銨鹽的鑒定方法圖片

1. 初中化學中 銨鹽都有哪些性質 如何鑒別銨鹽

NH4Cl
NH4NO3
NH4HCO3
(NH4)2SO4
(NH4)2CO3
銨鹽加入過量燒鹼，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體。

2. 檢驗銨鹽的方法是什麼

1、取樣於研缽中，加入熟石灰，研磨，若有刺激性氣體產生，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

2、取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

銨鹽共性：

1．銨鹽是離子型化合物，都是白色晶體（NH4MnO4是紫黑色），易溶於水，溶水時吸熱。

2．受熱分解（不穩定性）

NH4Cl== NH3↑+ HCl↑

NH4HCO3== NH3↑+ CO2↑+ H2O（條件均為加熱）

銨鹽的用途

具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

溴化雙十八烷基二甲基銨，不僅是殺菌劑，而且對棉、毛、合成纖維織物都具有顯著的柔軟作用。十八烷基二甲基羥乙基銨硝酸鹽是一種極好的抗靜電劑。季銨鹽還可作防水劑、緩染劑、石油破乳劑等。

3. 銨的檢驗方法

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。例如：
NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易揮發為氨氣和水。
NH4+OH=NH3↑+H2O
銨鹽可以與奈斯勒試劑反應生成黃棕色沉澱，用於定性檢驗。
NH4+ 2[HgI4]2- + 4OH- → HgO·Hg(NH2)I + 7I+ 3H2O

4. 如何鑒別銨鹽

加適量熟石灰，研磨若產生刺激性的氨味，則為銨鹽。

5. 銨鹽用奈斯勒試劑檢驗的原理，要詳細一點的

銨鹽用奈斯勒試劑檢驗，主要是檢驗銨根離子，銨鹽用奈斯勒試劑檢驗的具體原理如下:

在試液中加入少量氫氧化鉀，煮沸後將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣。如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。

奈氏試劑檢驗銨離子的主要反應式為：

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奈斯勒試劑的化學性質：

碘化汞鉀可以和氯磺酸反應，生成四氯磺酸根合汞(II)酸鉀（K2[Hg(SO3Cl)4]）。

銨鹽的用途：

1、具有強烈的殺菌和抑霉防蛀性能。

2、氯化十二烷基二甲基苄基銨可用作腈綸的勻染劑。

3、季銨鹽分子中的兩個烷基是長鏈烷基的產品，對各種纖維具有良好的柔軟作用，能使纖維膨脹柔軟，外觀美觀而平滑，富有良好手感，是一種常用的纖維柔軟劑。

6. 用用兩種不同的方法鑒別銨根離子

方法一，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍來檢驗銨根離子，原理是：NH₄⁺+ OH⁻ → NH₃↑ + H₂O。

方法二，加入過量強鹼(氫氧化鈉等)，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產生白煙（氯化銨）來檢驗銨根離子，原理是：NH₃+HCL→ NH₄CL。

銨鹽的檢驗方法通常是與鹼混合（必要時加熱），會放出氨氣。

原理是銨鹽與鹼發生復分解反應，生成新鹽和一水合氨，一水合氨易生成氨氣和水。

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檢驗銨根離子是在有銨根離子的試管中加入可溶性的鹼(鹼和鹽反應要求兩者都可溶，否則不反應，通常用的有氫氧化鈉/鉀/鈣/鋇等)，然後加熱試管。再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體（鹼性氣體）能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，並可聞到氨氣味，則可說明其中有銨根離子。

要區別碳銨於其他的銨鹽，可以通過加熱的方式。

NH₄HCO₃=△=NH₃↑+H₂O+CO₂↑

但請注意：這個方法最好不要用於鑒別硝酸銨，因為硝酸銨遇高溫容易發生爆炸。

7. 銨鹽的檢驗方法

http://..com/question/50319372.html
看看我以前回答的問題，銨根和氨氣的檢驗。
你所說的是因為利用銨根與氫氧根反映生成一水合氨，一水合氨不穩定生成氨氣和水。氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙中的水反應生成一水合氨顯鹼性，所以會使紅色石蕊試紙變藍！

8. 幾種常見化肥的鑒別

化肥的簡易鑒別

一、看包裝

商品肥料的包裝袋上必須註明產品名稱、養分含量、商標、凈重、標准代號、廠名、廠址、生產許可證號碼、肥料登記證號，如果上述標志沒有或不完整，可能是假肥。

二、嗅

通過肥料的特殊氣味來簡單判斷。如碳酸氫銨有強烈氨臭味；硫酸銨略有酸味；過磷酸鈣有酸味，假冒偽劣的則氣味不明顯；但過磷酸鈣在生產過程中使用了廢硫酸，則會產生強烈的刺鼻的怪酸味，這種肥料具有很大的毒性，極易損傷或燒死作物。

三、看封口

包裝袋封口有明顯拆封痕跡的肥料要特別注意，這種肥料有可能摻假。

四、看形狀

氮肥（除石灰氮外）和鉀肥多為結晶體。磷肥多為塊狀或粉末狀的非晶體，鈣鎂磷肥為粉末狀，過磷酸鈣多為多孔塊狀。復合肥顆粒大小相對一致，表面光滑，不易吸濕和結塊，遇到肥料顆粒大小不均、粗糙、濕度大、易結塊的復合肥基本可斷定為假的。

