氨氣的收集方法圖片

1. 右圖是實驗室製取氨氣的裝置圖．請回答：（1）實驗室製取氨氣的化學方程式為______．（2）因為氨氣的密度

（1）實驗室用加熱氫氧化鈣和氯化銨的方法製取氨氣，加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑．
故答案為：ca（oh）2+2
nh4
cl
△
.

ca
cl2
+2
h2o+2
nh3↑；
（2）該反應中有水生成，如果水倒流能炸裂試管，易造成安全事故．
故答案為：防止生成的水蒸氣冷凝後迴流到熱的試管底部，炸裂試管；
（3）氯化氫和氨氣接觸立即生成氯化銨固體，看到的現象是產生白煙．
故答案為：產生白煙；
（4）該反應裝置是固體加熱裝置，只要是利用加熱固體的方法製取的氣體就可以用此裝置，該裝置還可以製取氧氣．
故答案為：氧氣；
（5）氨氣和水反應生成氨水，氨水電離生成氫氧根離子和銨根離子，有關的方程式為：
nh3+h2o?nh3．h2o?nh4++oh-，所以溶液中存在的分子有nh3、h2o、nh3．h2o，存在的離子有nh4+、oh-、h+，所以除h2o、h+外還存在分子和離子是nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．
故答案為：nh3、nh3．h2o、nh4+、oh-．

2. 氨氣如何收集

向下排空氣法收集氨氣,氨氣密度小於空氣,應該用向下排空氣法。向下排空氣法步驟如下:
1、將集氣瓶倒放在實驗台上,瓶口緊壓在玻璃片上。
2、導氣管插入集氣瓶,收集氣體。
3、檢驗集氣瓶已經收集滿後,拿出導氣管,緊壓蓋玻片封

3. 氨氣用什麼方法收集

你好，很高興為你解答：

收集氨氣可以採用向下排空氣法和排飽和銨鹽溶液，氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集。

氨氣是無色氣體，有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，在常溫下加壓即可使其液化，也易被固化成雪狀固體。

4. 氨氣驗滿的方法有哪些

收集氨氣時，驗滿一般有兩種方法。

方法一：用玻璃棒沾少量濃鹽酸,靠近集氣瓶口時，若有白煙生成，則氨氣已收集滿。

方法二：拿一濕潤的酚酞試紙靠近集氣瓶口時，若試紙變紅，則氨氣已收集滿。

吸入的危害表現

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

以上內參考網路——氨氣

5. 收集氨氣的方法

收集氨氣的方法有向下排空氣法：
1、收集氨氣氨氣極易溶於水，不能用排水法收集氨氣密度小於空氣，應該用向下排空氣法。
2、向下排空氣法，排飽和銨鹽溶液取氣，如果對氨氣濃度沒有要求，可以用向下排空氣法。

6. 收集氣體的方法有哪些

1、排空氣集氣法

分為向上排空氣集氣法和向下排空氣集氣法兩種。如果氣體的相對分子質量小於29（即氣體密度小於空氣密度），則使用向下排空氣集氣法，如果大於29（即氣體密度大於空氣密度）則使用向上排空氣集氣法。

2、排水法

即排水收集氣體法，在實驗化學中是一種收集氣體的方法。在氣體不與水反應、不易溶於水時，用此方法。

如果要將兩種氣體按一定體積混合時，通過觀察集氣瓶中水的量可以大致控制收集氣體的體積。如將氫氣與氧氣按1:4混合，可先收集一些氫氣，當瓶中的水還剩大約3/4時，取出，接著收集氧氣直到集氣瓶裝滿。

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當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，當看到有氣泡從集氣瓶口外沿冒出，集氣瓶內的液面下降至瓶口處後（即收集滿一瓶氣體），在水裡用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放或倒放在桌面上：

當收集的氣體的密度比空氣大時，正放在桌面上；

當收集的氣體的密度比空氣小時，倒放在桌面上。

7. 氨氣的三種實驗室製法是什麼

用固體銨鹽製取氨氣、用氮化物製取氨氣和用濃氨水製取氨氣。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色;或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

