❶ 化學的理論體系有哪些
化學是一門以實驗為基礎的科學，
所有的理論都是為了解釋實驗現象而存在的，而實驗現象又是千變萬化，不可復制的。
而不是推理其他的東西。
化學也是一門新興的科學，他的發展歷史很短。
「化學」一詞，若單從字面解釋就是「變化的科學」之意。化學如同物理皆為自然科學之基礎科學。很多人稱化學為「中心科學」(Central science)，它是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。 化學對我們認識和利用物質具有重要的作用，世界是由物質組成的，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。 從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質的現代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。 化學是重要的基礎科學之一，在與物理學、生物學、自然地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發展，也推動了其他學科和技術的發展。例如，核酸化學的研究成果使今天的生物學從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學；對地球、月球和其他星體的化學成分的分析，得出了元素分布的規律，發現了星際空間有簡單化合物的存在，為天體演化和現代宇宙學提供了實驗數據，還豐富了自然辯證法的內容！ 化學是一門以實驗為基礎的科學。 化學的萌芽 古時候，原始人類為了他們的生存，在與自然界的種種災難進行抗爭中，發現和利用了火。原始人類從用火之時開始，由野蠻進入文明，同時也就開始了用化學方法認識和改造天然物質。燃燒就是一種化學現象。（火的發現和利用，改善了人類生存的條件，並使人類變得聰明而強大。）掌握了火以後，人類開始食用熟食；繼而人類又陸續發現了一些物質的變化，如發現在翠綠色的孔雀石等銅礦石上面燃燒炭火，會有紅色的銅生成。這樣，人類在逐步了解和利用這些物質的變化的過程中，製得了對人類具有使用價值的產品。人類逐步學會了制陶、冶煉；以後又懂得了釀造、染色等等。這些有天然物質加工改造而成的製品，成為古代文明的標志。在這些生產實踐的基礎上，萌發了古代化學知識。 古人曾根據物質的某些性質對物質進行分類，並企圖追溯其本原及其變化規律。公元前4世紀或更早，中國提出了陰陽五行學說，認為萬物是由金、木、水、火、土五種基本物質組合而成的，而五行則是由陰陽二氣相互作用而成的。此說法是樸素的唯物主義自然觀，用「陰陽」這個概念來解釋自然界兩種對立和相互消長的物質勢力，認為二者的相互作用是一切自然現象變化的根源。此說為中國煉丹術的理論基礎之一。 公元前4世紀，希臘也提出了與五行學說類似的火、風、土、水四元素說和古代原子論。這些樸素的元素思想，即為物質結構及其變化理論的萌芽。後來在中國出現了煉丹術，到了公元前2世紀的秦漢時代，煉丹術以頗為盛行，大致在公元7世紀傳到阿拉伯國家，與古希臘哲學相融合而形成阿拉伯煉丹術，阿拉伯煉丹術於中世紀傳入歐洲，形成歐洲煉金術，後逐步演進為近代的化學。 煉丹術的指導思想是深信物質能轉化，試圖在煉丹爐中人工合成金銀或修煉長生不老之葯。他們有目的的將各類物質搭配燒煉，進行實驗。為此涉及了研究物質變化用的各類器皿，如升華器、蒸餾器、研缽等，也創造了各種實驗方法，如研磨、混合、溶解、潔凈、灼燒、熔融、升華、密封等。 與此同時，進一步分類研究了各種物質的性質，特別是相互反應的性能。這些都為近代化學的產生奠定了基礎，許多器具和方法經過改進後，仍然在今天的化學實驗中沿用。煉丹家在實驗過程中發明了火葯，發現了若干元素，製成了某些合金，還制出和提純了許多化合物，這些成果我們至今仍在利用
16世紀開始，歐洲工業生產蓬勃興起，推動了醫葯化學和冶金化學的創立和發展，使煉金術轉向生活和實際應用，繼而更加註意物質化學變化本身的研究。在元素的科學概念建立後，通過對燃燒現象的精密實驗研究，建立了科學的氧化理論和質量守恆定律，隨後又建立了定比定律、倍比定律和化合量定律，為化學進一步科學的發展奠定了基礎。
19世紀初，建立了近代原子論，突出地強調了各種元素的原子的質量為其最基本的特徵，其中量的概念的引入，是與古代原子論的一個主要區別。近代原子論使當時的化學知識和理論得到了合理的解釋，成為說明化學現象的統一理論。分子假說提出了，建立了原子分子學說，為物質結構的研究奠定了基礎。門捷列夫發現元素周期律後，不僅初步形成了無機化學的體系，並且與原子分子學說一起形成化學理論體系。
通過對礦物的分析，發現了許多新元素，加上對原子分子學說的實驗驗證，經典性的化學分析方法也有了自己的體系。草酸和尿素的合成、原子價概念的產生、苯的六環結構和碳價鍵四面體等學說的創立、酒石酸拆分成旋光異構體，以及分子的不對稱性等等的發現，導致有機化學結構理論的建立，使人們對分子本質的認識更加深入，並奠定了有機化學的基礎。
19世紀下半葉，熱力學等物理學理論以入化學之後，不僅澄清了化學平衡和反應速率的概念，而且可以定量地判斷化學反應中物質轉化的方向和條件。相繼建立了溶液理論、電離理論、電化學和化學動力學的理論基礎。物理化學的誕生，把化學從理論上提高到一個新的水平。
綜上，應該是在19世紀。
❷ 高中化學基本理論都有哪些
高中化學是一門比較有趣的學科，有的同學喜歡，有的同學感覺比較難，就表示比較煩躁，下面是我整合的高中化學基本理論都有哪些，一起來看看吧，肯定對你有所幫助的。
高中化學基本理論都有哪些
一、物質結構理論
1.用原子半徑、元素化合價周期性變化比較不同元素原子或離子半徑大小
2.用同周期、同主族元素金屬性和非金屬性遞變規律判斷具體物質的酸鹼性強弱或氣態氫化物的穩定性或對應離子的氧化性和還原性的強弱。
3.運用周期表中元素「位--構--性」間的關系推導元素。
4.應用元素周期律、兩性氧化物、兩性氫氧化物進行相關計算或綜合運用，對元素推斷的框圖題要給予足夠的重視。
5.晶體結構理論
⑴晶體的空間結構：對代表物質的晶體結構要仔細分析、理解。在高中階段所涉及的晶體結構就源於課本的就幾種，高考在出題時，以此為藍本，考查與這些晶體結構相似的沒有學過的 其它 晶體的結構。
⑵晶體結構對其性質的影響：物質的熔、沸點高低規律比較。
⑶晶體類型的判斷及晶胞計算。
二 、化學反應速率和化學平衡理論
化學反應速率和化學平衡是中學化學重要基本理論，也是化工生產技術的重要理論基礎，是高考的 熱點 和難點。考查主要集中在：掌握反應速率的表示 方法 和計算，理解外界條件(濃度、壓強、溫度、催化劑等)對反應速率的影響。考點主要集中在同一反應用不同物質表示的速率關系，外界條件對反應速率的影響等。化學平衡的標志和建立途徑，外界條件對化學平衡的影響。運用平衡移動原理判斷平衡移動方向，及各物質的物理量的變化與物態的關系,等效平衡等。
1.可逆反應達到化學平衡狀態的標志及化學平衡的移動
主要包括：可逆反應達到平衡時的特徵，條件改變時平衡移動知識以及移動過程中某些物理量的變化情況，勒夏特列原理的應用。
三、電解質理論
電解質理論重點考查弱電解質電離平衡的建立，電離方程式的書寫，外界條件對電離平衡的影響，酸鹼中和反應中有關弱電解質參與的計算和酸鹼中和滴定實驗原理，水的離子積常數及溶液中水電離的氫離子濃度的有關計算和pH的計算，溶液酸鹼性的判斷，不同電解質溶液中水的電離程度大小的比較，鹽類的水解原理及應用，離子共存、離子濃度大小比較，電解質理論與生物學科之間的滲透等。重要知識點有：
1.弱電解質的電離平衡及影響因素，水的電離和溶液的pH及計算。
2.鹽類的水解及其應用，特別是離子濃度大小比較、離子共存問題。
四、電化學理論
電化學理論包括原電池理論和電解理論。原電池理論的主要內容：判斷某裝置是否是原電池並判斷原電池的正負極、書寫電極反應式及總反應式;原電池工作時電解質溶液及兩極區溶液的pH的變化以及電池工作時溶液中離子的運動方向;
新型化學電源的工作原理。特別注意的是高考關注的日常生活、新技術內容有很多與原電池相關，還要注意這部分內容的命題往往與化學實驗、元素與化合物知識、氧化還原知識伴隨在一起。
同時原電池與生物、物理知識相互滲透如生物電、廢舊電池的危害、化學能與電能的轉化、電池效率等都是理綜命題的熱點之一。電解原理包括判斷電解池、電解池的陰陽極及兩極工作時的電極反應式;判斷電解池工作中和工作後溶液和兩極區溶液的pH變化;電解原理的應用及電解的有關計算。命題特點與化學其它內容綜合，電解原理與物理知識聯系緊密，學科間綜合問題。
化學專業就業方向有哪些
化學專業的就業 面相 當寬泛，因為現實中很多方面都涉及化學; 畢業 生主要到高校、科研機構、輕工、醫葯衛生、環保、建材、食品等與化學相關的政府部門工作。
可從事崗位：專家學者、公務員、化妝品研發、化學工程師、化工實驗室研究員、技術員、化工工程師、化工工藝實驗員、塑料工程師、大學教師、教學研究員(教研員)、無機非金屬新材料工程技術人員、材料性能檢驗員、塗料研發工程師、科研人員、試驗工程師、配色技術員。
化學專業要求學生掌握系統的化學基礎理論知識，具備扎實的化學實驗基本操作技能，了解化學學科的最新知識及學科發展的前沿狀況，具有向不同領域發展的潛力和素質，特別是在交叉學科的進一步深造方面具有優勢。
學化學的以後能從事什麼工作
1.檢測公司。作為第三方一類的檢測公司，大都是化驗產品，為產品的質量出具 報告 。這類工作接觸的化學葯品不是很多，量少，使用儀器檢測。女研究生因為有相應的學歷，基本上不會自己去處理樣品，大多負責儀器操作。
2.研發公司。現在有很多的研發公司，這類的研發公司需要有相關查找文獻、保管成果的人員。
3.安評、環評。進入安全評價和環境評價公司，為企業編寫安評和環評報告。因為具有化學的底子，很多評價機構，都喜歡要化學類的女孩子，女孩子編寫報告時能坐得住。這類工作前期辛苦，能夠堅持下來的話，錢途是非常大的。
4.知識產權。可以去專利代理公司或企業做與化學相關的知識產權類工作，現在知識產權大都是指專利方面。自主知識產權對企業的意義非常重大，所以大多的企業在意識到專利的重要性後，都會設立知識產權負責人。
5.外貿。如果英語還算可以，能敢於交流，可以做化工類產品的外貿出口。化工企業在做外貿時，非常需要既懂英語又懂化學的人員與國外的客戶進行溝通。一般進入這樣的企業，要去實驗室待一段時間，熟悉產品。
6.與高校教授對接，或處理相關的數據。我把這類工作歸為一起，個人覺得找這樣的工作，需要一定的機緣。沒有企業在招聘時，會寫明這樣的條件。現在國家倡導產學研結合，所以很多企業會尋找相關領域的教授合作，企業設專門人員與教授對接。
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❸ 化學計算中常用的幾種方法
1． 掌握化學計算中的常用方法和技巧。
