常用氧化方法

① 氧化反應中常見的兩種方式是什麼和什麼

氧化反應中常見的兩種方式是什麼和什麼
過氧化氫做氧化劑時，其中－1價的氧化合價降低為－2價，產物通常為H2O（酸性環境）。也可能產生OH-離子（比如鹼性環境）。
做還原劑時，產物為氧氣和水。比如和高錳酸鉀反應時就是這樣的
5H2O2+2MnO4-=2Mn2++5O2+6OH-+2H2O

② 生物氧化有哪3種方式

1、脫氫：底物在脫氫酶的催化下脫氫。

2、加氧：底物分子中加入氧原子或氧分子。

3、脫電子：底物脫下電子，使其原子或離子價增加而被氧化，失去電子的反應為氧化反應，獲得電子的反應為還原反應。

生物氧化是在生物體內，從代謝物脫下的氫及電子﹐通過一系列酶促反應與氧化合成水﹐並釋放能量的過程。也指物質在生物體內的一系列氧化過程。主要為機體提供可利用的能量。在真核生物細胞內，生物氧化都是在線粒體內進行，原核生物則在細胞膜上進行。

(2)常用氧化方法擴展閱讀

生物氧化和有機物質體外燃燒在化學本質上是相同的，遵循氧化還原反應的一般規律，所耗的氧量、最終產物和釋放的能量均相同。

1、是在細胞內進行酶催化的氧化過程，反應條件溫和（水溶液中PH約為7和常溫）。

2、在生物氧化的過程中，同時伴隨生物還原反應的產生。

3、水是許多生物氧化反應的供氧體，通過加水脫氫作用直接參與了氧化反應。

參考資料來源：網路-生物氧化

③ 生物氧化常見形式有哪些

生物氧化的方式有三種：脫氫、加氧、脫電子，生物氧化是在生物體內，從代謝物脫下的氫及電子，通過一系列酶促反應與氧化合成水，並釋放能量的過程，也指物質在生物體內的一系列氧化過程。

④ 氧化的工藝流程是什麼

工件裝夾→去油→清洗→酸洗→清洗→氧化→清洗→皂化→熱水煮洗→檢查。

（1）工件裝夾：要根據工件的形狀、大小，設計專門的夾具或吊具。目的是使工件之間留有足夠的間隙，工件間不能相互接觸，要使每個工件都能完全浸入氧化液中被氧化。

（2）去油：目的是除去工件表面的油污。經過機加工後（發藍、發黑是最後一道工序），工件表面難免不留下油污，用防銹油作工序間防銹的更是這樣。任何油污，都會嚴重影響四氧化三鐵的生成，所以必須在發藍、發黑之前除去。常用的除油溶液配方。

（3）酸洗：酸洗的目的是除去工件表面的銹跡。因為銹跡、銹斑會阻礙生成緻密的四氧化三鐵層。即使工件無銹跡，也應進行酸洗，因為它使油污進一步去除干凈，而且酸洗會提高工件表面分子的活化能，有利於下一工序的氧化，能生成較厚的四氧化三鐵層。

酸洗溶液一般是10～15%濃度的硫酸溶液，溫度是70～80℃，將工件浸入硫酸溶液中，浸入時間為30min左右，銹蝕較輕的鋼件可浸20min，銹蝕嚴重者，則需要浸40min以上。

