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B. 工業知取鎂的方法
從海水中提取鎂的步驟是先將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰,並將石灰製成石灰乳,將石灰乳加入到海水沉澱池中,得到氫氧化鎂沉澱,將氫氧化鎂與鹽酸反應,蒸發結晶可獲得六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)
1）CaCO3(貝殼的主要成分)==高溫煅燒==CaO+CO2
2）CaO+H2O====Ca(OH)2
3）MgCl2(海水中的混合物)+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
4）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水氯化鎂，電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂。
5）MgCl2==通電==Mg+Cl2↑
C. 工業冶煉鎂的兩個方法，要兩種方法的方程式
①製取無水氯化鎂：
常用方法：2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2
【高中化學常用方法：6水氯化鎂晶體在HCl氣體氛圍中加熱脫水】
②電解熔融的氯化鎂，常加入助溶劑CaCl2，可以降低熔點，增加導電性。
MgCl2 =電解=Mg+Cl2↑
沸點：1412℃（無水）水合的氯化鎂加熱時失水和氯化氫部分生成氯化氫和鹼式氯化鎂。
D. 鎂的製取，有哪些方法要有化學式。
鎂可以用菱鎂礦進行熱分解，加焦炭進行氯化得到氯化鎂，再通過電解含氯化鎂的熔融鹽製取金屬鎂。鎂電解採用多組分氯鹽作電解質。向氯化鎂電解質中加入其他
E. 工業制鎂的化學方程式是什麼
工業製取鎂，點解熔融氯化鎂：MgCl2=點解==Mg+Cl2↑。
工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。
應用領域
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
F. 工業上怎樣製取mg和al
一般用電解法
製取金屬鎂一般電解熔融(液態)的氯化鎂,可得到金屬鎂和氯氣
製取金屬鋁一般電解熔融(液態)的氧化鋁,可得到金屬鋁和氧氣,電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,常在Al₂O₃ 中添加冰晶石Na₃AlF₆
注意不能電解氯化鋁製取金屬鋁,因液態的氯化鋁不導電(氯化鋁是共價化合物)
也不能電解氯化鎂或氯化鋁的水溶液,否則陰極無法得到金屬鎂或鋁,只會生成氫氣
G. 工業上冶煉鎂為什麼用氯化鎂而不是用氧化鎂
氯化鎂的熔點比氧化鎂的熔點低,用氯化鎂作原料制備鎂更節約能源。
電解法煉鎂的原理是在高溫下電解熔融的無水氯化鎂，使之分解成金屬鎂和氯氣。高溫情況下水對熔鹽性質的影響是致命的，因此，高純度的無水氯化鎂是電解法制鎂關鍵所在。
依據所用原料及處理原料的方法不同，電解煉鎂法又可細分為以下幾種具體的方法：道烏法、光鹵石法、氯化鎂氯化法、AMC法、諾斯克法。
(7)工業上常用什麼方法制備金屬鎂擴展閱讀
1808年，科學家戴維以汞為陰極電解氧化鎂,在人類歷史上第一次製取了金屬鎂。18世紀30年代,法拉第第一次通過電解氯化鎂得到了金屬鎂。第一次世界大戰開始之前，法國、德國、英國和加拿大都實現了鎂的工業生產,但產量有限,大約年產量幾百噸,主要用於軍事方面。
19世紀80年代,才由德國首先建立工業規模上的電解槽，電解無水光鹵石生產金屬鎂,從此開創了電解法煉鎂的工業化時代。後經不斷在工藝和設備方面的改進,直到目前世界上採用的就是這種電解法。
以菱鎂礦為原料，用熔鹽電解法煉鎂生產金屬鎂的方法。採用菱鎂礦為原料不僅能為電解提供優質的煉鎂原料，而且還能利用電解鎂副產的氯氣。