2． 強化基本計算技能，提高速算巧解能力和數學計算方法的運用能力。
【經典題型】
題型一：差量法的應用
【例1】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【點撥】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用差量法進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
【規律總結】
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差、壓強差，也可以是物質的量之差、反應過程中的熱量差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
【鞏固】
1、現有KCl、KBr的混合物3.87g，將混合物全部溶解於水，並加入過量的AgNO3溶液，充分反應後產生6.63g沉澱物，則原混合物中鉀元素的質量分數為
A.0.241 B.0.259 C.0.403 D.0.487
題型二：守恆法的應用
【例2】Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224mLNO氣體（標准狀況）。求：
（1） 寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式。
（2） 產物中硝酸銅的物質的量。
（3） 如混合物中含0.01moLCu，則其中Cu2O、CuO的物質的量分別為多少？
（4） 如混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍。
【點撥】本題為混合物的計算，若建立方程組求解，則解題過程較為繁瑣。若抓住反應的始態和終態利用守恆關系進行求解，則可達到化繁為簡的目的。
（1） 利用電子守恆進行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用N原子守恆。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
則n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質，但參加氧化還原反應的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恆可直接求解。
轉移電子總數：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供電子數：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供電子數：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根據（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n（CuO）=X-0.005mol。根據電子守恆進行極端假設：若電子全由Cu提供則n（Cu）=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n（Cu2O）=0.015mol，則n（Cu2+）==0.03mol大於了0.025mol，說明n（Cu）不等於0，另根據n（CuO）=X-0.005mol要大於0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol 1時，二氧化碳過量，則固體產物為KHCO3。答案為：①K2CO3＋KOH ②K2CO3 ③K2CO3＋KHCO3 ④KHCO3
（2）由：①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
22.4L(標態) 138g 22.4L(標態) 100g
2.24L(標態) 13.8g 2.24L(標態) 10.0g
∵ 13.8g＞11.9g＞10.0g
∴ 得到的白色固體是 K2CO3和KHCO3的混合物。
設白色固體中 K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即
①CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2O ②CO2＋KOH＝KHCO3
x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol
x mol＋y mol＝2.24L/22.4mol"L—1＝0.100 mol （CO2）
138g"mol—1 × x mol 100 g"mol—1 × y mol＝11.9g （白色固體）
解此方程組，得
x＝0.0500mol （K2CO3）
y＝0.0500mol （KHCO3）
∴ 白色固體中 ，K2CO3 質量為 138g"mol—1 × 0.0500mol＝6.90g
KHCO3質量為 100 g"mol—1 ×0.0500mol＝5.00g
消耗 KOH 物質的量為
2x mol＋y mol＝2×0.05
❹ 盤點高中化學計算中常用的幾種方法
化學計算方法篇一：高中化學計算中常用的幾種方法
一．差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當差值與始態量或終態量存在比例關系時，且化學計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關鍵是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化學變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應量成正比求解。
(3)找出「理論差量」。這種差量可以是質量、物質的量、氣態物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然後求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標況)
1．固體差量
例1．將質量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘乾，稱量，棒的質量變為100.8克。求有多少克鐵參加了反應。（答：有5.6克鐵參加了反應。）
解：設參加反應的鐵的質量為
x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的質量增加（差量）
56 6464-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克答：有5.6克鐵參加了反應。
2.體積差法
例2．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管後，氣體體積變為b L(氣體體積均在同溫同壓下測定)， 該b L氣體中NH3的體積分數是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
設參加反應的氨氣為x ，則
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以氣體中NH3的體積分數為
3.液體差量
例3．用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶於水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應後，濾去雜質，
所得液體質量為55.4克，求此鐵的純度。
解：設此鐵的純度為x。
Fe
＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液質量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
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二．關系式法
建立關系式一般途徑是：（1）利用微粒守恆建立關系式；（2）利用化學方程式之間物質的量的關系建立關系式；（3）利用方程式的加和建立關系式等。
三.守恆法
（1）化合物中元素正負化合價總數守恆。
（2）電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數守恆。
（3）化學反應前後物質的總質量守恆。
（4）化學反應前後同種元素的原子個數守恆。
（5）氧化還原反應中得失電子總數守恆。
（6）溶液稀釋、濃縮、混合前後溶質量（質量或物質的量）守恆。
由於上述守恆關系不隨微粒的組合方式或轉化歷程而改變，因此可不追究中間過程，直接利用守恆關系列式計算或觀察估算的方法即為守恆法。運用守恆法解題既可以避免書寫繁瑣的化學方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復雜的解題背景中尋找關系式，提高解題的准確度。
1.元素守恆法
催化劑例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
經多次氧化和吸收，由N元素守恆知：NH3～HNO3
2.電子轉移守恆法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失電子總數相等知，NH3經氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關系為NH3～2O2。
例3.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2
－1氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應後，用濃度為0.020 00 mol·L的K2Cr2O7標准溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標准溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求樣品中FeS2的質量分數是(假設雜質不參加反應)________________。
高溫解析 (1)據方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得關系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 樣品中FeS2的質量分數為90.00%
四．極值法（也稱為極端假設法）
①把可逆反應假設成向左或向右進行的完全反應。
②把混合物假設成純凈物。
