高純多晶硅制備常用的方法

Ⅰ 我國目前制備多晶硅主要採用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由於三氯氫硅還原法具有一

（1）根據蓋斯定律，反應SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）可以看成是Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）和反應Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）的差，所以△H═-210kJ?mol^-1-（-241kJ?mol^-1）=+31kJ?mol^-1，故答案為：+31kJ?mol^-1；
（2）根據題意，反應①HCl中的利用率為75%，反應②中和H₂的利用率為80%，即①中有75%的HCl和Si反應，而有25%的HCl和雜質反應了，②中有80%的H₂和SiHCl₃反應，而有20%的H₂和雜質（如氧氣）反應了，根據Si（粗）+3HCl（g）═SiHCl₃（l）+H₂（g），可知4體積的HCl中有3體積和Si反應生成了1體積的H₂，而SiHCl₃+H₂═Si（純）+3HCl中需要的H₂就是1體積，要投放H₂為

1

0.8

=1.25體積，所以要補充0.25體積的H₂，生成了3體積的HCl，為了保證有4體積的HCl，就要補充1體積的HCl，所以結果是V（ HCl）：V（H₂）=（4-3）：（1.25-1）=4：1，故案為：4：1；
（3）硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，根據原子守恆，則Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑，整個系統還必須與氧隔絕，否則容易發生爆炸，硅化鎂和固體氯化銨在水中反應得到硅酸和氫氣等，根據原子守恆，則Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑，
故答案為：Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；由於硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發生爆炸；
（4）自發的氧化還原反應是硅和氫氧化鈉的反應，硅在反應中失去電子作負極，故答案為：Si+6OH^--4e^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（5）根據物質的原子構成知分子式為：（C₂₄H₁₈SiO₂）_n，故答案為：（C₂₄H₁₈SiO₂）_n．

Ⅱ 我國目前制備多晶硅主要採用三氯氫硅氫還原法、硅烷熱解法和四氯化硅氫還原法．由於三氯氫硅還原法具有一

（1）根據蓋斯定律，反應SiCl₄（g）+H₂（g）═SiHCl₃（g）+HCl（g）可以看成是Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）和反應Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）的差，所以△H═-210kJ?mol^-1-（-241kJ?mol^-1）=+31kJ?mol^-1，故答案為：+31kJ?mol^-1；
（2）利用氫氣和純SiHCl₃反應制備高純硅，反應的化學方程式為：SiHCl₃+H₂Si+3HCl；HCl、H₂、SiHCl₃等；
（3）硅化鎂和固體氯化銨在液氨介質中反應得到硅烷，根據原子守恆，則Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑，整個系統還必須與氧隔絕，否則容易發生爆炸，硅化鎂和固體氯化銨在水中反應得到硅酸和氫氣等，根據原子守恆，則Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑，
故答案為：Mg₂Si+4NH₄Cl═SiH₄↑+2MgCl₂+4NH₃↑；Mg₂Si+4NH₄Cl+3H₂O═2MgCl₂+H₂SiO₃+4NH₃↑+4H₂↑；由於硅烷在空氣中易燃，濃度高時容易發生爆炸；

Ⅲ 單晶硅和多晶硅的制備技術有哪些

多晶硅制備技術主要有：
西門子法：80%以上企業採用此方法；
硅烷法：能耗低、產率高，但硅烷易燃易爆，生產安全難控制；
流化床法：能耗低、產率高、成本低，安全性差、純度低；
物理提存法：能耗低、投資少、產量大，國內未掌握核心技術。