常用的化學過濾方法

㈠ 化學除雜的實驗常用方法

一、物理方法
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。
2、反應後不能帶入新的雜質。
3、反應後恢復原物狀態。
4、操作方法簡便易行。
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。
5、其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。
如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

㈡ 過濾法是最常用的的分離方法之一,常用的三種過濾方法是什麼各自的操作注意事

1 常壓過濾：漏斗要放在漏斗架上，調整好漏斗架的高度，使漏斗的出口靠在接收器的內壁上，這樣，濾液可順著器壁流下，不致四濺。先轉移溶液，後轉移沉澱。這樣就不會因沉澱堵塞濾紙的孔隙而減慢過濾速率。轉移溶液和沉澱時，均應使用攪拌棒。轉移溶液時，應把溶液滴在三層濾紙的側面，以防液滴把單層濾紙沖破。加入漏斗中的溶液不能超過圓錐濾紙的總容積的2/3。
2 減壓過濾（抽吸過濾）：濾紙的大小應剪得比布氏漏斗的內徑略小，以能恰好蓋住瓷板上的所有小孔為佳。先由洗瓶吹出少量蒸餾水潤濕濾紙，再開啟水泵，使濾紙緊貼在漏斗內的瓷板上，然後才能進行過濾。從吸濾瓶上口倒出濾液時，支管必須向上。在吸濾過程中，不得突然關閉水泵，防止倒吸現象發生。過濾完畢後，先拔掉橡皮管，後關水泵。用手指或玻璃棒輕輕揭起濾紙邊，取下濾紙和沉澱。吸濾瓶中的濾液最後從其上口傾出。
3 熱過濾：選用玻璃漏斗的頸部越短越好，以免過濾時溶液在漏斗頸內停留過久，因散熱降溫析出晶體而發生堵塞

㈢ 化學實驗中過濾的方法

一貼：指濾紙要緊貼漏斗壁，一般在將濾紙貼在漏斗壁時先用水潤濕並擠出氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。

二低：一是濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。

否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。

三緊靠：一是待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流）；二是指玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁 。

(3)常用的化學過濾方法擴展閱讀：

一、注意事項

1、燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌，然後進行過濾。

2、過濾後若溶液還顯渾濁，應再過濾一次，直到溶液變得透明為止。

3、過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水，使水面蓋沒沉澱物，待溶液全部濾出後，重復2~3次。

二、常見過濾設備

1、板框壓濾機

結構簡單，製作方便，佔地面積小，操作壓強高，過濾面積大，適於粘細物料，濾渣含濕量低，缺點是間歇操作，生產效率低，勞動強度高，濾布損失快。

2、廂式壓濾機

與板框壓濾機相似，但機件少，單位過濾面積的造價低 15% 左右，密封面可靠，但濾布安裝與清洗麻煩，濾布損失快，操作成本高，大多數用於大處理量的生產中。

3、膜過濾

用金屬絲，濾布，濾紙，紗線，微孔塑料，微孔陶瓷等多種材料製成的濾芯，固定在管板上，裝入耐壓桶體內，過濾面積在 3 -30m2，工作壓力在0.2Mpa. 過濾精度為〉0.1um 的精過濾或超精過濾，小批量生產用。

㈣ 化學試劑常用的過濾方法有哪些

試題答案：【答案】（1）AC E D A （2）① O2(或CO2) 2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O）②b 試題解析：【解析】（1）根據化學實驗常用儀器用途可知：①過濾時需用到的是漏斗；②可直接加熱的儀器有試管、蒸發皿；③可用來收集或儲存少量氣體的是集氣瓶；④可用作配製溶液和較大量試劑的反應容器的是燒杯；（2）①A裝置屬於固液制氣裝置，D裝置是向上排空氣法，收集的是密度比空氣大的氣體，所以可選擇二氧化碳或氧氣（利用雙氧水與二氧化錳製取氧氣）；②該裝置是排水法收集氣體的另一種裝置，正放與倒放使用方法不同，E裝置充滿水後，氣體由b端進入，隨著氣體的增多，內部壓強的增大，迫使液體從a出去．（或E裝置充滿水後倒放，氣體由a端進入）．

㈤ 常見的物質除雜、分離方法總結

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態,則應先製成溶液）中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.
練習：
1．除去下列雜質,所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸,為了除去硫酸,可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2,要得到純凈、乾燥的CO,可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序,將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉,可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+,該廢液Ph

㈥ 化學過濾、蒸發的方法

過濾 （filltration）藉助粒狀材料或多孔介質截除水中懸浮固體的過程。

過濾是指分離懸浮在氣體或液體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種多孔的材料(過濾介質)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。

過濾首先是濾布或者濾網,國內最先開始生產這些材料的是 台州的天台和河北的安平,天台是以紡織纖維為原料的據多,象台州黃岩騰達篩網廠 等一批 是最早從事 這個行業的企業; 而安平是以五金為原材料 生產出的網 在全國來說都是非常有名的