③把平行反應分別假設成單一反應。
例1.在一容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O23(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的濃度分別為0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。當反應達到平衡時，各物質的濃度可能存在的數據是(B )
－1－1 －1A．SO2為0.4 mol·L，O2為0.2 mol·LB．SO2為0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均為0.15 mol·LD．SO3為0.4 mol·L
－1解析 本題可根據極端假設法進行分析。若平衡向正反應方向移動，達到平衡時SO3的濃度最大為0.4 mol·L，
而SO2和O2的濃度最小為0；若平衡向逆反應方向移動，達到平衡時SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分
－1－1別為0.4 mol·L、0.2 mol·L，考慮該反應為可逆反應，反應不能向任何一個方向進行到底，因此平衡時SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的濃度范圍應分別為0<c(SO3)<0.4 mol·L0<c(O2)<0.2 mol·L0<c(SO2)<0.4 mol·L。SO2反應轉化成
－1－1－1SO3，而SO3分解則生成SO2，那麼c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol·L＋0.2 mol·L＝0.4 mol·L。對照各選項，只
有B項符號題意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應，鐵全部溶解並生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可4
能為( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析 Fe與HNO3反應時，根據鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。
(1)若Fe過量，發生反應：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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a
baa3則有＝此為a∶b的最小值。 5663b1
(2)若HNO3過量，發生反應：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9則有：∶此為a∶b的最大值。 5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范圍內均合理。 1b2
五．平均值規律及應用
(1)依據：若XA>XB ，則XA>X>XB，X代表平均相對原子(分子)質量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)應用：已知X可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定X的范圍。
解題的關鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據條件先確定下來再作出判斷。實際上，它是極值法的延伸。
例1.兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應後得到11.2 L H2(標准狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu
＋解析 本題可用平均摩爾電子質量(即提供1 mol電子所需的質量)法求解。反應中H被還原生成H2，由題意可知15 g
－－1金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質量為15 g·mol。選項中金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看做∞。根據數學上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大於15 g·mol，另一金屬的摩爾電子質量小於15 g·mol。答案 B
例2.實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發生鋁熱反應之後，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(C ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質量－127 g·mol33
－－1(轉移1 mol e生成金屬的質量)為18 g·mol。
56 g55 g－1－1①項生成Fe的摩爾電子質量為，生成Mn的摩爾電子質量為，根據平均3 mol4 mol
51 g－1－1值規律，①正確；②生成Mn的摩爾電子質量為13.75 g·mol，生成V的摩爾電子質量為g·mol，根據5 mol
平均值規律，②不可能生成單質18 g；同理，③也不可能生成金屬單質18 g；④Al完全反應時生成Fe的質量大於18 g，當氧化物粉末不足量時，生成的金屬可能為18 g，④正確。答案 C
鞏固練習：
1.一定條件下，合成氨氣反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20.0%，與反應前的體積相比，反應後體積縮小的百分率是（A）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%
-1--3+2+2.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L的FeCl3溶液135 mL,I完全反應生成I2：2I+2Fe=I2+2Fe。將反應後的
2+溶液用CCl4萃取後分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時，Fe恰好完全反應。求KI溶液的物質的量濃度。
（2mol/L）
3.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒後恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（A）
①CH4、C2H4②CH4、C3H6③C2H4、C3H4 ④C2H2、C3H6
A.①③B.②④ C.①④ D.②③
-14.有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g該樣品投入25 mL 2 mol·L
-1的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0 mol·L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體（B）
A.1 gB.3.725 g C.0.797 gD.2.836 g
6.銅和鎂的合金4.6 g完全溶於濃硝酸，若反應後硝酸被還原只產生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標准狀況），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為（B）
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g
化學計算方法篇二：化學計算中的五種基本解題方法
【題型說明】
高考命題中，最常見的化學計算方法有「差量法」、「關系式法」、「極值法」、「平均值法」、「終態法」等，在這幾種計算方法中，充分體現了物質的量在化學計算中的核心作用和紐帶作用，依據方程式的計算又是各種計算方法的基礎，其解題過程如下：
(1)化學方程式中有關量的關系
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)
質量比aMA ∶ bMB∶ cMC∶ dMD
物質的量比 a ∶ b ∶ c ∶ d
體積比a ∶ b ∶ c ∶ d
(2)一般步驟
①根據題意寫出並配平化學方程式。
②依據題中所給信息及化學方程式判斷過量物質，用完全反應物質的量進行計算。 ③把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或設未知數為x表示]分別寫在化學方程式有關化學式的下面，兩個量及單位「上下一致，左右相當」。
④選擇有關量(如物質的量、氣體體積、質量等)的關系作為計算依據，列比例式，求未知量。
「差量法」在化學方程式計算中的妙用
[題型示例]
【示例1】 (2014·安徽名校聯考)16 mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下於400 ℃左右可發生反應：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，達到平衡時在相同條件下氣體體積變為17.5 mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質的量之比有四種情況：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶7。其中正確的是( )。
A．①②
C．②③
思路點撥 根據反應前後氣體的總體積，可用差量法直接求解。
6NO ＋ 4NH35N2＋6H2O(g) ΔV(氣體的體積差)
6 mL4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
(理論差量)
9 mL6 mL 17.5－16＝1.5(mL)
(實際差量) B．①④D．③④
由此可知共消耗15 mL氣體，還剩餘1 mL氣體，假設剩餘的氣體全部是NO，則V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3，假設剩餘的氣體全部是NH3，則V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL＋1 mL)＝9∶7，但因該反應是可逆反應，剩餘氣體實際上是NO、NH3的混合氣體，故V(NO)∶V(NH3)介於5∶3與9∶7之間，對照所給的數據知3∶2與4∶3在此區間內。
