常用的四種滴定方法直接滴定

❶ 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

❷ 滴定法的分類有哪些根據滴定方式的不同又可分為哪四大類

根據反應類型的不同,滴定分為以下種類：
酸鹼中和滴定（利用中和反應）
氧化還原滴定（利用氧化還原反應）
沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）
絡合滴定（利用絡合反應）
根據滴定方式的不同又可分為直接滴定、間接滴定、反滴定、置換滴定.

❸ 四大滴定是什麼呢

四大滴定是氧化還原滴定，絡合滴定，酸鹼滴定，沉澱滴定。酸鹼滴定法它是以酸鹼之間質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法，可用於測定酸鹼和兩性物質，它是以配位反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對金屬離子進行測定。

四大滴定特點

氧化還原滴定法它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法，可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定，如重鉻酸鉀法測定鐵，沉澱滴定法它是以沉澱生成反應為基礎的一種滴定分析法。

他們都是以消耗計算量的標准物質來測定被測物質含量的，隨著滴定劑的加入，被滴定物質的濃度在計量點附近會有突變突躍，可以用這一突變，或通過這一突變導致指示劑的變色來制定滴定終點。

❹ 分析化學四大滴定法

分析化學四大滴定法：酸鹼滴定、氧化還原滴定、沉澱滴定、配位滴定。

四大滴定的區分主要是根據反應的類型，以及是否便於測定。比如，氧化還原滴定主要用於氧化還原反應，沉澱滴定主要用於反應中產生沉澱的反應，酸鹼滴定主要用於酸性物質與鹼性物質的反應或者廣義上的路易士酸，而絡合滴定則主要用於絡合反應的滴定。

配位滴定法是以絡合反應（形成配合物）反應為基礎的滴定分析方法，又稱配位滴定。絡合反應廣泛地應用於分析化學的各種分離與測定中，如許多顯色劑，萃取劑，沉澱劑，掩蔽劑等都是絡合劑。

❺ 配位滴定法是什麼

配位滴定法以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。借金屬指示劑的變色或電學、光學方法來確定滴定終點，根據標准溶液的用量來計算被測成分的含量。

應用最廣泛的配位劑是乙二胺四乙酸EDTA，其反應特點：

（1）幾乎與所有金屬離子形成配位化合物；

（2）配位比均是1：1；

（3）配位化合物大多易溶於水；

（4）大多是無色的。

常用的滴定方式

1、直接滴定法

直接滴定法是配位滴定中的基本方法。這種方法是將試樣處理成溶液後，調節至所需要的酸度加入必要的其他試劑和指示劑，直接用EDTA滴定。直接滴定法具有簡便、快速，引入誤差較小等優點。因此，在可能的條件下盡量採用直接滴定法。

2、返滴定法

當被測金屬離子與EDTA的配位反應速度緩慢，或找不到符合要求的指示劑時，可採用返滴定法。

3、置換滴定法

若被測金屬離子與EDTA生成的配合物不夠穩定，或沒有合適的指示劑時，可採用置換滴定法。

以上內容參考 網路--配位滴定法

❻ 滴定分析法有幾種

根據標准溶液和待測組分間的反應類型的不同，分為四類：

1、酸鹼滴定法：以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析方法。例如氫氧化鈉測定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反應為基礎的一種滴定分析方法。例如EDTA測定水的硬度；

3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測定鐵含量；

4、沉澱滴定法：以沉澱反應為基礎的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測定。
根據分析方法可分成四類：
1、直接滴定法

所謂直接滴定法，是用標准溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述滴定反應條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化學反應不能同時滿足滴定分析的滴定反應要求，這時可選用下列幾種方法之一進行滴定。

2、返滴定法

當遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。

第一，當試液中被測物質與滴定劑的反應慢，如Al3+與EDTA的反應，被測物質有水解作用時。

第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時，反應不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。

第三，某些反應沒有合適的指示劑或被測物質對指示劑有封閉作用時，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。

對上述這些問題，通常都採用返滴定法。

返滴定法就是先准確地加入一定量過量的標准溶液，使其與試液中的被測物質或固體試樣進行反應，待反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的標准溶液。

3、置換滴定法

對於某些不能直接滴定的物質，也可以使它先與另一種物質起反應，置換出一定量能被滴定的物質來，然後再用適當的滴定劑進行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。
例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強氧化劑，這是因為在酸性溶液中氧化劑可將S2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計量關系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然後用硫代硫酸鈉標准溶液直接滴定碘，計量關系便非常好。實際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標定硫代硫酸鈉標准溶液濃度的。

4、間接滴定法

有些物質雖然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以通過別的化學反應間接測定。

❼ 滴定方式分為哪幾種

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；

2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

❽ 常用的滴定方式有哪幾種

1、酸鹼滴定法、氧化還原滴定法、配位滴定法和沉澱滴定法四種；

2、直接滴定法、間接滴定法和置換滴定法三種。

❾ 常用的氧化還原滴定方法主要有哪些各舉一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種.1．直接滴定法
凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等,都屬於直接滴定法.當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時,無法直接滴定,此時可採用下述幾種方式進行滴定.
2．返滴定法
有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定,可以採用返滴定的方式.例如在強鹼性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物.測甲酸的反應如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化,用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO4 - .根據已知過量的KMnO4和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積,即可計算出甲酸的含量.3 置換滴定：例:在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)42-,發生置換反應：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 間接滴定PO43 -的測定； 例：PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO4沉澱,用EDTA滴定過量的Bi3+ ,可計算出PO43 －的含量.按照所利用的化學反應的異同,滴定分析法一般可分成下列四類：
(一)酸鹼滴定法(又稱中和法)
這是以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法,可用來測定酸、鹼.1.混合鹼的測定（雙指示劑法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判斷由哪兩種組成(定性/定量計算).Na2CO3能否直接滴定,有幾個突躍?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1