配製標定溶液常用的方法

1. 標准溶液的配置方法有哪些

配製標准溶液的方法一般有以下兩種：
（1） 直接配製法 在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法 很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

2. 配製一般溶液常用的方法有哪幾種

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
4
、na
2
s
2
o
3
、ticl
3
、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
3
、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。

3. 標定標准溶液的方法有幾種

1.2
氯化鈉標准溶液：稱取1.16g氯化鈉（優級純）（預先在瓷皿內經400～500℃灼燒至無爆烈聲後，在乾燥皿內冷卻）於300ml燒杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻，此溶液濃度為0.02mol/l。
1.3
硝酸銀標准溶液：稱取3.27g硝酸銀溶於水中，稀釋至1l，貯於棕色試劑瓶中，待標定後使用。
標定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化鈉標准溶液，於帶柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴鉻酸鉀指示劑，用待標定的硝酸銀溶液進行滴定，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由黃色變為淺磚紅色為止，隨同帶空白液（60ml水）。
硝酸銀標准溶液當量濃度＝n
1
×10
v
1
－v
2
式中：n
1
——氯化鈉標准溶液濃度，mol/l。
v
1
——滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。
v
2
——空白滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。

4. 配製標准溶液的方法

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。
（1） 直接配製法
在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。
（2） 標定法
很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。我們目前採用的是SH/T0079.配製標准溶液應注意一下幾點：
（1） 溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB6683中三級水規格。所
用乙醇是指95%乙醇。
（2） 標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純
度不低於分析純。
（3） 溶液配製中使用的分析天平的砝碼、滴定管、容量瓶及移液管等需按計量檢定規程
要求定期檢定。
（4） 配製溶液所稱取的試劑質量，應在所規定的質量±10%以內。
（5） 標定標准滴定溶液濃度時，單次標定的濃度值與算術平均值之差不應大於算術平均
值的0.2%。至少取三次標定結果的算術平均值作為標准滴定溶液的實際濃度。
（6） 標准滴定溶液和基準溶液的濃度取四位有效數字。
（7） 所配製的標准滴定溶液的濃度值與所規定的濃度值之差不應大於規定濃度值的±
5%。
（8） 用標定和比較兩種方法標定溶液濃度時，如有爭議應以標定法為准。

5. 配製標准溶液有哪幾種方法

本廣告位全面優惠招商!歡迎大家投放廣告!廣告投放聯系方式 -答：（1）直接法：准確稱取一定量的物質,溶解後,在容量瓶內稀釋到一定體積,從而可計算出該溶液的准確濃度. （2）間接法：粗略地稱取一定量物質或量取一定量體積溶液,配製成接近於所需要濃度的溶液,然後用基準物或另種物質的標准溶液來測定其准確濃度.這種測定濃度的操作,稱為標定.

6. 如何配製標准溶液

標准溶液配置的直接配置法和標定法兩種。

（1）直接配製法

在分析天平上准確稱取一定量已乾燥的基準物溶於水後，轉入已校正的容量瓶中用水稀釋至刻度，搖勻，即可算出其准確濃度。

（2）標定法

很多物質不符合基準物生物條件，不能直接配製標准溶液。一般先將這些物質配成近似所需濃度溶液，再用基準物測定其准確濃度。標定的方法有直接標定和間接標定兩種，間接標定的系統誤差比直接標定要大些。

標准溶液的配製和標定有兩種標准，分別是SH/T0079《石油產品試驗用試劑溶液配製方法》和GB/T601-2002《化學試劑標准滴定溶液的制備》。

標准溶液保質期

標准溶液有效期為3個月，0.02moL/L以下的標准溶液應現用現配。

常用指示劑溶液有效期為1年，澱粉水溶液有效期為1周。

試液名稱和有效期按照中國葯典現行版本附錄中試液和緩沖液中的規定執行。葯典中未明確規定有效期的，則一般檢驗用試液有效期為1年；緩沖溶液PH=10以上的有效期為2個月，PH=10以下的有效期為3個月。

7. 配置標准溶液有幾種方法

直接法：用准確稱量的基準物直接配製,計算濃度,基準物要求純度高,穩定,組成一定,反應定量.
標定法：一般溶漓用基準物或基準物配的標准溶液進行標定,計算濃度

8. 標准溶液的配製與標定方法有哪些

硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(磚紅色)
由於AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小於Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根據分步沉澱的原理,在滴定過程中,首先析出AgCl沉澱,到達等當點後,稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱,指示滴定終點.
滴定必須在中性或鹼性溶液中進行,最適宜的PH范圍為6.5-10.5,因為CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移動,CrO42-濃度降低,使Ag2CrO4沉澱過遲或不出現從而影響分析結果.
在強鹼性或氨性溶液中,滴定劑AgNO3發生下列反應：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被測定的CL-溶液的酸性太強,應用NaHCO3或Na2B4O7中和；鹼性太強,則應用稀硝酸中和,調至適宜的PH後,在進行滴定.
K2CrO4的用量對滴定有影響.如果K2CrO4濃度過高,終點提前到達,同時K2CrO4為本身呈黃色,若溶液顏色太深,影響終點的觀察；如果K2CrO4濃度過低,終點延遲到達.這兩種情況都影響滴定的准確度.一般滴定時,K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜.
由於AgCL沉澱顯著地吸附CL-,導致Ag2CrO4↓過早出現.為此,滴定時必須充分搖盪,使被吸附的CL-釋放出來,以獲得准確的終點.