答案 C
【方法指導】
1．所謂「差量」就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態量)與同一狀態下生成物的相同物理量之和(終態量)的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。
2．計算依據：化學反應中反應物或生成物的量與差量成正比。
3．解題關鍵：一是明確產生差量的原因，並能根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)。二是結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)。
[題組精練]
1．一定質量的碳和8 g氧氣在密閉容器中於高溫下反應，恢復到原來的溫度，測得容器內的壓強變為原來的1.4倍，則參加反應的碳的質量為( )。
A．2.4 g
C．6 g
高溫高溫B．4.2 gD．無法確定 解析 由化學方程式：C＋O2=====CO2和2C＋O2=====2CO可知，當產物全部是CO2
時，氣體的物質的量不變，溫度和體積不變時氣體的壓強不變；當產物全部是CO時，氣體的物質的量增大1倍，溫度和體積不變時壓強增大1倍，現在氣體壓強變為原來的1.4倍，
8 g故產物既有CO2，又有CO。n(O2)－0.25 mol，由阿伏加德羅定律可知，氣體壓32 g·mol強變為原來的1.4倍，氣體的物質的量變為原來的1.4倍，即Δn(氣體)＝0.25 mol×(1.4－1)＝0.1 mol。
2C ＋ O2=====2CO Δn(氣體)
2 mol 1 mol 1 mol
0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol
則生成CO消耗0.1 mol O2，生成CO2消耗0.15 mol O2。
C ＋ O2=====CO2
0.15 mol 0.15 mol
故n(C)＝0.2 mol＋0.15 mol＝0.35 mol，m(C)＝0.35 mol×12 g·mol1＝4.2 g。 －高溫高溫
答案 B
2．為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量
變為w2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )。
84w2－53w1 31w1
73w－42w 31w1
解析 樣品加熱發生的反應為
2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm
168 106 62
m(NaHCO3) (w1－w2)g
168?w－w?故樣品中NaHCO3質量為g， 62
樣品中Na2CO3質量為w1 g－168?w1－w2?， 62△84?w1－w2?B．31w1115w－84wD． 31w1
168?w1－w2?w1 g－g6284w2－53w1m?NaCO?其質量分數為＝ w1 g31w1m?樣品?
答案 A
3．白色固體PCl5受熱即揮發並發生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。現將5.84 g PCl5裝入2.05 L真空密閉容器中，在277 ℃ 下達到平衡，容器內壓強為1.01×105 Pa，經計算可知平衡時容器內混合氣體的物質的量為0.05 mol，平衡時PCl5的分解率為________。
5.84 g解析 原n(PCl5)＝－≈0.028 mol，設分解的PCl5的物質的量為x mol，則 208.5 g·molPCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 物質的量增加(Δn)
1 1 11
0.05 mol－0.028 molx mol＝0.022 mol
所以x＝0.022
0.022 molPCl5的分解率＝100%≈78.6%。 0.028 mol
答案 78.6%
【解題模板】
步驟：一是表示出理論差值及相應反應物、生成物對應的物理量，要注意不同物質的物理量及單位間的對應關系；二是表示出實際差量並寫在相應位臵(注意應將理論差值與實際差值寫在化學方程式最右側)；三是根據比例關系建立方程式並求出結果。
圖示：
解答連續反應類型計算題的捷徑——關系式法
[題型示例]
【示例2】 5.85 g NaCl固體與足量濃H2SO4和MnO2共熱，逸出的氣體又與過量H2發生爆炸反應，將爆炸後的氣體溶於一定量水後再與足量鋅作用，最後可得H2________ L(標准狀況)。
思路點撥 若先由NaCl――→HCl算出HCl的量，再由MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2△
＋Cl2↑＋2H2O算出Cl2的量，??這樣計算非常繁瑣。找出以下關系式就可迅速求解。
設可得H2的物質的量為x,5.85 g NaCl的物質的.量為0.1 mol。
11NaCl ～ HCl ～ 2 ～ HCl ～ H2 22
0．1 mol x
顯然x＝0.05 mol，
則V(H2)＝0.05 mol×22.4 L·mol1＝1.12 L。 －濃H2SO4△
答案 1.12
【方法指導】
多步連續反應計算的特徵是多個化學反應連續發生，起始物與目標物之間存在定量關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式，依據方程式找出連續反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最後確定已知物和目標產物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。
[題組精練]
1．工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2=====2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 △
煅燒2.5 t含85%FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，FeS2中的S有5.0%損失而混入爐渣，可製得________t 98%的硫酸。
解析 根據化學方程式，可得關系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，即：FeS2～2H2SO4。過程中硫元素的損耗可認為第一步反應中的損耗，故可製得98%硫酸的質量是98×2×2.5 t×85%×?1－5.0%?＝3.36 t。
120×98%高溫催化劑
答案 3.36
2．(2014·北京房山區模擬)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標准規定合格CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大於96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl：
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制備過程中需要質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配製該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。
(2)准確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置於一定量的0.5 mol·L1FeCl3溶液中，待樣－
品完全溶解後，加水20 mL，用0.100 0 mol·L
Ce(SO4)2溶液。有關化學反應為
Fe3＋CuCl===Fe2＋Cu2＋Cl ＋＋＋－－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL
Ce4＋Fe2===Fe3＋Ce3 ＋＋＋＋
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標准。
解析 (1)設需要CuSO4·5H2O的質量為x，H2O的質量為y。CuSO4·5H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160，依題意有
160×x25020.0，x∶y＝5∶11。 100x＋y
(2)設樣品中CuCl的質量為z。
由化學反應方程式可知：CuCl～Fe2～Ce4 ＋＋
99.5 g1 mol則：＝ －－z0.100 0 mol·L×24.60×10L
z＝0.244 8 g
0.244 8 gCuCl的質量分數為×100%＝97.92% 0.250 0 g
97．92%>96.50%，所以樣品中的CuCl符合標准。
答案 (1)5∶11 (2)符合
【解題建模】
應用有關化學方程式或原子守恆規律找出物質變化過程中已知量與待求量之間的數量關系(即找准關系式)，然後列式計算。
極限思維的妙用——極值法
[題型示例]
【示例3】 將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標准狀況)，原混合物的質量可能是(雙選)( )。
A．2 g B．4 g
化學計算方法篇三：化學計算基本方法
一 差量法
差量法是根據化學變化前後物質的量發生變化，找出所謂「理論差值」。這個差值可以是質量，氣體物質的體積，壓強。物質的量等。該值的大小與參加反應的物質有關量成正比。差量法就是藉助於這種比例關系，解決一定量變的計算題。解此類題的關鍵是根據題意確定「理論差量」，再根據題目提供的「實際差量」，列出比例式，求出答案。
1。 質量差。
如果題目給出了某一個反應過程中物質始態質量與終態質量，常用反應前後的質量差來解題。
例一在200C時將11.6克CO2和H2O(g)的混合氣體通過足量的Na2O2,反應完全後，固體質量增加3.6g。求混合氣體的平均相對分子量。
方法一：
2006年6月16日 1 0
方法二：
2。體積差。
當有氣體參加化學反應且題目中涉及前後氣體體積的差量來進行計算。
例二 在標況下，500ml含O3的氧氣，如果其中的O3完全分解，體積變為520ml,求原混合氣體中氧氣和臭氧的體積各是多少？
二守恆法
所謂「守恆」，就是以化學反應過程中存在的某些守恆關系如質量守恆.原子守恆.得失電子守恆等作為依據，尋找化學式中正負化合價總數絕對值相等；復反解反應中陰陽離子所帶的正負電荷總量相等；氧化還原反應中氧化劑與還原劑得失電子總數相等......
