探究金屬活動性常用的方法

㈠ 判斷金屬活動性順序的方法

1、判斷金屬與酸能否發生置換反應（氫前置換氫）。只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的氫，而排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫。通過這一反應可以把金屬分為兩類即氫前和氫後，能反應的一定比不反應的活潑。

注意的幾點問題：

①排在金屬活動性順序中氫前面的金屬才能與酸發生反應，看到有氣泡產生。

②這里的酸應是鹽酸、稀硫酸，不包括濃硫酸和硝酸。

③在置換反應中，單質鐵與酸發生反應生成亞鐵鹽。

2、判斷金屬與金屬化合物溶液（即鹽溶液）能否發生置換反應：需要滿足的條件是前面金屬置換後面金屬（鉀鈣鈉除外），參加反應的必須是鹽溶液，即鹽可溶。排在金屬活動性順序中前面的金屬能把排在後面的金屬從其鹽溶液里置換出來。

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判斷氫氧化物的熱穩定性

金屬性越強，其對應氫氧化物的熱穩定性越強。

1、K→Na對應的氫氧化物不易分解。

2、Mg→Fe對應的氫氧化物加熱可分解。如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O

3、Sn→Cu對應的氫氧化物微熱即分解。如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O

4、Hg→Ag對應的氫氧化物常溫即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O

5、Pt→Au一般無對應的氫氧化物。

㈡ 求:判斷金屬活動性順序的幾種方法

一、利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。而金即使在高溫下也不與氧氣反應。由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Au。由於金屬與氧氣的反應要受溫度、氧氣濃度、反應條件及生成物的性質等多種因素的影響，利用金屬與氧氣的反應只能對極少數且常見的金屬進行粗略判斷。
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。
此方法適用於兩種情況，即：
1.
金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，Zn比Fe與酸反應的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強。
2.
能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，Fe能與酸發生反應，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強。
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱。
三、利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。
對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。例如，金屬Cu與Hg均不能與稀硫酸發生反應，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，則Cu表面會析出銀白色的Hg，因此可以判斷出Cu的活動性比Hg強。
總之，對於常見金屬的活動性，判斷的方法較多，但由於受化學知識的局限性，同學們應重點利用上述兩種方法，即金屬與常見的稀硫酸、稀鹽酸，一種金屬能否將另一種金屬從它的可溶性化合物溶液中置換出來，判斷常見金屬的活動性強弱。
但是，任何規律都是指一般情況而言。套用該規律時，還應注意避開「淺析金屬活動性順序」一文中提到的幾點特殊情況。

㈢ 比較金屬活動性的方法

比較金屬活動性強弱的方法分別有以下幾種：

第一，首先根據金屬活動性表，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，即可判斷出金屬活動性的強弱。

第二，利用金屬能否與氧氣反應，反應發生的條件及反應的劇烈程度可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。

第三，利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。此方法適用於兩種情況，即：金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈；能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。

第四，利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。

對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。

第五，金屬的活動性就是比較金屬的還原性，可以根據金屬與水反應的程度來比較，反應程度相對大的金屬活動性相對強。

依金屬活動順序表判斷金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。依元素周期表判斷。

㈣ 判斷金屬活動性的方法有哪些

一、和相同的物質反應，比較反應條件的難易以及反應現象的劇烈程度
活動性越強則反應條件比較容易，反應現象比較劇烈
二、利用金屬與鹽溶液的置換反應。這個也是用的最多的
活潑金屬能把不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 則活動性Fe>Cu

㈤ 比較金屬活動性強弱的方法

方法一：根據金屬活動性表來判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動性依次減弱。方法二：通過置換反應來判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。鋅產生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。

金屬活動性的發現

1865年，貝開托夫在實驗的基礎上，根據金屬和金屬離子間相互置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里已包括了氫。因為氫可以被位於它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫後面的金屬不能從酸中置換出氫。

在電化學得到發展後，金屬活動性的衡量尺度變為金屬的標准電極電勢，電勢越負者還原性越強，金屬活動性也越強。

由此可以看出，金屬活動性與金屬性是不同的概念，不可混為一談。金屬在水中的活動性也不能體現金屬在所有情況下的性質，例如鉀的金屬活動性強於鈉，但鈉可以置換出熔融氯化鉀中的鉀。

㈥ 比較金屬活動性強弱的方法有哪些

比較金屬活動性強弱的方法
首先可根據金屬活動性表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。然後也可以通過置換反應來分析：
方法1：比較鐵和鋅的活動性
例如：有Fe、銅和Zn兩種金屬，將相同質量Fe、銅和Zn的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產生氫氣的速率。Zn產生氫氣的速度比Fe快，則Zn的活動性大於鐵，銅與酸不反應，說明銅的活動性小於鐵和鋅。金屬活動性由強到弱：Zn＞Fe＞Cu
方法2、比較鐵和銅的活動性
將鐵釘放入CuSO4的鹽溶液，鐵釘上附上一層紅色的金屬銅，再把銅放入FeSO4的溶液中，無變化，則說明鐵的活動性大於銅。Fe＞Cu

㈦ 如何比較金屬活動性

初中常見方法
1，鹼性越強金屬越活潑.將不同金屬與酸反應，反應越劇烈的金屬，活動性越強。
2.將金屬與鹽的溶液反應，活潑性強的金屬能將較不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。
3.比較不同金屬與氧氣反應的難易程度，越容易反應的活動性越強。
二，高中再加兩種
4.構成原電池，負極為活潑金屬。
5.看他們最高價氧化物對應的水化物的鹼性比較金屬的活潑性通常用以下方法
一

㈧ 驗證金屬活動性順序的實驗方法

在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它後面的金屬從鹽溶液中置換出來，要比較金屬的活動性大小，常用金屬與鹽溶液的反應．要驗證三種金屬活動性大小關系時，通常採取「三取中」的方法即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．解答：解：要驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，可採用「三取中」的方法：
方案1、取銅的單質與鐵、銀的鹽溶液反應，所需的物質：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；
方案、取銅的鹽溶液與單質鐵、銀反應，所需的物質：CuSO4溶液，Fe，Ag．
故答為：方案1：Cu，FeSO4溶液，AgNO3溶液；方案2：CuSO4溶液，Fe，Ag．
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