9. 配置標准溶液的方法有哪些各種配置的方法所使用的儀器是什麼,為什麼

摘要 標准溶液就是已確定其主體物質濃度或其他量值的溶液，標准溶液有兩種配製方法：

10. 溶液的配製的兩種主要方法是什麼 該如何配置

溶液的配製方法
（一）標准溶液的配製方法
在化學實驗中，標准溶液常用mol·l
-1
表示其濃度。溶液的配製方法主要分直接法和間接法兩種。
1．直接法
准確稱取基準物質，溶解後定容即成為准確濃度的標准溶液。例如，需配製500ml濃度為0.01000
mol·l
-1
k
2
cr
2
o
7
溶液時，應在分析天平上准確稱取基準物質k
2
cr
2
o
7
1.4709g，加少量水使之溶解，定量轉入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度。
較稀的標准溶液可由較濃的標准溶液稀釋而成。例如，光度分析中需用1.79×10
-3
mol·l
-1
標准鐵溶液。計算得知須准確稱取10mg純金屬鐵，但在一般分析天平上無法准確稱量，因其量太小、稱量誤差大。因此常常採用先配製儲備標准溶液，然後再稀釋至所要求的標准溶液濃度的方法。可在分析天平上准確稱取高純（99.99%）金屬鐵1.0000g，然後在小燒杯中加入約30ml濃鹽酸使之溶解，定量轉入一升容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度。此標准溶液含鐵1.79×10
-2
mol·l
-1
。移取此標准溶液10.00ml於100ml容量瓶中，用1mol·l
-1
鹽酸稀釋至刻度，搖勻，此標准溶液含鐵1.79×10
-3
mol·l
-1
。由儲備液配製成操作溶液時，原則上只稀釋一次，必要時可稀釋二次。稀釋次數太多累積誤差太大，影響分析結果的准確度。
2．標定法
不能直接配製成准確濃度的標准溶液，可先配製成溶液，然後選擇基準物質標定。做滴定劑用的酸鹼溶液，一般先配製成約0.1mol·l
-1
濃度。由原裝的固體酸鹼配製溶液時，一般只要求准確到1～2位有效數字，故可用量筒量取液體或在台秤上稱取固體試劑，加入的溶劑（如水）用量筒或量杯量取即可。但是在標定溶液的整個過程中，一切操作要求嚴格、准確。稱量基準物質要求使用分析天平，稱准至小數點後四位有效數字。所要標定溶液的體積，如要參加濃度計算的均要用容量瓶、移液管、滴定管准確操作，不能馬虎。
（二）
一般溶液的配製及保存方法
近年來，國內外文獻資料中採用1∶1（即1+1）、1∶2（即1+2）等體積比表示濃度。例如1∶1
h
2
so
4
溶液，即量取1份體積原裝濃h
2
so
4
，與1份體積的水混合均勻。又如1∶3
hcl，即量取1份體積原裝濃鹽酸與三份體積的水混勻。
配製溶液時，應根據對溶液濃度的准確度的要求，確定在那一級天平上稱量；記錄時應記准至幾位有效數字；配製好的溶液選擇什麼樣的容器等。該准確時就應該很嚴格；允許誤差大些的就可以不那麼嚴格。這些「量」的概念要很明確，否則就會導致錯誤。如配製0.1mol·l
-1
na
2
s
2
o
3
溶液需在台秤上稱25g固體試劑，如在分析天平上稱取試劑，反而是不必要的。配製及保存溶液時可遵循下列原則：
1．經常並大量用的溶液，可先配製濃度約大10倍的儲備液，使用時取儲備液稀釋10倍即可。
2．易侵蝕或腐蝕玻璃的溶液，不能盛放在玻璃瓶內，如含氟的鹽類（如naf、nh
4
f、nh
4
hf
2
）、苛性鹼等應保存在聚乙烯塑料瓶中。
3．易揮發、易分解的試劑及溶液，如i
2
、kmno
4
、h
2
o
2
、agno
3
、h
2
c
2
o
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2
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2
o
3
、ticl
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、氨水、br
2
水、ccl
4
、chcl
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、丙酮、乙醚、乙醇等溶液及有機溶劑等均應存放在棕色瓶中，密封好放在暗處陰涼地方，避免光的照射。
4．配製溶液時，要合理選擇試劑的級別，不許超規格使用試劑，以免造成浪費。
5．配好的溶液盛裝在試劑瓶中，應貼好標簽，註明溶液的濃度、名稱以及配製日期。