2006年6月16日 2
1。電荷守恆法
例三
-1L 溶-液中+含SO42- 0.00025mol,CL0.0005mol,NO30.00025mol,Na0.00025mol, 其
余為 H則 H的物質的量濃度為多少？
2.電子守恆法
例四 某氧化劑X2O7,在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6molSO3完全氧化，則X2O7還原後的化合價為多少？
3.質量守恆法
例五 在臭氧發生器中裝入100mlO2, 經反應3O2=2O3最後氣體體積變為95ml（氣體體積均在標況下測定），則反應後混和氣體的密度為多少？
2006年6月16日 3 ,.2-2-2-+,+
三 十字交叉法
十字交叉法是巧解二元混和物問題一種常規方法．若．a , b分別表示某二元混和物中的兩種組分A ,B的量，c為a,b地相對平均值；n(A),n(B)為二元混和體系中A和B地組成比： a c-b
/ ( c-b ):(a-c)=n(A):n(B)
/
ba-c
十字交叉法的應用范圍：
（1）根據元素地相對原子質量和同位素質量數，求同位素原子百分比．
（2）根據混和物地平均相對分子質量與組分地相對分子質量，求各組分物質的量之比。
（3）根據混和物的平均化學式與組分化學式，求各組分的物質的量之比。
(4) 根據溶液稀釋，濃縮，混合前後的溶質質量分數（或物質的量濃度），求原溶液與增減溶劑和濃，稀溶液的質量比（或近似體積比）。
2006年6月16日 4
（5）根據混和物平行反應中某反應物的平均消耗量或某產物的平均生成量，計算各組分的物質的量之比。
1。有關溶液的稀釋，加濃及濃度計算的應用。
例六 把100g10%KCL溶液濃度變為20%需加多少克KCL?或蒸發多少克水？或與多少克25%KCL溶液混合？
2.有關同位素原子量及平均原子量的應用。
例七 晶體硼由10
5B和11
5B兩種同位素構成,已知5.4g晶體硼
與H2反應全部轉化為硼烷(B2H4),標況下5.6LB2H4, 則晶體硼中
3。有關分子量，平均分子量計算中的應用
例八 在容積為1L乾燥燒瓶中用向下排空氣法充入NH3 後，2006年6月16日 5 105B與 5B 兩種同位素原子個數比為 多少？
❺ 化學中常用的計算方法有哪些
化學計算是中學化學的一個難點和重點，要掌握化學計算，應了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，因此我把中學化學中出現的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。
一、守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。
（一）質量守恆法
質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。
【例題】1500C時，碳酸銨完全分解產生氣態混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的
（A）96倍 （B）48倍 （C）12倍 （D）32倍
【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑ 根據質量守恆定律可知混和氣體的質量等於碳酸銨的質量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為C
（二）元素守恆法
元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。
【例題】有一在空氣中放置了一段時間的KOH固體，經分析測知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩／升的鹽酸中後，多餘的鹽酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發中和後的溶液可得到固體
（A）1克 （B）3.725克 （C）0.797克 （D）2.836克
【分析】KOH、K2CO3跟鹽酸反應的主要產物都是KCl，最後得到的固體物質是KCl，根據元素守恆，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為B
(三)電荷守恆法
電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。
【例題】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升 ，[K+]=y摩／升，則x和y的關系是
（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1) (D)y=2x-0.1
【分析】可假設溶液體積為1升，那麼Na+物質的量為0.2摩，SO42-物質的量為x摩，K+物質的量為y摩，根據電荷守恆可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案為BC
(四)電子得失守恆法
電子得失守恆是指在發生氧化—還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化—還原反應還是原電池或電解池中均如此。
【例題】將純鐵絲5.21克溶於過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克KNO3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應後剩餘的Fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升KMnO4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的方程式。
【分析】鐵跟鹽酸完全反應生成Fe2+，根據題意可知Fe2+分別跟KMnO4溶液和KNO3溶液發生氧化還原反應，KMnO4被還原為Mn2+，那麼KNO3被還原的產物是什麼呢？根據電子得失守恆進行計算可得KNO3被還原的產物是NO，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應的化學方程式為： KNO3+3FeCl2+4HCl=3FeCl3+KCl+NO+2H2O
二、差量法
差量法是依據化學反應前後的某些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。
（一）質量差法
【例題】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應後溶液的質量增加了13.2克，問：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產生NO氣體多少升？（標准狀況）
【分析】硝酸是過量的，不能用硝酸的量來求解。銅跟硝酸反應後溶液增重，原因是生成了硝酸銅，所以可利用這個變化進行求解。
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重
192 44.8 636-504=132
X克 Y升 13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升
（二）體積差法
【例題】10毫升某氣態烴在80毫升氧氣中完全燃燒後，恢復到原來狀況（1.01×105Pa , 270C）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。
【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應後為70毫升，體積減少了20毫升。剩餘氣體應該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關計算。
CxHy + （x+ ）O2 → xCO2 + H2O 體積減少
1 1+
10 20
計算可得y=4 ，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4
（三）物質的量差法
【例題】白色固體PCl5受熱即揮發並發生分PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達到平衡時，容器內的壓強為1.01×105Pa ，經計算可知平衡時容器內混和氣體物質的量為0.05摩，求平衡時PCl5的分解百分率。
【分析】原PCl5的物質的量為0.028摩，反應達到平衡時物質的量增加了0.022摩，根據化學方程式進行計算。
PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 物質的量增加
1 1
X 0.022
計算可得有0.022摩PCl5分解，所以結果為78.6%
三、十字交叉法
十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = （n1 + n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算的問題，均可按十字交叉法計算，算式為：
M1 n1=（M2- ）
M2 n2=（ -M1）
式中， 表示混和物的某平均量，M1、M2則表示兩組分對應的量。如 表示平均分子量，M1、M2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所佔的份額，n1:n2在大多數情況下表示兩組分物質的量之比，有時也可以是兩組分的質量比，如在進行有關溶液質量百分比濃度的計算。十字交叉法常用於求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配製、混和物的反應等。
（一）混和氣體計算中的十字交叉法
【例題】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所佔的體積。
【分析】根據相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那麼未知烴的式量肯定小於24，式量小於24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積
（二）同位素原子百分含量計算的十字叉法
【例題】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各佔一半，已知溴的原子序數是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數分別等於。
