純化固體常用的方法

⑴ 重結晶提純固體有機物有哪些方法

重結晶是提純固體有機物的重要方法. 將含有雜質的固體有機物在加熱下溶解在適宜的溶劑中,使成飽和溶液.趁熱過濾,去除其中的不溶物後,冷卻使欲純制的有機物重新結晶出來.
結晶是指在適當控制條件下使溶質從溶液中析出的操作.結晶物通常會很純凈.
過濾是分離固-液混合物的一種操作方法
溶解-過濾-濃縮-冷卻出結晶-甩干就可以
要注意溫度,防止碳化

⑵ 提純固體物質的方法和使用范圍

提純方法主要有層析法和重結晶。

層析法可以分為柱層析和板層析。

柱層析和板層析的基本裝置及基本操作http://www.biox.cn/content/20050415/10530.htm

一般是用硅膠作為基質。

重結晶利用待重結晶物質，在不同溫度下溶解度的不同，分離提純待重結晶物質的過程。一般是使待重結晶物質在較高的溫度（接近溶劑沸點）下溶於合適的溶劑里；趁熱過濾以除去不溶物質和有色雜質（加活性炭煮沸脫色)；將濾液冷卻，使晶體從過飽和溶液里析出，而可溶性雜質仍留在溶液中；然後進行減壓過濾，把晶體從母液中分離出來；洗滌晶體除去吸咐在晶體表面上的母液。
溶劑的選擇正確地選擇溶劑對重結晶操作很重要。選擇溶劑條件：不與重結晶的物質發生化學反應；高溫時重結晶物質在溶劑中的溶解度較大，低溫則反之；雜質的溶解度或是很大或是很小；容易和重結晶物質分離。

常用溶劑及其沸點：
溶 劑 沸 點℃ 溶 劑 沸 點℃ 溶 劑 沸 點℃
水 100 乙酸乙酯 77 氯 仿 61.7
甲 醇 65 冰 醋 酸 118 四氯化碳 76.5
乙 酸 78 二氧化碳 46.5 苯 80
乙 醚 34.5 丙 酮 56 粗 汽 油 90-150

⑶ 有機化學中有哪些方法可以純化固體產品

用過濾，精餾，可結晶的話進行重結晶 其實主要還看你的產物是什麼，液體沸點相差大的話就精餾 固體溶解度相差大的就重結晶 一種液體一種固體就過濾了

⑷ 純化含3%雜質肉桂酸固體的方法

1、固-固混合分離型：加熱（包括灼燒、熱分解和升華）、結晶（重結晶）；

2、固-液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發；

3、液-液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析；

4、氣-氣混合分離型：洗氣，包括（1）採用液體凈化劑時——用洗氣瓶；（2）採用固體凈化劑時——用乾燥管或反應管。

此外，還應注意一些關聯的提法，比如「鹽析後過濾」，「加熱蒸發」、「萃取分液」「重結晶過濾」「蒸發結晶」等。

序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCl 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCl 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCl 飽和的NaHSO3 洗氣
8 Cl2 HCl 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾
15 Al2O3 SiO2 鹽酸、氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾
17 BaSO4 BaCO3 HCl或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCl溶液 NaHCO3 HCl 加酸轉化法
20 FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉化法
21 FeCl3溶液 CuCl2 Fe 、Cl2 過濾
22 FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCl3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCl -------- 加熱升華
27 NaCl晶體 NH4Cl -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCl 蒸餾水 重結晶
29 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴水 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液 CO2 分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 澱粉 （半透膜） 滲析

⑸ 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

⑹ 提純固體有機物一般有哪些方法 如何用簡單的方法鑒定

如果雜質含量不大，本身易結晶，可以用重結晶。對沸點低的，可以用升華sublimation。

如果雜質含量高，需要先通過層析柱。少量有色雜質可以用活性炭吸附除去。如果需要去水，可以溶在甲苯里用dean－stark，或者加熱抽真空（前提是本身沸點高，且較穩定）。

重結晶是提純固體有機物的重要方法。 將含有雜質的固體有機物在加熱下溶解在適宜的溶劑中，使成飽和溶液。趁熱過濾，去除其中的不溶物後，冷卻使欲純制的有機物重新結晶出來。

(6)純化固體常用的方法擴展閱讀：

從有機合成反應分離出來的固體粗產物往往含有未反應的原料、副產物及雜質，必須加以分離純化，重結晶是分離提純純固體化合物的一種重要的、常用的分離方法之一。

固體有機物在溶劑中的溶解度隨溫度的變化易改變，通常溫度升高，溶解度增大；反之，則溶解度降低。對於前一種常見的情況，加熱使溶質溶解於溶劑中，當溫度降低，其溶解度下降，溶液變成過飽和，從而析出結晶。由於被提純化合物及雜質的溶解度的不同，可以分離純化所需物質。

⑺ 提純固體物質的方法和使用范圍 提純固體物質的方法和使用范圍的介紹

1、提純方法主要有層析法和重結晶。

2、層析法可以分為柱層析和板層析。

3、柱層析和板層析一般是用硅膠作為基質。

4、重結晶利用待重結晶物質，在不同溫度下溶解度的不同，分離提純待重結晶物質的過程。一般是使待重結晶物質在較高的溫度下，即接近溶劑沸點，溶於合適的溶劑里；趁熱過濾以除去不溶物質和有色雜質，加活性炭煮沸脫色；將濾液冷卻，使晶體從過飽和溶液里析出，而可溶性雜質仍留在溶液中；然後進行減壓過濾，把晶體從母液中分離出來；洗滌晶體除去吸咐在晶體表面上的母液。

5、重結晶的適用范圍：不與重結晶的物質發生化學反應；高溫時重結晶物質在溶劑中的溶解度較大，低溫則反之；雜質的溶解度或是很大或是很小；容易和重結晶物質分離。

⑻ 有哪些提純固體物質的方法 及其使用范圍

物質的分離和提純總結知識結構：物質的分離是把原混合物中各成份一一分開，並恢復原樣品。物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質，從而得到純凈的某物質，其基本方法有：一、物理方法1、
過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純。2、
結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純。具體方法有兩種。①
降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純。②
蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純。二、化學方法：1、
原則：①「不增、不減、易分」：不增即最終不能引入新的雜質；不減是除雜結果不應使所需物質減少；易分是加入試劑後，使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離。②先除雜後乾燥。2、
方法：（以下括弧里的均為雜質）①
吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；②
沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液，再過濾；③
溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸，再過濾；④
轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；⑤
氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸，再蒸發結晶；⑥
加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；⑦
綜合法：當含有多種成分的雜質時，分離提純往往不僅僅使用一種方法，而是幾種方法交替使用。強少TA1940 2014-11-09收起 具體是什麼物質:假如是鐵和銅那就要磁鐵就可以了假如是碳酸鈉和碳酸氫鈉就用家熱的方法就可以了當然--主要就是根據物和要提取物質的物理化學性質去分析就沒有什麼了ovw609 2014-11-09拍題1秒出答案！包含詳細解題過程立即下載