蒸發(evaporate)只發生在液體表面的汽化過程。

蒸發在任何溫度下都能發生。

蒸發過程吸收熱量，蒸發致冷。

影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面上的空氣流動等。

水由液態或固態轉變成汽態，逸入大氣中的過程稱為蒸發。而蒸發量是指在一定時段內，水分經蒸發而散布到空中的量。通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示，水面或土壤的水分蒸發量，分別用不同的蒸發器測定。一般溫度越高、濕度越小、風速越大、氣壓越低、則蒸發量就越大；反之蒸發量就越小。土壤蒸發量和和水面蒸發量的測定，在農業生產和水文工作上非常重要。雨量稀少、地下水源及流入徑流水量不多的地區，如蒸發量很大，極易發生乾旱。而且在任何溫度下都可以蒸發。從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。由於液體中的分子都在不停地作無規則運動，它們的平均動能的大小是跟液體本身的溫度相適應的。由於分子的無規則運動和相互碰撞，在任何時刻總有一些分子具有比平均動能還大的動能。這些具有足夠大動能的分子，如處於液面附近，其動能大於飛出時克服液體內分子間的引力所需的功時，這些分子就能脫離液面而向外飛出，變成這種液體的汽，這就是蒸發現象。飛出去的分子在和其他分子碰撞後，有可能再回到液面上或進入液體內部。如果飛出的分子多於飛回的，液體就在蒸發。在蒸發過程中，比平均動能大的分子飛出液面，而留存液體內部的分子所具有的平均動能變小了。所以在蒸發過程中，如外界不給液體補充能量，液體的溫度就會下降。

影響蒸發的主要因素是：

其一是與溫度高低有關。溫度越高，蒸發越快。無論在什麼溫度，液體中總有一些速度很大的分子能夠飛出液面而成為汽分子，因此液體在任何溫度下都能蒸發。如果液體的溫度升高，分子的平均動能增大，從液面飛出去的分子數量就會增多，所以液體的溫度越高，蒸發得就越快；

其二是與液面面積大小有關。如果液體表面面積增大，處於液體表面附近的分子數目增加，因而在相同的時間里，從液面飛出的分子數就增多，所以液面面積增大，蒸發就加快；

其三是與空氣流動有關。當飛入空氣里的汽分子和空氣分子或其他汽分子發生碰撞時，有可能被碰回到液體中來。如果液面空氣流動快，通風好，分子重新返回液體的機會越小，蒸發就越快。

其他條件相同的不同液體，蒸發快慢亦不相同。這是由於液體分子之間內聚力大小不同而造成的。例如，水銀分子之間的內聚力很大，只有極少數動能足夠大的分子才能從液面逸出，這種液體蒸發就極慢。而另一些液體如乙醚，分子之間的內聚力很小，能夠逸出液面的分子數量較多，所以蒸發得就快。此外液體蒸發不僅吸熱還有使周圍物體冷卻的作用。當液體蒸發時，從液體里跑出來的分子，要克服液體表面層的分子對它們的引力而做功。這些分子能做功，是因為它們具有足夠大的動能。速度大的分子飛出去，而留下的分子的平均動能就要變小，因此它的溫度必然要降低。這時，它就要通過熱傳遞方式從周圍物體中吸取熱量，於是使周圍的物體冷卻。

㈦ 化學實驗過濾時的具體步驟是什麼

1、一貼

即濾紙緊貼漏斗內壁。

注意事項

1、燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌,然後進行過濾。

2、過濾後若溶液還顯渾濁,應再過濾一次,直到溶液變得透明為止。

3、過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水。使水面蓋沒沉澱物，待溶液全部濾出後，重復2~3次。

(7)常用的化學過濾方法擴展閱讀：

化學實驗操作基本步驟(九步)

步驟一：儀器洗滌

基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。

洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。

步驟二：試紙的使用

常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

步驟三：葯劑取用

①使用儀器：

固(塊狀)鑷子(粉狀)角匙，液量筒，滴管，滴定管

取用方法：固一橫二放三慢豎，液傾倒口對口標簽對手心，滴加滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

②定量取用儀器：用天平量筒，不定量用最少量為液1-2ml固鋪滿試管底

③取完後蓋上蓋子，放回原處用剩葯品不可放回原處(白磷、金屬鈉鉀除外)

④特殊試劑取用

步驟四：過濾

過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。

步驟五：蒸發和結晶

蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。

步驟六：蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。

步驟七：升華

升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。

步驟八：分液和萃取

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪，同時要注意不時地打開活旋塞放氣。

③將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

步驟九：滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體。

㈧ 化學各種過濾方法舉例..！謝謝.

液體+液體 加試劑生成沉澱 然後再過濾 氯化鈉中出去硫酸鈉，加氯化鋇生成硫酸鋇沉澱過濾，同時還生成氯化鈉，記得一定不要有新物質生成！！！
固體+液體 直接過濾

㈨ 化學除雜質的常用方法

五種常用的方法：除雜質思路分析方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)