（4）氧化：氧化是發藍、發黑的主要工序。四氧化三鐵膜層是否緻密、是否光滑、是否有足夠的厚度，取決於氧化階段。

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氧化工藝的意義

在化學工業生產中佔有非常重要的地位，用於許多化合物的制備：

1、硫化鐵氧化成二氧化硫，再將二氧化硫氧化成三氧化硫，以制備硫酸。

2、氮氧化成一氧化氮(以鉑作為催化劑)，再將一氧化氮氧化成二氧化氮以制備硝酸。

3、磷氧化成五氧化二磷制備磷酸。

4、乙烯氧化生成環氧乙烷。

5、甲醇氧化被奪去氫生成甲醛。

6、氯化氫氧化被奪去氫生成氯氣和水。

7、用氯氣給自來水消毒。

8、集成電路製造中的一道重要工藝流程 。

⑤ 污水處理中常用的氧化法有哪些

污水處理最常用的氧化劑主要有O2、Cl2、O3等，在污水處理中起著重要作用。
1. O2 常用O2或空氣來氧化廢水中的有機物和還原性物質，是廢水處理最為常用的方法，但空氣的氧化能力比較弱，在處理含硫的廢水時還是常用空氣來氧化的。空氣中的O2與廢水中硫化物進行化學反應，生成硫代硫酸鹽。
根據理論計算，每氧化1kg硫化物為硫代硫酸鹽需O21kg，約相當於3.7m3空氣，由於約10%硫代硫酸鹽會進一步被氧化為硫酸鹽，使需要空氣量約增加到4.0m3，而實際操作中供氣量往往為理論值的2-3倍，含硫廢水的氧化處理，可以在空氣氧化脫硫塔內進行，進一步處理可以回收硫。
2.Cl2 氧化劑Cl2通常在廢水處理中起消毒殺菌作用，含氯的葯劑除液氯外，還有次氯酸鈉，次氯酸鈣，漂白粉以及ClO2等，在處理含酚、含氰、含硫化物的廢水時都常用。在處理含酚廢水時，用含酚量的10倍左右Cl2，將酚分解，在處理含氰廢水時，是在鹼性條件下，用含氰量8倍左右的氯，將氰化物完全氧化。
3.O3 強氧化劑O3在廢水處理中，不僅消毒殺菌，還降低或去除廢水中的COD、BOD，脫色，除臭，降低渾濁度等，由於O3在水中分解後得到O2，因此還會增加廢水中的溶解氧。
此外，在廢水處理中應用的氧化劑，還有氯化異氰尿酸（又稱優氯凈SDC或強氯精）、溴及溴化物、雙氧水、過氧乙酸、過硫酸鹽、高鐵酸鉀以及高錳酸鉀等。

⑥ 常用的氧化還原滴定方法主要有哪些各舉一例

4 典型的滴定方式有直接滴定、反滴定、間接滴定和置換滴定四種.1．直接滴定法
凡是能滿足上述要求的反應都可以應用於直接滴定法中,即用標准溶液直接滴定被測物質.直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的滴定方法.
例如,以HCI滴定氫氧化鈉和以KMnO4標准溶液滴定Fe^2+等,都屬於直接滴定法.當標准溶液與被測物質的反應不完全符合上述要求時,無法直接滴定,此時可採用下述幾種方式進行滴定.
2．返滴定法
有些物質不能用KMnO4溶液直接滴定,可以採用返滴定的方式.例如在強鹼性中過量的KMnO4能定量氧化甘油、甲醇、甲醛、甲酸、苯酚和葡萄糖等有機化合物.測甲酸的反應如下：MnO4-+ HCOO - + 3OH-= CO3 - + MnO42-+ 2H2O 反應完畢將溶液酸化,用亞鐵鹽還原劑標准溶液滴定剩餘的MnO4 - .根據已知過量的KMnO4和還原劑標准溶液的濃度和消耗的體積,即可計算出甲酸的含量.3 置換滴定：例:在Ag＋試液中加入過量Ni(CN)42-,發生置換反應：Ag＋ ＋ Ni(CN)42- = 2Ag(CN)2－＋ Ni2+用EDTA滴定被置換出的Ni2+,便可求得Ag＋的含量.4 間接滴定PO43 -的測定； 例：PO4 3-的測定可利用過量Bi3+與其反應生成BiPO4沉澱,用EDTA滴定過量的Bi3+ ,可計算出PO43 －的含量.按照所利用的化學反應的異同,滴定分析法一般可分成下列四類：
(一)酸鹼滴定法(又稱中和法)
這是以質子傳遞反應為基礎的一種滴定分析法,可用來測定酸、鹼.1.混合鹼的測定（雙指示劑法） NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3 ,判斷由哪兩種組成(定性/定量計算).Na2CO3能否直接滴定,有幾個突躍?H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25V1>V2 :NaOH(V1 – V2) ,Na2CO3 (V2) V1=V2 :Na2CO3 V1

⑦ 氧化方法有哪些

1 較高級金屬氧化物
2 強氧化性酸
直接空氣加熱

⑧ 金屬表面氧化處理的幾種方法

金屬表面氧化處理的方法如下：

一、電泳

電泳又名—— 電著（著），泳漆，創始於二十世紀六十年代，由福特汽車公司最先應用於汽車底漆。由於其出色的防腐、防銹功能，很快在軍工行業得到廣泛應用。近幾年才應用到日用五金的表面處理。

