制備單質c常用的方法

『壹』 A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，

A:SO2 B:H2O2 C:CL2 D:H2SO4 E:O2 F:HCL
A是突破口 和CU反應的有硝酸和硫酸 而不會揮發的是硫酸 X是一種黑色粉末 一般就是MnO2
F的濃溶液與X共熱通常用於實驗室制備單質 就可知道F
B是有反應3 猜想的b是強氧化劑
其他自己做吧 不會再問吧
望採納===============

『貳』 製取金屬單質

1、活潑的如K、Na等用還原法，在真空環境下用Mg對熔融狀態下氯鹽（如KCl）的進行還原反應，利用化學反應的可逆性進行連續生產； 2、較不活潑的如Mg、Al等用電解法。在真空環境下對熔融狀態金屬氧化物（如Al2O3）進行電解； 3、再不活潑的如等Cr、Fe、Pt用冶煉法，用焦炭（用其中的C成分）作為還原劑在高溫下對礦石（金屬氧化物）進行氧化-還原反應； 4、最不活潑的金屬如Ag、Au等在自然界中就以單質形態存在，利用其密度和沙石不同，用浮選法選出。

『叄』 二氧碳制備碳單質的化學方程

C十CO2=高溫=2CO這是反歧化反應,二氧化碳做氧化劑,氧化碳單質.CO既是氧化產物,也是還原產物.

『肆』 化學的金屬活動順序中的金屬單質分別用什麼方法製取

1、Al之前的金屬很活潑，用電解鹽或氧化物的方法冶煉如，Na是電解熔融NaCl,Mg是電解熔融MgCl2,Al是電解熔融Al2O3
2、中間一段一般是熱還原法，加熱時，用合適的還原劑，如，H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應）進行冶煉如，H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu，還原Fe2O3得到Fe等Al高溫鋁熱反應冶煉Fe、Cr、Mn等金屬
3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質如，HgO加熱分解成Hg和O2，就是拉瓦錫發現空氣中存在O2的經典實驗

『伍』 [高考]實際生產中怎麼制備單質Ca

實際生產中鈣可由電解熔融的
氯化鈣
而製得
1.先由石灰石與鹽酸反應得到氯化鈣
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+H2O+CO2↑
2.電解氯化鈣CaCl2=（通電）Ca+Cl2↑
得到鈣與副產品氯氣
也可用
金屬鋁
在
真空和
高溫下還原石灰再經
精餾

『陸』 製取碳單質的化學方程式

在CO2的氛圍下點燃鎂條.發生CO2+2Mg=2MgO+C.得到炭單質

『柒』 CH4如何一步反應為單質C

CH4+Cl2=C+ClH4 氧化還原反應，因為氯氣有強氧化性

『捌』 CO如何反應生成單質C

CO+CuO——高溫——Cu+CO2

CO2+2Mg——點燃——2MgO+C

『玖』 甲烷（CH4）如何生成單質碳（C)

CH4+O2=（點燃）C+2H20
氧氣不足的條件下（控制氧氣的量比較麻煩，容易產生CO）
熱裂化（工業生產用）：CH4 =（1200℃以上） C + 2H2

『拾』 化學或生活中單質c可以怎麼得來

單質碳有許多種，人們熟知的有金剛石、石墨和碳60等。

世界上最著名的金剛石產地在南部非洲。這個地區的金剛石常常存在死火山的噴井中。人們認為它們是在極高的溫度和壓強下慢慢地形成的。

C60分子是一種由60個碳原子結合形成的穩定分子，它形似足球，主要應用於材料科學，超導體等方面。它具有60個頂點和32個面，其中12個為正五邊形，20個為正六邊形，它形似足球，因此又被稱為足球烯。足球烯是美國休斯頓賴斯大學的克羅脫（Kroto,H.W.）和史沫萊（Smalley,R.E.）等人於1985年提出的，他們用大功率激光束轟擊石墨使其氣化，用1MPa壓強的氦氣產生超聲波，使被激光束氣化的碳原子通過一個小噴嘴進入真空膨脹，並迅速冷卻形成新的碳原子，從而得到了C60。

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