（A）79 、81 （B）45 、46 （C）44 、45 （D）44 、46
【分析】兩種同位素大約各佔一半,根據十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那麼它們的中子數應相差2,所以答案為D
（三）溶液配製計算中的十字交叉法
【例題】某同學欲配製40%的NaOH溶液100克，實驗室中現有10%的NaOH溶液和NaOH固體，問此同學應各取上述物質多少克？
【分析】10%NaOH溶液溶質為10，NaOH固體溶質為100，40%NaOH溶液溶質為40，利用十字交叉法得：需10%NaOH溶液為
×100=66.7克，需NaOH固體為 ×100=33.3克
（四）混和物反應計算中的十字交叉法
【例題】現有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。
【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比97:26
四、關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。
（一）物質制備中的關系式法
【例題】含有SiO2的黃鐵礦試樣1克，在O2中充分灼燒後殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可製得98%的濃硫酸多少噸？（設反應過程有2%的硫損失）
【分析】根據差量法計算黃鐵礦中含FeS2的量為72% ，而反應過程損失2%的硫即損失2%的FeS2 ，根據有關化學方程式找出關系式：FeS2 — 2H2SO4 利用關系式計算可得結果為：製得98%的濃硫酸117.6噸。
（二）物質分析中的關系式法
測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質組成等物質分析過程，也通常由幾步反應來實現，有關計算也需要用關系式法。
【例題】讓足量濃硫酸與10克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應，把生成的氯化氫溶於適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應生成的氯氣通入KI溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中NaCl的百分含量。
【分析】根據有關化學方程式可得：4HCl — I2 ，利用關系式計算可得生成氯化氫的質量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中NaCl的百分含量為65% 。
五、估演算法
（一）估演算法適用於帶一定計算因素的選擇題，是通過對數據進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估演算法可以明顯提高解題速度。
【例題】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀H2SO4完全反應生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有
（A）Cu （B）Al （C）Ca （D）Mg
【分析】計算可知，28克金屬反應失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀H2SO4反應，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克Fe、9克Al、20克Ca、12克Mg，所以答案為A
（二）用估演算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發現因疏忽而造成的計算錯誤。
【例題】24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，在同溫同壓下得到SO2的體積為
（A）24毫升 （B）30毫升 （C）20毫升 （D）18毫升
【分析】2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 根據方程式系數的比例關系估算可得答案為D
六、類比法
類比法是將問題類比於舊問題，從而運用舊知識解決新問題的方法。類比法的實質是能力的遷移，即將熟悉問題的能力遷移到新情景或生疏問題上來，實現這種遷移的關鍵就是找准類比對象，發現生疏問題與熟悉問題本質上的類同性。運用類比法的題又可分為：自找類比對象和給出類比對象兩種。前者一般比較簡單，後者則可以很復雜，包括信息給予題中的大部分題目。
【例題】已知PH3在溶液中呈弱鹼性，下列關於PH4Cl的敘述不正確的是
（A）PH4Cl水解呈酸性 （B）PH4Cl含有配位鍵
（C）PH4Cl是分子晶體 （D）PH4Cl與NaOH溶液共熱可產生PH3
【分析】NH3和H4Cl的性質我們已經學過，N和P是同一主族元素性質相似，所以答案為C
七、始終態法
始終態法是以體系的開始狀態與最終狀態為解題依據的一種解題方法。有些變化過程中間環節很多，甚至某些中間環節不太清楚，但始態和終態卻交待得很清楚，此時用「始終態法」往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。
【例題】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應完畢後，向溶液中通入少量Cl2 ，再加入過量燒鹼溶液，這時有沉澱析出，充分攪拌後過濾出沉澱物，將沉澱加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應時放出H2的體積（標准狀況）。
【分析】固體殘留物可肯定是Fe2O3 ，它是由鐵經一系列反應生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應生成的，根據2Fe — Fe2O3 、Fe — H2 這兩個關系式計算可得：H2的體積為1.344升
八、等效思維法
對於一些用常規方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關鍵在於其思維的等效性，即你的假設、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快。
【例題】在320C時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結果析出組成為R2SO4·10H2O的晶體21.3克。求此金屬的原子量。
【分析】21.3克R2SO4·10H2O晶體比2.6克無水硫酸鹽質量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克R2SO4·10H2O中含有11.9克結晶水、9.4克R2SO4 ，最後結果是：此金屬的原子量為23
九、圖解法
化學上有一類題目的已知條件或所求內容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統稱圖解法。圖解法既可用於解決定性判斷方面的問題，也可以用於解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。
（一）定性判斷中的圖解法
這類問題常與化學反應速度、化學平衡、電解質溶液、溶解度等知識的考查相聯系。解題的關鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎上結合化學原理作出正確判斷。
【例題】右圖表示外界條件（溫度、壓強）的變化對下列反 Y
應的影響：L（固）+ G（氣）= 2R（氣）- 熱量 在圖中， P1 P2 P3
(P1
❻ 化學研究的方法有哪些
有機化學研究手段的發展經歷了從手工操作到自動化、計算機化，從常量到超微量的過程。
20世紀40年代前，用傳統的蒸餾、結晶、升華等方法來純化產品，用化學降解和衍生物制備的方法測定結構。後來，各種色譜法、電泳技術的應用，特別是高壓液相色譜的應用改變了分離技術的面貌。各種光譜、能譜技術的使用，使有機化學家能夠研究分子內部的運動，使結構測定手段發生了革命性的變化。
電子計算機的引入，使有機化合物的分離、分析方法向自動化、超微量化方向又前進了一大步。帶傅里葉變換技術的核磁共振譜和紅外光譜又為反應動力學、反應機理的研究提供了新的手段。這些儀器和x射線結構分析、電子衍射光譜分析，已能測定微克級樣品的化學結構。用電子計算機設計合成路線的研究也已取得某些進展。
未來有機化學的發展首先是研究能源和資源的開發利用問題。迄今我們使用的大部分能源和資源，如煤、天然氣、石油、動植物和微生物，都是太陽能的化學貯存形式。今後一些學科的重要課題是更直接、更有效地利用太陽能。
對光合作用做更深入的研究和有效的利用，是植物生理學、生物化學和有機化學的共同課題。有機化學可以用光化學反應生成高能有機化合物，加以貯存；必要時則利用其逆反應，釋放出能量。另一個開發資源的目標是在有機金屬化合物的作用下固定二氧化碳，以產生無窮盡的有。機化合物。這幾方面的研究均已取得一些初步結果。
其次是研究和開發新型有機催化劑，使它們能夠模擬酶的高速高效和溫和的反應方式。這方面的研究已經開始，今後會有更大的發展。
20世紀60年代末，開始了有機合成的計算機輔助設計研究。今後有機合成路線的設計、有機化合物結構的測定等必將更趨系統化、邏輯化。
❼ 化學思想方法有哪些
1.微觀角度，從物質的結構理解物質的性質。2.反應原理角度 氧化還原原理可以說是整個高中化學學習的核心。化學反應速率和平衡是物質化學變化的核心3.實驗和工業 原理角度 課本從來沒有完整的講解過工業和實驗設計的邏輯和思路，但是實驗是整個化學的核心 包括上面所以的原理都是為工業生產服務。4.細節性知識的記憶和理解。化學有太多零碎的知識點，學習中一定要多積累多記。
❽ 化學方面有什麼理論
化學？最重要就是量子論了，其它理論基本都是基於量子理論的近似。就像相對論在物理裡面的地位一樣。其它理論好像沒什麼好列的，都是近似理論。而且化學分之那麼多怎麼列？
量子論起源應該算普朗克的波粒二象性1900；
化學界最重要的是波爾的量子理論1913吧；
後面就是發展了，基礎上沒變，多了很多衍生理論和經驗理論。
❾ 高中化學常用的7種計算方法
在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要佔到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系
