素的質量為5.4g×（
2.4g+0.6g=3g＜4.6g， 則有機物中一定含有O元素，且O元素的質量為4.6g-3g=1.6g， 有機物中C、H、O的原子個數比為：
即有機物的化學式為C 2 H 6 O， 故選D． |
⑦ 常用燃燒法測定有機物的組成，現取3.2克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，
該有機物中含有C的質量為：8.8g×
| 12 |
| 44 |
| 2 |
| 18 |
⑧ 化學上常用燃燒法測定純凈物的組成，現取2.3克某種純凈物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4克二氧化碳和2.7克水
44CO2 ----------12C
4.4CO2------------1.2C
18H2O--------------2H
2.7H2O-------------0.3H
C+H = 1.2 +0. 3= 1.5g
所以該物質含有碳氫氧元素
2.3-1.5=0.8g（O)
1.2/12:0.3/1:0.8/16=0.1:0.3:0.05=10：30：5=2：6：1
C2H6O或C2H5OH
⑨ 常用燃燒法測定有機物的組成．現取1.6g某有機物在足量的O2中完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O．對該有機物
由題意，反應後CO2和H2O生成，有機物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO2中C元素的質量2.2g×
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| 44 |
| 2 |
| 18 |
| 0.6 |
| 12 |
| 0.2 |
| 1 |
⑩ 通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的
實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式．因此生成O2後必須除雜（主要是除H2O）明確各裝置的作用是解題的前提，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用於乾燥通入F中的氧氣、D用來製取反應所需的氧氣、F是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2．
（1）由測定原理可知，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，故答案為：吸收樣品反應生成的CO2；
（2）H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2，故答案為：H2O2；
（3）CuO的作用是，使有機物充分氧化生成CO2和H2O，如果把CuO網去掉，燃燒不充分生成的CO不能被鹼石灰吸收，導致二氧化碳的質量偏低，裝置A的質量減小，故答案為：減小；
（4）空氣中的二氧化碳、水蒸氣會加入A中，影響二氧化碳質量的測定，故應在A裝置後連接一個裝有鹼石灰的乾燥管，
故答案為：在A裝置後連接一個裝有鹼石灰的乾燥管；
（5）A管質量增加0.88g為二氧化碳的質量，可得碳元素的質量：0.88g×
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