離子共存最佳方法

Ⅰ 離子怎麼樣才能共存

1、Na離子，銨根離子，Cl離子，OH離子不能在溶液中大量共存，為什麼？
銨根離子和OH離子結合形成氨分子，分解生成氨氣逸出
2、Na離子，K離子，硝酸根離子，碳酸氫根離子不能在強酸性溶液內大量共存，且溶液為無色，為什麼？
碳酸氫根離子不能在強酸性溶液中存在，會生成碳酸，碳酸分解成CO2逸出
3、硝酸根離子、Na離子、碳酸氫根離子、Ba離子不能在鹼性溶液內大量共存，且溶液無色透明，為什麼？？
碳酸氫根離子不能在強酸性溶液中存在，會生成碳酸根和水，碳酸根與Ba離子結合生成碳酸鋇沉澱
4、碳酸氫根離子能和哪些離子共存，不能和哪些離子共存？
碳酸氫根不能在強酸強鹼性容易中存在，只能存在中性

Ⅱ 求離子共存問題的常見解題技巧！越實用越好！

高考中離子共存一般是以選擇題的形式給出，就是很直接的給你條件和幾個離子，讓考生判斷，這幾個離子能不能共存。離子之間的反應可以分為非氧化還原反應和氧化還原反應，歸納起來有以下幾類。 1、離子之間發生復分解反應，形成沉澱。解這類題的關鍵是記住物質的溶解性表，離子之間能結合生成難溶物的都不能共存。 2、強酸制弱酸。氫離子不能與弱酸根離子碳酸根離子、碳酸氫根離子、硫離子、硫氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、硅酸根離子、偏鋁酸根離子、氟離子等等大量共存。 3、強鹼制弱鹼。氫氧根離子不與銨根離子共存 4、中和反應。氫氧根離子不能與氫離子大量共存，氫氧根離子不能與弱酸的酸式根，如碳酸氫根離子，亞硫酸氫根離子，硫氫根離子大量共存。 5、絡合反應。這個很少出現在高考中，可能出現的是鐵離子和硫氰根離子不能大量共存。 6、雙水解反應。這個有專門的歸納 7、.發生氧化還原反應。強氧化性的離子鐵離子、次氯酸根離子、高錳酸根離子不能與碘離子、硫離子、亞硫酸根離子共存。需要注意的是，硝酸根在酸性條件下有氧化性，在鹼性條件下無氧化性。 接著還有一件事就是注意題目的條件，表述方式有不同，要能看出內涵。 離子共存問題還一個要注意的隱含條件。 如下列條件表示溶液為酸性條件：1. PH=1或0的溶液；2.使紫色石蕊溶液呈紅色；3.使甲基橙呈紅色；4.加鎂粉放氫氣；5.氫氧根離子濃度為十的負十四次方 下列條件表示溶液為鹼性條件：1.PH=14的溶液；2.使pH試紙變藍；3.使紅色石蕊試劑變藍；4.使酚酞呈紅色；5.甲基橙呈黃色；6.氫離子濃度為十的負十四次方 下列條件表示可能為酸性，也可能為鹼性：1.水電離氫離子濃度或者氫氧根離子濃度為10^-14mol/L；2.加入鋁粉有氫氣產生（不能有硝酸根）；3.碳酸氫根離子不能穩定存在的溶液 無色溶液中不存在有色離子，如銅離子，鐵離子，高錳酸根離子，重鉻酸根離子。

Ⅲ 離子共存的問題怎麼解決，求幫忙！

謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

中文名：離子共存
實質：離子間是否發生反應的問題
條件：不在溶液中發生反應
觀測：有沉澱、氣體、水、難電離的物質
相關：溶液酸鹼性能否進行氧化還原反應
反應類型：化學反應
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注意點之一

一般注意以下幾點：

①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO32－）、碳酸氫根（HCO3－）、硫離子（S2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO32－）、硅酸根離子（SiO32－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）、硬脂酸根離子等，也不能有大量的氫氧根（OH－）。

②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鐵離子（Fe3+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等，也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+、Cu2+與I－，H+、I－、Fe2+與NO3－，S2－、Fe2+與ClO－，H+、I－與SO32－或S2－等。

④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與SO32－，Fe3+與C6H5O－等。

以上內容簡化為：

①強酸不存弱酸根

離子共存
②強鹼不存弱鹼金屬

③氧化還原定不存

④成絡也不存

總結：能夠結合生成沉澱、氣體以及水等弱電解質的離子

之二

1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

Ⅳ 離子共存有哪些做題技巧

只要溶液中的離子之間不發生反應就可以共存，也就是說溶液中離子之間不能相互產生沉澱、氣體或弱電解質比如水，就會共存。

Ⅳ 高中化學 離子共存 口訣

你好，高中離子共存口訣：鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，鹼類易融鉀鈉鋇鈣氨。

Ⅵ 離子共存口訣

鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，

硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，

酸類不融有硅酸，鹼類易融鉀鈉鋇鈣氨。

所謂離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

離子反應是向著離子減弱的方向進行, 離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應, 若離子之間不能發生離子反應, 則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應, 則不能共存。

離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素, 如:溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。

(6)離子共存最佳方法擴展閱讀：

離子不能共存的隱藏條件總結

顏色

離子共存題干中經常會有一些隱含的條件, 需要我們仔細地閱讀題意, 當題中說明溶液為無色時則溶液中一定不存在有色離子。

常見的有色離子如下:

Cu2+藍色、Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Mn O4+紫紅色等。

狀態

若題中說溶液為透明則不代表溶液無色, 透明是溶液的狀態, 也可代表溶液有顏色。

性質

1. 溶液呈酸性

如果題中溶液 (1) 呈酸性、 (2) 滴加石蕊試劑呈紅色、 (3) 滴加甲基橙呈紅色、 (4) p H<7符合以上四個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有OH-或弱酸根陰離子 (CO32-、S2-、Cl O-、Al O2-) 。

2. 溶液呈鹼性

如果溶液 (1) 呈鹼性、 (2) 向溶液中滴加酚酞呈紅色、 (3) 滴加石蕊呈藍色、 (4) 滴加甲基橙呈黃色、 (5) p H>7符合以上五個條件中的任意一個, 則溶液中一定沒有H+或弱鹼陽離子 (Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4) 。、 3. 酸鹼性皆不能共存

4. 酸鹼性

(1) 與金屬Al反應能放出H2, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(2) 水電離出的c (H+) =1×10-12mol/L, 則溶液可能呈酸性或鹼性。

(3) 在酸性的條件下Mn O4+和Cl O-等離子具有氧化性, 則具有還原性的離子不能共存。

參考資料：網路-離子共存

Ⅶ 兩個離子同時存在,選擇什麼條件

兩個離子共存的話，那就判斷是否相符反應，如果不反應，同時溶液酸鹼性合適就可以了