常用的冶煉金屬的方法

Ⅲ 金屬冶煉方法有哪些

金屬冶煉是把金屬從化合態變為游離態的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發生還原反應，獲得金屬單質。
冶煉原理
1.還原法：金屬氧化物（與還原劑共熱）－－→游離態金屬。
2.置換法：金屬鹽溶液（加入活潑金屬）－－→游離態金屬。
3.電解法：熔融金屬鹽（電解）－－→游離態金屬（金屬單質）
電解法應用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）。電解法相對成本較高，易造成環境污染，但提純效果好、適用於多種金屬。

常見金屬冶煉方法
汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)。
銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）。
鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）。
鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)。
鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)。
鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl。
鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。
高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2。

Ⅳ 那些常見的金屬的冶煉分別可以用哪些方法

1、熱還原法：適用於金屬活動性順序排在銅之前的金屬，尤其是鋁後銅前的金屬：
Fe2O3 + 3CO(高溫） = 2Fe + 3CO3
KCl + Na (高溫）= K + NaCl
2、熔鹽電解還原法：主要用於鋁前金屬（包括鋁）：
2NaCl = 2Na + Cl2
3、水溶液電解還原法：適用於金屬活動性順序表中處於Zn -Cu(包括）之間的金屬：
2ZnSO4 + 2H2O(電解）= 2Zn + 2H2SO4 + O2
4、濕法冶金：主要用於分散和低含量的金屬的提取，尤其是貴金屬的提取(其中又有許多方法），舉一例如下：
4Au + 8NaCN + O2 = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH (溶液浸取）
2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au

Ⅳ 常見金屬的冶煉方法

高溫加熱

Ⅵ 金屬冶煉的常見金屬冶煉方法

汞：熱分解法：2HgO(s)=加熱=2Hg(l)+O2(g)；
銅：置換法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 (濕法煉銅）；
鋁：電解法：2Al2O3=通電=4Al+3O2(注意不能用AlCl3,因為AlCl3不是離子化合物）；
鎂：電解法：MgCl2(熔融)=通電=Mg(s)+Cl2(g)；
鈉：電解法：2NaCl=通電=2Na+Cl2(g)；
鉀：原理是高沸點金屬制低沸點金屬：Na+KCl=(高溫，真空)=K+NaCl；
鐵：熱還原法：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑。
高爐煉鐵：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2

Ⅶ 常見和不常見的所有金屬的冶煉方法

常見金屬的冶煉與金屬活動性有關。
鉀、鈣、鈉、鎂、鋁是用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉。如可以電解熔融的氯化鎂的方法得到鎂單質，可以電解熔融氧化鋁的方法得到單質鋁。
鋅、鐵、錫、鉛、銅等用c、co、h2、al熱還原法得到。如鋁熱反應得到鐵單質。
汞與銀可以用加熱法得到，加熱後它們的氧化物分解可以得到單質。

