製取乙烯常用收集方法

『壹』 乙烯的制備方法

乙烯是一種氣體激素。成熟的組織釋放乙烯較少，而在分生組織，萌發的種子、凋謝的花朵和成熟過程中的果實乙烯的產量較大。它存在於成熟的果實；莖的節；衰老的葉子中。乙烯的產生具有「自促作用」（即乙烯的積累可以刺激更多的乙烯產生）。
植物在乾旱、大氣污染、機械刺激、化學脅迫、病害等逆境下，體內乙烯成幾倍或幾十倍的增加，這種在逆境下由植物體產生的乙烯稱為應激乙烯或逆境乙烯（lstress ethylene）。
實驗室里是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，使酒精分解製得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。方程式為：CH3CH2OH—濃H2SO4，170℃→CH2=CH2↑+H2O
製取乙烯的反應屬於液——液加熱型
乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。
乙烯的化學性質——加成反應
把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。
乙烯能跟溴水裡的溴起反應，生成無色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液體。
這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。
乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。
口訣：
硫酸乙醇三比一，溫計入液一百七。
迅速升溫防碳化，鹼灰除雜最適宜。
解釋： 硫酸乙醇三比一：意思是說在實驗室里是用濃硫酸和乙醇（按3:1的比例）在燒瓶中混合加熱的方法製取乙烯的。 溫計入液一百七：「溫計」指溫度計，「溫計入液」的意思是說溫度計的水銀球必須浸入混合液中（但不能接觸燒瓶底）；「一百七」的意思是說此實驗的溫度必須控制在170℃左右。 迅速升溫防碳化：意思是說加熱時要將溫度迅速升到170℃，否則乙醇易被濃硫酸氧化而碳化。 鹼灰除雜最適宜：「鹼灰」指鹼石灰。意思是說通過鹼石灰可除掉混在乙烯中的水蒸氣和SO2。

『貳』 乙烯怎麼製取

實驗室里是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170℃，使酒精分解製得。濃硫酸在反應過程里起催化劑和脫水劑的作用。
製取乙烯的反應屬於液——液加熱型
乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。
乙烯的化學性質——加成反應
把乙烯通入盛溴水的試管里，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。 乙烯能跟溴水裡的溴起反應，生成無色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液體。這個反應的實質是乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種 有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。
乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。

『叄』 乙烯可以用哪些方法收集，不能用哪些方法收集

乙烯不溶於水，因此可以用排水法收集，由於乙烯的密度跟空氣接近（空氣平均分子量29），故不能用排空法收集

『肆』 乙烯的實驗室製法

乙烯的實驗室製法如下：
檢驗氣密性。在燒瓶里注入乙醇和濃硫酸的混合液約20毫升，並在燒瓶中放入幾片碎瓷片；加熱，使溫度迅速升到170攝氏度，乙醇便脫水生成乙烯；用排水集氣法收集乙烯；再將氣體分別通入溴水及酸性高錳酸鉀溶液，觀察現象；先撤導管，後熄燈；反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1比3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量；在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸；溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170攝氏度，以減少乙醚生成的機會。

『伍』 實驗室製取乙炔，乙酸，乙烯的方法，謝謝，並說下每個實驗中要注意什麼

制乙炔用碳化鈣即電石CaC2 加水就可以 但一般用飽和食鹽水
乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃的硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃的硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃的硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃的硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極 易 爆 炸，爆 炸 程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

『陸』 實驗室收集乙烯氣體的最佳方法是什麼

排水法，乙烯的密度和空氣接近不能用排空氣法

『柒』 收集乙烯最好用什麼方法

乙烯不溶於水，故可以用排水法收集。
由於乙烯的密度跟空氣接近（空氣平均分子量29），故不能用排空法收集。

『捌』 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石）
反應原理(不太方便寫方程式，你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

『玖』 如何製取乙烯

CH3CH2OH→(濃硫酸和170攝氏度加熱（這個必須是這個數）)H2C=CH2↑ H2O
或者乙炔和氫氣加成也可以