二、 守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恆即反應前後主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化-還原反應還是以後將要學習的原電池或電解池均如此。
三、 關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恆關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。
四、方程式疊加法
許多化學反應能發生連續、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合並為一個綜合方程式，這樣的計算就變為簡單。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數之比建立綜合方程式，可以使這類計算變為簡單。
五、等量代換法
在混合物中有一類計算：最後所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用「此物」的質量替換「彼物」的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。
六、摩爾電子質量法
在選擇計算題中經常有金屬單質的混合物參與反應，金屬混合物的質量沒有確定，又由於價態不同，發生反應時轉移電子的比例不同，討論起來極其麻煩。此時引進新概念「摩爾電子質量」計算就極為簡便，其方法是規定「每失去1mol電子所需金屬的質量稱為摩爾電子質量」。可以看出金屬的摩爾電子質量等於其相對原子質量除以此時顯示的價態。如Na、K等一價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量，Mg、Ca、Fe、Cu等二價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量除以2，Al、Fe等三價金屬的摩爾電子質量在數值上等於其相對原子質量除以3。
七、極值法
「極值法」即 「極端假設法」，是用數學方法解決化學問題的常用方法，一般解答有關混合物計算時採用。可分別假設原混合物是某一純凈物，進行計算，確定最大值、最小值，再進行分析、討論、得出結論。
八、優先原則
關於一種物質與多種物質發生化學反應的計算，首先要確定反應的先後順序：如沒有特殊要求，一般認為後反應的物質在先反應物質完全反應後再發生反應。計算時要根據反應順序逐步分析，才能得到正確答案。
計算題常用的一些巧解和方法
在每年的化學高考試題中，計算題的分值大約要佔到15%左右，從每年的高考試卷抽樣分析報告中經常會說計算題的得分率不是太高，大家在心理上對計算題不太重視，使得每次考試都會有不少考生在計算方面失分太多。高一化學中計算類型比較多，其中有些計算經常考查，如能用好方法，掌握技巧，一定能達到節約時間，提高計算的正確率。下面就談一談解答計算的一些巧解和方法。
一、差量法
差量法是根據物質變化前後某種量發生變化的化學方程式或關系式，找出所謂「理論差量」，這個差量可以是質量差、氣態物質的體積差或物質的量之差等。該法適用於解答混合物間的反應，且反應前後存在上述差量的反應體系。
例1
將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物21.0g，加熱至質量不再變化時，稱得固體質量為12.5g。求混合物中碳酸鈉的質量分數。
解析
混合物質量減輕是由於碳酸氫鈉分解所致，固體質量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的質量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸鈉的質量分數為20%。
二、 守恆法
化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恆定律在化學反應中存在一系列守恆現象，如：質量守恆、原子守恆、元素守恆、電荷守恆、電子得失守恆等，利用這些守恆關系解題的方法叫做守恆法。質量守恆就是化學反應前後各物質的質量總和不變，在配製或稀釋溶液的過程中，溶質的質量不變。原子守恆即反應前後主要元素的原子的個數不變，物質的量保持不變。元素守恆即反應前後各元素種類不變，各元素原子個數不變，其物質的量、質量也不變。電荷守恆即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數和為零，即正電荷總數和負電荷總數相等。電子得失守恆是指在發生氧化-還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等於還原劑失去的電子數，無論是自發進行的氧化-還原反應還是以後將要學習的原電池或電解池均如此。
1. 原子守恆
例2
有0.4g鐵的氧化物，
用足量的CO 在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固體沉澱物，這種鐵的氧化物的化學式為（）
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
解析
由題意得知，鐵的氧化物中的氧原子最後轉移到沉澱物CaCO3中。且n(O)=n(CaCO3)=0.0075mol， m(O)=0.0075mol×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，選B
2. 元素守恆
例3
將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol�6�1L―1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe2+完全轉化為Fe3+，則該混合物中鐵元素的質量分數為
（）
A. 72.4%
B. 71.4%
C. 79.0%
D. 63.6%
解析
鐵的氧化物中含Fe和O兩種元素，由題意，反應後，HCl中的H全在水中，O元素全部轉化為水中的O，由關系式：2HCl~H2O~O，得：n（O）= ，m（O）=0.35mol×16g�6�1mol―1=5.6 g；
而鐵最終全部轉化為FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）= ，m(Fe)=0.25mol×56g�6�1mol―1=14 g，則 ，選B。
3. 電荷守恆法 例4
將8g
Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L
H2（標准狀況），同時，Fe和Fe2O3均無剩餘，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉澱，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質的量濃度為（）
A. 1.5mol/L
B. 0.5mol/L
C. 2mol/L
D. 1.2mol/L
解析
粗看題目，這是一利用關系式進行多步計算的題目，操作起來相當繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發現，反應後只有Na2SO4存在於溶液中，且反應過程中SO42―並無損耗，根據電中性原則：n（SO42―）= n（Na+），則原硫酸的濃度為：2mol/L，故選C。
4. 得失電子守恆法
例5
某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應後，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之比為 （）
A. 4∶1
B. 2∶1
C. 1∶1
D. 3∶2
解析
設Fe2+為xmol，Fe3+為ymol，則：
x+y= =0.1（Fe元素守恆）
2x+3y= （得失電子守恆）
得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。
三、 關系式法
實際化工生產中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應：從原料到產品可能要經過若干步反應；測定某一物質的含量可能要經過若干步中間過程。對於多步反應體系，依據若干化學反應方程式，找出起始物質與最終物質的量的關系，並據此列比例式進行計算求解方法，稱為「關系式」法。利用關系式法可以節省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，並能迅速准確地獲得結果。用關系式解題的關鍵是建立關系式，建立關系式的方法主要有：1、利用微粒守恆關系建立關系式，2、利用方程式中的化學計量數間的關系建立關系式，3、利用方程式的加合建立關系式。
例6
工業上制硫酸的主要反應如下：
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石（雜質不參加反應）時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可製得98％硫酸的質量。
解析
根據化學方程式，可以找出下列關系：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4， 本題從FeS2制H2SO4，是同種元素轉化的多步反應，即理論上FeS2中的S全部轉變成H2SO4中的S。得關系式FeS2～2H2SO4。過程中的損耗認作第一步反應中的損耗，得可製得98％硫酸的質量是 =3.36 。
四、方程式疊加法
許多化學反應能發生連續、一般認為完全反應，這一類計算，如果逐步計算比較繁。如果將多步反應進行合並為一個綜合方程式，這樣的計算就變為簡單。如果是多種物質與同一物質的完全反應，若確定這些物質的物質的量之比，也可以按物質的量之比作為計量數之比建立綜合方程式，可以使這類計算變為簡單。
例7
將2.1g由CO 和H2 組成的混合氣體，在足量的O2 充分燃燒後，立即通入足量的Na2O2 固體中，固體的質量增加 A. 2.1g
B. 3.6g
C. 4.2g
D. 7.2g
解析 CO和H2都有兩步反應方程式，量也沒有確定，因此逐步計算比較繁。Na2O2足量，兩種氣體完全反應，所以將每一種氣體的兩步反應合並可得H2+Na2O2=2NaOH，CO+ Na2O2=Na2CO3，可以看出最初的氣體完全轉移到最後的固體中，固體質量當然增加2.1g。選Ａ。此題由於CO和H2的量沒有確定，兩個合並反應不能再合並!