Ⅷ 金屬的冶煉方法有哪四種

火法冶金 pyrometallurgy 利用高溫從礦石中提取金屬或其化合物的冶金過程。此過程沒有水溶液參加，故又稱為干法冶金。火法冶金的工藝流程一般分為礦石准備、冶煉、精煉3個步驟。①礦石准備。選礦得到的細粒精礦不易直接加入鼓風爐（或煉鐵高爐），須先加入冶金熔劑（能與礦石中所含的脈石氧化物、有害雜質氧化物作用的物質），加熱至低於爐料的熔點燒結成塊；或添加粘合劑壓製成型；或滾成小球再燒結成球團；或加水混捏；然後裝入鼓風爐內冶煉。硫化物精礦在空氣中焙燒的主要目的是：除去硫和易揮發的雜質，並使之轉變成金屬氧化物，以便進行還原冶煉；使硫化物成為硫酸鹽，隨後用濕法浸取；局部除硫，使其在造鋶熔煉中成為由幾種硫化物組成的熔鋶。②冶煉。此過程形成由脈石、熔劑及燃料灰分融合而成的爐渣和熔鋶（有色重金屬硫化物與鐵的硫化物的共熔體）或含有少量雜質的金屬液。有還原冶煉、氧化吹煉和造鋶熔煉3種冶煉方式：還原冶煉：是在還原氣氛下的鼓風爐內進行。加入的爐料，除富礦、燒結塊或球團外，還加入熔劑（石灰石、石英石等），以便造渣，加入焦炭作為發熱劑產生高溫和作為還原劑。可還原鐵礦為生鐵，還原氧化銅礦為粗銅，還原硫化鉛精礦的燒結塊為粗鉛。氧化吹煉：在氧化氣氛下進行，如對生鐵採用轉爐，吹入氧氣，以氧化除去鐵水中的硅、錳、碳和磷，煉成合格的鋼水，鑄成鋼錠。造鋶熔煉：主要用於處理硫化銅礦或硫化鎳礦，一般在反射爐、礦熱電爐或鼓風爐內進行。加入的酸性石英石熔劑與氧化生成的氧化亞鐵和脈石造渣，熔渣之下形成一層熔鋶。在造鋶熔煉中，有一部分鐵和硫被氧化，更重要的是通過熔煉使雜質造渣，提高熔鋶中主要金屬的含量，起到化學富集的作用。③精煉。進一步處理由冶煉得到的含有少量雜質的金屬，以提高其純度。如煉鋼是對生鐵的精煉，在煉鋼過程中去氣、脫氧，並除去非金屬夾雜物，或進一步脫硫等；對粗銅則在精煉反射爐內進行氧化精煉，然後鑄成陽極進行電解精煉；對粗鉛用氧化精煉除去所含的砷、銻、錫、鐵等，並可用特殊方法如派克司法以回收粗鉛中所含的金及銀。對高純金屬則可用區域熔煉等方法進一步提煉。 濕法冶金 hydrometallurgy 利用某種溶劑，藉助化學反應（包括氧化、還原、中和、水解及絡合等反應），對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程。又稱水法冶金。濕法冶金包括4個主要步驟：①用溶劑將原料中有用成分轉入溶液，即浸取。②浸取溶液與殘渣分離，同時將夾帶於殘渣中的冶金溶劑和金屬離子回收。③浸取溶液的凈化和富集，常用離子交換和溶劑萃取技術或其他化學沉澱方法。④從凈化液中提取金屬或化合物。濕法冶金在鋅、鋁、銅、鈾等工業中佔有重要地位，世界上全部的氧化鋁、氧化鈾，大部分鋅和部分銅都是用濕法生產的。濕法冶金的優點在於對非常低品位礦石（金、鈾）的適用性，對相似金屬（鉿與鋯）難分離情況的適用性；以及和火法冶金相比，材料的周轉比較簡單，原料中有價金屬綜合回收程度高，有利於環境保護，並且生產過程較易實現連續化和自動化。

Ⅸ 金屬冶煉的基本方法有哪些

以下是金屬冶煉方法：
K,Ca,Na,Mg,Al,| Zn,Fe,Sn.Pb.(H),Cu,| Hg,Ag,Pt,Au
可以大致分成三段
1、Al之前的金屬很活潑,用電解鹽或氧化物的方法冶煉
如,Na是電解熔融NaCl
Mg是電解熔融MgCl2
Al是電解熔融Al2O3
2、中間一段一般是熱還原法,加熱時,用合適的還原劑,如,H2、C、CO、或者較活潑的金屬Al（鋁熱反應）進行冶煉
如,H2、C、CO加熱還原CuO得到Cu,還原Fe2O3得到Fe等
Al高溫鋁熱反應冶煉Fe、Cr、Mn等金屬
3、後面的不活潑金屬可以通過直接加熱氧化物分解的方法得到金屬單質
如,HgO加熱分解成Hg和O2,就是拉瓦錫發現空氣中存在O2的經典實驗
一、電解法
金屬活動順序表中金屬的冶煉如：
2Al2O3 =冰晶石,電解= 4Al + 3O2↑
〔生成的O2與陽極炭棒反應生成CO、CO2,所以應不斷補充陽極炭棒,冰晶石（Na3AlF6）為助熔劑.〕
二、熱還原法
（1）用C（焦炭、木炭）、CO作還原劑.如：3CO + Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
（2）鋁熱劑冶煉難熔的金屬
2Al + Fe2O3 == Al2O3 + 2Fe
三、加熱法
等不活潑金屬的冶煉,可用加熱其氧化物或鍛燒其硫化物的方法.如：
2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
唐代李白的秋浦歌：爐火照天地,紅星亂紫煙.郝郎明月夜,歌曲動川寒.秋浦：在今安徽省池洲市西,當時產銀、銅.郝郎指冶煉工人.
四、物理提取
在自然界中存在,其密度很大,用多次淘洗法去掉礦粒、泥沙等雜質,便可得.劉禹錫的浪淘沙：日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江隈.美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來.（隈：水轉彎的地方）
五、濕法冶金
即利用溶液中發生的化學反應（如置換、氧化還原、中和、水解等）,對原料中的金屬進行提取和分離的冶金過程.
如銅的冶煉：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu