測定食用醋中醋酸含量的一般方法

Ⅰ 食用醋中醋酸的含量的測定

【實驗步驟】

1.NaOH溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

Ⅱ 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

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國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。

Ⅲ 如何測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法

測定食醋中的乙酸含量用酸鹼滴定法
(1）用移液管移取稀釋好的食醋試液5.00mL於錐形瓶中，加10mL 蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑。

（2）用上述標定的NaOH標准溶液滴定至微紅色且半分鍾內部褪色為終點。記錄NaOH消耗的體積。
（3）平行3組測定，取平均值，記錄NaOH的體積。計算食用醋的總酸度ρHAC，單位為g/100mL
(4)計算

Ⅳ 急求-分析化學實驗論文--「食醋中醋酸含量的測定」

實驗用品】
儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L
，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。
【實驗步驟】
1.NaOH溶液的標定
（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。
（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。
（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。
2.
食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。
（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。
【實驗研討】
1.
醋酸是一種有機弱酸，其離解常數Ka
=
1.76×，可用標准鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。
2.
食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa
>的一元弱酸，均可被強鹼准確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3.
食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。
4.
是標定NaOH的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量NaOH就不需要十分准確，用托盤天平即可。
5.
酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的pH約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的CO2，又變為無色。
6.
以標定的NaOH標准溶液在保存時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果准確，應盡量避免長時間將NaOH溶液放置於空氣中。
呵呵是COPY別人的

Ⅳ 食用醋中醋酸的含量的測定 要求公式 步驟要完整的

【實驗步驟】
1.NaOH溶液的標定
（1）在電子天平上,用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中,各加入30-40mL去離子水溶解後,滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑.
（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色,並保持半分鍾內不褪色即為終點.
（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積.計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差.
2.食醋中醋酸含量的測定
（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份,置於250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻.
（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液,置於250mL錐形瓶中,加入0.2%酚酞指示劑1-2滴,用NaOH標准溶液滴定,直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色,並保持半分鍾內不褪色即為終點.
（3）重復操作,測定另兩份試樣,記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積.測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL.
（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量,以g/L表示.

Ⅵ 食醋中總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定,在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度。步驟如下：
准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
注意事項：1.食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定。
2.測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳,否則會溶於水中生成碳酸,將同時被滴定。

Ⅶ 測定醋酸濃度的方法有什麼

准確移取使用白醋10ml置於250ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度、搖勻。用25ml移液管分取3份上述溶液，分別置於250ml錐形瓶中，加入酚酞指示劑2--3滴，用0.1mol/LNaOH標准溶液滴定至微紅色在30秒內不退色即為終點。計算醋酸濃度。

Ⅷ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

Ⅸ 食用醋中乙酸的測定滴定方式是什麼

一般用酸鹼滴定的方法來檢測乙酸的含量。在樣品中加入酸鹼指示劑，用鹼比如氫氧化鈉滴定，直到指示劑變色，通過所用氫氧化鈉的量計算乙酸的量即可。