優點：無金屬質感，可配合噴砂、拋光、拉絲等；液體環境中加工，可實現復雜結構的表面處理。

二、陽極氧化

主要是鋁的陽極氧化，是利用電化學原理，在鋁和鋁合金的表面生成一層氧化鋁膜。這層氧化膜具有防護性、裝飾性、絕緣性、耐磨性等特殊特性。

優點：實現除白色外任何顏色；實現無鎳封孔，滿足歐、美等國家對無鎳的要求。

三、微弧氧化

是通過用專用的微弧氧化電源在工件上施加電壓，使工件表面的金屬與電解質溶液相互作用，在工件表面形成微弧放電，在高溫、電場等因素的作用下，金屬表面形成陶瓷膜，達到工件表面強化的目的。微弧氧化主要針對鋁、鎂、鈦、鋯、鈮、鉈等閥金屬。

優點：前處理簡單，產品耐腐蝕性、耐候性極佳，散熱性能佳；基材廣泛：Al, Ti, Zn, Zr, Mg, Nb, 及其 合金等。

四、粉末噴塗

用噴粉設備（靜電噴塑機）把粉末塗料噴塗到工件的表面，在靜電作用下，粉末會均勻的吸附於工件表面，形成粉狀的塗層；粉狀塗層經過高溫烘烤流平固化，變成效果各異（粉末塗料的不同種類效果）的最終塗層。

特點：顏色豐富，高光、啞光可選；遮蔽缺陷能力強；成本較低，適用於建築傢具產品和散熱片的外殼等；利用率高，100%利用，環保。

五、電鍍

電鍍是利用電解作用使金屬的表面附著一層金屬膜的工藝從而起到防止腐蝕，提高耐磨性、導電性、反光性及增進美觀等作用的一種技術。

特點：鍍層光澤度高，高品質金屬外觀；基材為SUS、Al、Zn、Mg等；成本相對PVD低。但環境保護較差，環境污染風險較大。

⑨ 氧化的幾種方法

但是事實上事實上事實上事實上事實上灑出

⑩ 氧化性的判斷方法

1、根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
氧化劑----→發生還原反應----→還原產物
還原反應：得電子，化合價降低，被還原
還原劑----→發生氧化反應----→氧化產物
氧化反應：失電子，化合價升高，被氧化
氧化性（得到電子的能力）：氧化劑>氧化產物
還原性（失去電子的能力）：還原劑>還原產物
2、根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬，越容易得電子，氧化性越強。
(2）金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+（注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+ ）（Pt、Au很穩定，未列出）
（3）金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反，對應的順序為：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
F---Cl/O---N---Br---I---S---C---P---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強(注意元素的氧化性不一定等同於單質的氧化性,以上順序為元素氧化性排列)
3、根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別與同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
如：16HCl(濃)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(氣)
4HCl(濃)+MnO2 =加熱= MnCl2+2H2O+Cl2(氣)
4HCl(濃)+O2 =加熱,CuCl2催化劑= 2H2O+2Cl2（氣）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
4、根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如：
2Fe+3Cl2 =點燃= 2FeCl3
Fe+S =加熱= FeS
氧化性：Cl2>S
5、根據元素周期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。
金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同周期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
6、根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強，對應元素氧化性越強
鹼性越強，對應元素還原性越強
7、根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。
其還原性：負極金屬>正極金屬
8、根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
9、根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品：Na,H2,CO,C等
數據比較法、也能計算電極電勢了解氧化反應能否發生，這也是最准確地判斷方法。根據標准電極電勢表，也可推翻一些常見的錯誤。O2，Cl2與MnO2的氧化性強弱4HCl(濃)+MnO2 =加熱= MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2 =加熱,CuCl2催化劑 = 2H2O+2Cl2（氣） 如果根據反應來判斷就亂套了。根據反應難易MnO2>O2>Cl2 又知道2MnO+O2 =加熱= 2MnO2 根據氧化劑大於氧化產物Cl2<MnO2<O2這樣氧化性就沒有定數了。而在標准電極電勢中一看就明白：Mn(IV)－(II) MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O 1.224 O(0)－(－II) O2+4H++4e－=2H2O 1.229 Cl(0)－(－I) Cl2(g)+2e－=2Cl－ 1.35827 可以知道Cl2>O2>MnO2由於三者氧化性很接近，所以什麼做氧化劑都有可能，隨著反應條件濃度而變化，所以很多反應說明不了氧化性強弱。要根據具體的數據才能判斷氧化性強弱。