Ⅰ 物質分離和提純的物理方法
物質分離和提純的物理方法，主要有過濾蒸餾等等。用振動篩也可以根據密度不同來進行物質的分離。
Ⅱ 物質的提純與分離的方法有什麼
物質的提純是要提純一種純凈的物質,包括物理方法和化學方法.
物理方法：過濾、蒸發、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
化學方法：加試劑發生化學反應,把雜質變成氣體、沉澱等,然後過濾分離.
物質的分離是將幾種物質分離開,主要的方法是物理方法：
如：過濾、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
Ⅲ 物質的分離與提純常見物質的分離與提純的方法有______、______、______、______、______和______．物質的
物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開，從而得到幾種純凈物的過程：
物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程：
其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）
常見的物質分離和提純方法有：
1、常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等
2、常見的化學方法：
（1）吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或液體作為吸收劑
（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應，生成沉澱過濾除去
（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，讓雜質轉化為氣體除去
（4）轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質，以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見
（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解，然後過濾除去，以雜質為兩性物質常見
3、綜合法
綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純
Ⅳ 常用的幾種物質分離方法
（ 一）、常見物質分離提純的方法1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（或重結晶）。2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。4、氣—氣混合分離型：洗氣。（二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下四個原則：1、不能引入新雜質。2、提純後的物質成分不變。3、實驗過程和操作方法簡單易行。4、節約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用
Ⅳ 常用的分離方法有哪些
常用分離方法：
分液是一種物理方法是利用兩種溶液不互容,將兩種溶液放在一起是有分層然後,用分液漏斗進行分液.
分餾是利用各種物質的沸點不同,在不同的溫度是把不同物質蒸發出來比如,在進行石油加工是就是用分餾的方法進行的。
蒸餾是在溶液加熱到沸點時 溶液汽化再將蒸汽冷卻,從而得到蒸餾後的液體經過蒸餾後的液體是有一定純度的純凈物。
蒸發利用蒸發溶劑使晶體析出的一種方法比如蒸發硫酸銅溶液就是讓硫酸銅溶液中的溶劑減少從而讓硫酸銅晶體析出。
Ⅵ 混合物分離方法 有那些
混合物常用的分離方法有過濾、結晶、重結晶、蒸餾和萃取等
結晶
固體物質從溶液里析出晶體的原理，常應用於生產或科研，用以分離可溶性混合物或除去一些可溶性雜質。這種混合物的分離方法叫結晶法。結晶法又可分結晶、重結晶(或稱再結晶)和分步結晶等方法。一般地說，將可溶性的粉末狀物質經溶解、過濾、蒸發溶劑或冷卻熱飽和溶液分離出晶體狀態的物質叫結晶。從混有少量可溶性雜質的晶體里用多次結晶的方法除去雜質得到純度較高的物質叫做重結晶。如果把可溶於水的混合物利用各種物質在一種溶劑里溶解度的不同，用結晶方法把它們分離，同時得到兩種或幾種晶體，這種方法叫做分步結晶法。例如，苦鹵的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量較少的是KCl，工業上利用這四種物質的溶解度不同，採取去水或加水，升溫或降溫的方法，分別使它們結晶或溶解，從而把比較重要的KCl分離出來。
過濾
過濾是把不溶於液體的固體物質跟液體相分離的一種方法。根據混合物中各成分的性質可採用常壓過濾、減壓過濾或熱過濾等不同方法。中學常用的是常壓過濾的方法，即用普通玻璃漏斗做過濾器，用濾紙做過濾介質。當將混合物進行過濾時，得到的澄清液體是濾液，留在過濾介質上面的固體顆粒是濾渣(參看漏斗的使用、過濾)。
萃取
是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，以一種溶劑把溶質從另一溶劑里提取出來的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。
Ⅶ 日常生活中通過對物質進行分離，提純，混合等手段實現的有哪些
1.
物理方法
（1）過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。
（2）蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法。如分離食鹽溶液中的nacl。
（3）結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如nacl和kno3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。
（4）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法。如從石油中分離各種餾分，再如c2h5oh和h2o混合物的分離。
（5）分液：它是利用兩種互不相溶的液體，且密度不同的性質來分離物質的一種方法。如分離c6h6和h2o混合物的分離。
（6）浮選法：它是利用物質密度的不同來分離均不溶於水溶劑的固體混合物。如用水在沙裡淘金。
（7）萃取：它是利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同來分離物質的一種方法。如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升華：它是利用混合物中某些成分在一定溫度下可直接轉化為氣體，冷卻又直接轉化為固體將混合物分開的一種方法，其實就是利用升華的性質來分離混合物的。如從nacl和i2的混合物中分離提純i2。
（9）液化：它是利用各種氣體的沸點不同，先使其液化，然後再氣化，從而將混合物分離開的一種方法。如從空氣中分離n2和o2。
（10）水洗：它是利用各組分氣體在水中溶解度的不同來分離提純物質的一種方法。如從h2和hcl氣體的混合物中除去hcl氣體。
（11）滲析法：此法是利用半透膜，使離子或小分子從膠體溶液里分離出來的一種方法。如把ki從澱粉中分離出來。
（12）鹽析：它是利用某些物質在加入某些無機鹽時，其溶解度降低而形成沉澱的性質將其分開的一種方法。如從皂化液中分離肥皂、甘油，再如蛋白質的鹽析。
（13）紙上層析：它是利用濾紙或其它具有毛細作用的物質，在展開劑的作用下，將含有微量物質的混合物進行分離和鑒別的方法。如分離含有少量fe3+和cu2+的混合物。
2.
化學方法
（1）熱分解法：它是利用混合物中各組分穩定性的不同，將其進行加熱或灼熱處理，從而分離物質。如除去na2co3中混有的nahco3。
（2）酸、鹼處理法：它是是利用混合物中各組分酸鹼性質的不同，用鹼或酸處理，從而將物質分離開的一種方法。如分離al2o3和fe2o3的混合物。
（3）沉澱法：它是利用混合物中某成分與溶液反應生成沉澱來進行分離或提純物質的一種方法。如加入適量agno3溶液的方法除去kno3中少量的kcl。
（4）氧化還原法：它是利用混合物中某組分能被氧化（或被還原）的性質來分離或提純物質的一種方法。如除去苯中混有的甲苯。
（5）絡合法：它是利用組分中某一成分可以形成絡合物的性質來分離提純物質的一種方法。例如分離al2o3和zno的混合物。
（6）電解法：它是利用電解的原理來分離提純物質的一種方法，如電解冶煉鋁。
（7）離子交換法：是用離子交換劑來分離提純物質的一種方法。如硬水的軟化。
Ⅷ 物質的分離與提純的物理方法
常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法。主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等
Ⅸ 常見的物質除雜、分離方法總結
物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態,則應先製成溶液）中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.
練習：
1．除去下列雜質,所用試劑和方法不正確的是（ ）
物質 雜質 除雜質所用的試劑和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、過濾
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、過濾
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、過濾
D．CuO KNO3 水、過濾（2003年中考題）
2．稀鹽酸中混有少量硫酸,為了除去硫酸,可加入適量（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
3．CO中混有少量水蒸氣和CO2,要得到純凈、乾燥的CO,可將混合氣體依次通過（ ）
A．灼熱的CuO、濃H2SO4 B．濃H2SO4、灼熱的CuO
C．濃H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、濃H2SO4
4．下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序,將它們分離的是（ ）
A．銅粉和鐵粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化鈉和硝酸鉀
5．氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉,可加入適量的（ ）
A．鐵屑 B．硝酸銀溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
6．某工廠排出的廢液中含有大量的Cu2+,該廢液Ph