五、看顏色

不同肥料有其特有的顏色，氮肥除石灰氮外幾乎全為白色，有些略帶黃褐色或淺藍色（添加其他成分的除外）；鉀肥白色或略帶紅色，如磷酸二氫鉀呈白色；磷肥多為暗灰色，如過磷酸鈣、鈣鎂磷肥是灰色，磷酸二銨為褐色等，農民朋友可依此做大致的區分。

六、燒將化肥樣品加熱或燃燒，從火焰顏色、熔融情況、煙味、殘留物情況等識別肥料：

氮肥、碳酸氫銨，直接分解，發生大量白煙，有強烈的氨味，無殘留物；氯化銨，直接分解或升華發生大量白煙，有強烈的氨味和酸味，無殘留物；尿素，能迅速熔化，冒白煙，投入炭火中能燃燒，或取一玻璃片接觸白煙時，能見玻璃片上附有一層白色結晶物；硝酸銨，不燃燒但熔化並出現沸騰狀，冒出有氨味的煙。

磷肥過磷酸鈣、鈣鎂磷肥、磷礦粉等在紅木炭上無變化；骨粉則迅速變黑，並放出焦臭味。

鉀肥硫酸鉀、氯化鉀、硫酸鉀鎂等在紅木炭上無變化，發出噼叭聲。

復混肥料燃燒與其構成原料密切相關，當其原料中有氨態氮或醯氨態氮時，會放出強烈氨味，並有大量殘渣。

七、溶於水

溶即將肥料放入水中溶解。取化肥1克，放於干凈的玻璃管等器皿中，加入10毫克蒸餾水（或干凈的涼開水），充分搖動，看其溶解的情況。氮肥、鉀肥全部溶解，如果出現混濁物即是假劣肥；過磷酸鈣溶於水，有殘渣；重過磷酸鈣溶於水無殘渣或殘渣很少；溶於水但有較大氨味的是碳酸氫銨；石灰氮不溶於水，有氣泡產生並有電石氯味。

需要注意的是有些肥料雖是真的，但有效養分含量卻達不到標准或很低，如果遇到這種情況，應到當地肥料部門投訴，並採集或保留一些樣品，及購買肥料發票等相關票據，為維護自身合法權益提供必要的證據。

化學肥料簡稱化肥。用化學和（或）物理方法製成的含有一種或幾種農作物生長需要的營養元素的肥料。也稱無機肥料，包括氮肥、磷肥、鉀肥、微肥、復合肥料等。

它們具有以下一些共同的特點：成分單純，養分含量高；肥效快，肥勁猛；某些肥料有酸鹼反應；一般不含有機質，無改土培肥的作用。化學肥料種類較多，性質和施用方法差異較大。

用化學方法製成的含有一種或幾種農作物生長需要的營養元素的肥料。化學肥料的簡稱。只含有一種可標明含量的營養元素的化肥稱為單元肥料，如氮肥、磷肥、鉀肥以及次要常量元素肥料和微量元素肥料。

含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或三種且可標明其含量的化肥，稱為復合肥料或混合肥料。化肥的有效組分在水中的溶解度通常是度量化肥有效性的標准。品位是化肥質量的主要指標，它是指化肥產品中有效營養元素或其氧化物的含量百分率，如：氮、磷、鉀、鈣、鈉、錳、硫、硼、銅、鐵、鉬、鋅的百分含量。

磷肥、氮肥、鉀肥是植物需求量較大的化學肥料。

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土壤中的常量營養元素氮、磷、鉀通常不能滿足作物生長的需求，需要施用含氮、磷、鉀的化肥來補足。而微量營養元素中除氯在土壤中不缺外，另外幾種營養元素則需施用微量元素肥料。化肥一般多是無機化合物，僅尿素CO(NH2）2是有機化合物。

凡只含一種可標明含量的營養元素的化肥稱為單元肥料，如氮肥、磷肥、鉀肥等。凡含有氮、磷、鉀三種營養元素中的兩種或兩種以上且可標明其含量的化肥稱為復合肥料或混合肥料。品位是化肥質量的主要指標。它是指化肥產品中有效營養元素或其氧化物的含量百分率。

根據化學性質可將化學肥料分為：

1.生理酸性肥料。在化學肥料的水溶液中牧草吸收肥料的陽離子過多，剩餘的陰離子生成相應的酸類，使溶液變酸，大多數的銨鹽和鉀鹽都屬於這類肥料。

2.生理鹼性肥料。如果牧草吸收利用的陰離子比吸收利用的陽離子快時，土壤溶液中陽離子過剩，生成相應的鹼性化合物，使溶液變成鹼性，如硝酸鈣、硝酸鎂等都屬於鹼性肥料。

3.生理中性肥料。牧草吸收陰離子與吸收陽離子的速度大致相等土壤溶液呈中性反應，如硝酸鉀、硝酸銨、尿素等。根據養分的成分可將化學肥料分為：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥、微量元素等。根據用途可將化學肥料分為：基肥和追肥。

此外還可將化學肥料分為速效肥、緩效肥、長效肥。土壤用肥、葉面用肥等。

9. 銨鹽的檢驗

方法一：取樣於試管中，加入氫氧化鈉溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若紅色石蕊試紙變藍，證明樣品中含有銨鹽；否則沒有。

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氨與酸反應的生成物都是由銨離子和酸根離子構成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽，它們一般是無色的晶體，易溶於水。

銨根離子和鈉離子是等電子體，銨離子半徑近似於鉀離子和銣離子的半徑。因此，銨鹽的性質也類似於鹼金屬的鹽類，而且往往與鉀鹽、銣鹽同晶，並有相似的顏色 、溶解度、晶型等。在化合物的分類中，常把銨鹽和鹼金屬鹽列在一起。