離子檢驗的常用方法

㈠ 檢驗離子的方法

沒有6種這么多，只有幾種
1、氫氧根：
加入銅離子，生成藍色絮狀沉澱。
加入二價鐵離子，生成白色沉澱，過一段時間變成紅褐色沉澱
加入三價鐵離子，生成紅褐色沉澱
2、硝酸根：
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、氫離子
加碳酸鹽，出氣體
加碳酸氫鹽，出氣體
4、三價鐵離子：
加氫氧根，出紅褐色沉澱
加硫氰化鉀，溶液變成血紅色。
5、銅離子：
加氫氧根，出藍色絮狀沉澱

㈡ 離子檢驗常用的方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（） 檢驗方法 沉澱法 顯色法

A、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，故應該是氣體法，故A正確；
B、檢驗碘離子利用的是生成碘化銀沉澱，故是沉澱法，故B正確；
C、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應中有顏色變化，故所以顯色法，故C正確；
D、SO₄^2-檢驗是加稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇沉澱，所以是沉澱法，故D錯誤；
故選D．

㈢ 離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（）檢驗方法沉澱法顯色法氣體法含義反應中

A、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，故應該是氣體法，故A正確；
B、SO₄^2-檢驗是加稀鹽酸和氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇沉澱，所以是沉澱法，故B正確；
C、氫離子利用的PH試紙或者酸鹼指示劑顯色，故是顯色法，故C正確；
D、檢驗Cl^-利用的是生成氯化銀沉澱，故是沉澱法，故D錯誤；
故選D．

㈣ 離子檢驗的常用方法有三種： 檢驗方法 沉澱法 顯色法 氣體法 含義 反應中有沉澱產生或溶解

A、銨離子的檢驗方法：取樣品加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，故應該是氣體法，故A說法正確；
B、三價鐵離子的檢驗是滴加硫氰化鉀，反應中有顏色變化，故所以顯示法，故B錯誤；
C、檢驗氯離子利用的是生成氯化銀沉澱，故是沉澱法，故C說法正確；
D、氫氧根利用的指示劑顯色，故是顯色法，故D說法正確；
故選B．

㈤ 離子檢驗的常用方法有三種 檢驗方法 沉澱法 顯色法 氣體法 含義 反應中有沉澱產生或溶解

A、氯離子可以和銀離子反應生成白色不溶於硝酸的白色沉澱，屬於沉澱法，故A錯誤；
B、含有鈉元素的物質焰色反應為黃色，可以用顏色反應法檢驗鈉離子的存在，故B正確；
C、在含有Cu²⁺離子的溶液中加入NaOH溶液，反應後溶液呈藍色，這是銅離子離子的特徵反應，屬於沉澱法，故C正確；
D、實驗室檢驗硫酸根離子常利用硫酸鈣難溶於水進行檢驗，屬於沉澱法，故D正確．
故選A．

㈥ 離子檢驗的常用方法有三種，下列離子檢驗的方法不合理的是（） 檢驗方法

㈦ 高中常見的離子檢驗方法

1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色

㈧ 初中常用離子檢驗的方法、列舉一下

氯離子：滴加經硝酸酸化的硝酸銀溶液（生成不溶於硝酸的氯化銀白色沉澱）

硫酸根離子：滴加經硝酸酸化的硝酸鋇溶液（生成不溶於硝酸的硫酸鋇白色沉澱）

氫氧根離子：滴加硝酸鎂或硝酸鐵溶液（分別生成氫氧化鎂白色沉澱或氫氧化鐵黃色沉澱）

鋇離子：滴加稀硫酸，再滴加硝酸溶液（生成不溶於硝酸的硫酸鋇白色沉澱）

鋁、銅、鐵、鎂離子：滴加氫氧化鈉溶液（生成沉澱）

銨根離子：滴加氫氧化鈉溶液（生成有刺激性氣味氣體氨氣）

我想到的大致就這些，應該還有，其實檢驗基本上是互相的。全用硝酸鹽可以確保萬無一失，有時可以用別的試劑，但不要引入新的干擾檢驗的離子

㈨ 初中化學幾種常見離子的檢驗方法

氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。

㈩ 各種離子的檢驗方法(詳細的哦)

ⅰ常見陽離子的檢驗：

(l)h+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。

(2)na+、k+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。

(3)ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。

(4)mg2+
能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。

(5)al3+
能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。

(6)ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀
hno3，但溶於氨水，生成［ag(nh3)2］+。

(7)nh4+
銨鹽(或濃溶液)與naoh濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。

(8)fe2+
能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－

(9)fe3+
能與
kscn溶液反應，變成血紅色
fe(scn)3溶液，能與
naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。

(10)cu2+
藍色水溶液(濃的cucl2溶液顯綠色)，能與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的
cuo沉澱。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。

ⅱ常見陰離子的檢驗：

(1)oh－
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。

(2)cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。

(3)br－
能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。

(4)i－
能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成i2，使澱粉溶液變藍。

(5)so42－
能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉澱，不溶於硝酸。

(6)so32－
濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。

(7)s2－
能與pb(no3)2溶液反應，生成黑色的pbs沉澱。

(8)co32－
能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。

(9)hco3－
取含hco3－鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向hco3－鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱
mgco3生成，同時放出
co2氣體。

(10)po43－
含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應，生成黃色ag3po4沉澱，該沉澱溶於硝酸。

(11)no3－
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。