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注意事項：

氨氣其實也是一種鹼性氣體，氨氣溶於水後，水溶液是鹼性的，所以氨氣遇到酸性的液體或者氣體在一定環境下是會發生化學反應的，所以在乾燥氨氣的時候一定要注意乾燥劑的選擇。因此上面所說的乾燥劑都是避開酸性這個條件的。

氨氣是一種極易溶於水的氣體，所以在實驗室製取環境中，要保證裝置的氣密性。因為空氣中含有大量的水分，若不能保證裝置氣密性，那麼空氣很容易通過縫隙進入裝置從而污染了氨氣，同時製取的氨氣就不純凈乾燥。

8. 收集氨氣的方法

在實驗室中收集氨氣的方法一般是向下排空氣法。由於氨氣極易溶於水，所以不能用排水法收集，同時氨氣密度比空氣小，所以最適合的收集方法是向下排空氣法。
收集氨氣的方法

氨氣是一種無色，有刺激性氣味的氣體，在實驗室中製取氨氣常用方法是加熱氯化銨與氫氧化鈣混合物。
氨氣受熱易分解為氫氣與氮氣，儲存運輸時應避免高溫，同時應檢驗氨氣的純度，混有空氣可能會發生爆炸。
氨氣的主要用途是用來製造化肥或合成化工產品，1909年德國化學家哈伯第一次從空氣中提取出氨氣，提高了農業產量。

9. 實驗室氨氣的原理,裝置,收集及檢驗

加熱固體銨鹽和鹼的混合物

反應原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=加熱= CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

反應裝置：固體+固體加熱制氣體裝置。包括試管、酒精燈、鐵架台（帶鐵夾）等。

凈化裝置（可省略）：用鹼石灰乾燥。

收集裝置：向下排空氣法，驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口，有白煙產生。

尾氣裝置：收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減少NH₃與空氣的對流速度，收集到純凈的NH₃。

注意事項：

不能用NH₄NO₃跟Ca(OH)₂反應制氨氣。硝酸銨受撞擊、加熱易爆炸，且產物與溫度有關，可能產生NH₃、N₂、N₂O、NO。

實驗室制NH₃不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)₂。因為NaOH、KOH是強鹼，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH))₂制NH₃。

用試管收集氨氣要堵棉花。因為NH₃分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH₃與空氣對流，確保收集純凈；減少NH₃對空氣的污染。

實驗室制NH₃除水蒸氣用鹼石灰，而不採用濃H₂SO₄和固體CaCl₂。因為濃H₂SO₄與NH₃反應生成(NH₄)₂SO₄。NH₃與CaCl₂反應能生成CaCl₂·8NH₃（八氨合氯化鈣）。

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氨氣的工業製法：

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。

還包括：

（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；

（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率。

10. 製取氨氣的驗滿方法

驗滿方法是用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色。

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。

因為氨氣極易溶於水，且密度比空氣小，所以只能用向下排空氣收集。

用試管收集氨氣要堵棉花，因為氨氣分子微粒直徑小，易與空氣發生對流。目的是防止氨氣與空氣對流，確保收集純凈，而且減少氨氣對空氣的污染。

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氨的合成

1774年，化學家普利斯特里加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合物，利用排汞取氣法取得氨。

第一次世界大戰以前，大部分的氨都是以干餾含氮的蔬菜及動物的糞便（如駱駝糞），並以氫作為還原劑以把亞硝酸及亞硝酸鹽還原而製成。

除此以外，氨也可以在煤的干餾或用銨鹽與氫氧化物（如氫氧化鈣，即熟石灰）共熱製得，所使用的銨鹽普遍為氯化銨。

現今的工廠大多使用哈伯法，在200大氣壓力和500℃的條件下，以氧化鐵為催化劑，加熱氮氣和氫氣製得。合成氨的原料氮氣來自於空氣（以液態空氣的分餾取得），氫氣來自於水和燃料。

氨水可被土中的土壤膠體吸附和被作物吸收，無殘留物質，適用於各種土壤和作物。