五、等量代換法
在混合物中有一類計算：最後所得固體或溶液與原混合物的質量相等。這類試題的特點是沒有數據，思考中我們要用「此物」的質量替換「彼物」的質量，通過化學式或化學反應方程式計量數之間的關系建立等式，求出結果。
例8
有一塊Al-Fe合金，溶於足量的鹽酸中，再用過量的NaOH溶液處理，將產生的沉澱過濾、洗滌、乾燥、灼燒完全變成紅色粉末後，經稱量，紅色粉末的質量恰好與合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數為 （）
A. 70％
B. 30％
C. 47.6％
D. 52.4％
解析 變化主要過程為：
由題意得：Fe2O3與合金的質量相等，而鐵全部轉化為Fe2O3，故合金中Al的質量即為Fe2O3中氧元素的質量，則可得合金中鋁的質量分數即為Fe2O3中氧的質量分數，O%= ×100%=30%，選B。
❿ 請向我介紹一些你常用的化學學習方法
一. 理解雙基，掌握化學用語 所謂「雙基」即指化學基本概念和基本理論，是化學基礎知識的重要組成部分，也是學好化學的基礎。它們一般都是用簡明精煉的詞句表達出來，具有一定的科學性、嚴密性和邏輯性。學習時不要只局限於熟記，要善於抓住其中的關鍵「字」、「詞」，准確無誤地去理解。如催化劑概念的關鍵詞為「能改變」、「反應前後」「質量和化學性質」、「不變」；質量守恆定律重點理解「參加反應」、「質量總和」、「相等」，抓住「三個守恆」（元素、原子、質量）。對雙基不僅要正確理解，更重要的是應用。所謂「化學用語」是指化學科學在交流、描述及表達物質變化過程中常用到的一些化學術語，如元素符號、化學式、化學方程式等，要能熟練掌握，靈活運用。 二. 立足結構，了解物質性質 化學研究的對象是物質，物質的組成和結構決定了物質的性質，而物質的性質又制約了物質的存在方式、製法和用途。因此在學習元素化合物性質時，應抓住其結構來了解物質性質。如學習氧氣時，須思考：氧氣是由許多氧分子組成的，而一個氧分子又是由二個氧原子構成的，氧原子最外層6個電子，易得電子，所以氧氣的化學性質較活潑，許多物質在常溫、點燃或加熱時均能與氧氣發生化學變化且放出大量的熱。在學習了許多物質後，要善於將相關物質構建成知識網路，使知識條理化，以便於牢固掌握。 三. 重視實驗，培養動手能力 化學是以實驗為基礎的自然學科。在研究元素化合物的有關化學性質，進行物質的分離與提純、鑒別與鑒定等定性定量分析時，一般都要以實驗為手段加以驗證或探究完成而得出結論，因此要學好化學必須重視實驗。從簡單的常用儀器的使用、基本操作的訓練到復雜實驗的設計都要認真操作、大膽試驗。在設計實驗時要做到科學合理，即裝置簡單、操作方便、程序合理、現象明顯。對老師在課堂上的演示實驗要細心觀察積極思考，掌握實驗的原理、步驟、現象和要領，課本中安排的學生實驗和家庭實驗是培養動手能力的最好機會，要積極參與認真去做。 四. 注重學法，提高學習效果 初三化學是啟蒙化學，基礎知識點多而雜，隨著知識的積累，有些學生會因學習方法不當而導致化學成績下滑甚至產生厭學情緒。因此學好化學必須注重學法，提高學習效果。常見的有效學法有： （1）對偶知識對比記。如化合與分解、氧化與還原等。 （2）物質性質網路記。如對含碳元素的相關物質可構建碳鏈知識網路系統記憶。 （3）類似知識歸類記。如H2和CO的性質，H2和CO2的制備裝置等。 （4）化學用語分散記。如元素、原子、分子、化合價、化學式及化學方程式等按知識階梯分散到各章節記憶。 （5）交叉知識切點記。如物化知識切入點為密度、壓強、浮力、重力、杠桿原理、電學等；生化知識切入點為光合作用、呼吸作用、溫室效應、臭氧空洞、赤潮現象等。 五. 及時反饋，精練習題 學完每一章節要及時鞏固所學知識，檢查學習上的薄弱環節，適當選做一些經典習題，但必須克服盲目做題而陷入題海。在做題時不要只就題論題，要盡量拓展思維。如在做計算題時，注意精選一些與日常生活相聯系、與探究性學習相結合的好題。在解法上盡量一題多解、一題多變或尋求一解多題規律，培養分析問題、解決問題和創造性學習的能力。 六. 拓展知識，閱讀課外讀物 為了拓展知識視野、歸納知識內容、提高解題技巧和掌握解題方法，訂一份質量高、導向性准、實用性強的同步輔導材料很有必要。如《中學生理化報》設有學法指導、知識歸納、概念辨析、解題技巧、章節訓練、競賽輔導、趣味化學、生活化學及科技動態等欄目，是教與學的良師益友，值得一讀。