煤經氣化的正確方法

㈠ 煤的氣化是什麼

水煤氣，用於化工，如製造化肥，主要成分，一氧化碳，氫氣

㈡ 煤直接氣化燃燒用什麼方法

在高溫下通入水蒸氣，使之轉化為一氧化碳和氫氣（這時稱為水煤氣）。
水煤氣比較清潔，因此，把煤轉化為水煤氣，可以減少污染。

㈢ 煤炭氣化工藝的煤炭氣化的三個基本條件

煤炭氣化是指煤在特定的設備內，在一定溫度及壓力下使煤中有機質與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發生一系列化學反應，將固體煤轉化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程。煤炭氣化時，必須具備三個條件，即氣化爐、氣化劑、供給熱量，三者缺一不可。

㈣ 煤的氣化技術

現代先進的煤氣化技術主要包括：德國FUTURE ENERGY公司的GSP干煤粉加壓氣化技術、荷蘭Shell公司的 SCGP干煤粉加壓氣化工藝、美國Texaco公司的水煤漿加壓氣化工藝。
SCGP氣化工藝是粉煤加壓氣化技術。其主要特點如下：1）原料適應性寬。褐煤、煙煤、無煙煤和石油焦等均可。2）氣化爐採用豎管水冷壁結構，無耐火磚襯里，設備維護量較少，不設備用爐。
GSP干煤粉加壓氣化技術已先後氣化了80餘種原料，不僅可以氣化高硫、高灰等劣質煤，而且可以氣化工業廢料、生物質等，煤氣中CH4含量極低，很適合生產合成氣，氣化過程簡單，氣化爐裝置生產能力大，裝置的開工率在90%以上。該技術主要特點如下：1）原料適應性寬，固體原料和液體原料。固體原料中的褐煤、煙煤、無煙煤和石油焦等均可。對煤的活性沒有要求。2）氣化爐採用盤管水冷壁結構，無耐火磚襯里，設備維護量較少。3）啟動時間短，從冷態氣化爐到熱態滿負荷運轉只需0.5～1h。
此外，SCGP氣化工藝、GSP干煤粉加壓氣化技術均有以下特點：1）氣化溫度約1400℃～1600℃，碳轉化率達99%以上，產品氣體潔凈，不含重烴煤氣中有效氣體(CO+H2)達到90%以上。2）採用干法進料，氧耗低，空分裝置規模較小，投資降低。3）單爐生產能力大，日投煤量2000t～2500t。的特點
德士古水煤漿加壓氣化工藝除含水高的褐煤以外，各種煙煤和石油焦均能使用。其特點具備了上述兩種工藝的許多特點，雖然是水煤漿進料，大量水份要進行氣化，因而以單位體積的(CO+H2)計的煤耗和氧耗均比GSP及Shell乾粉氣化技術高。但是德士古氣化技術在我國使用最多，魯南化肥廠、渭河化肥廠等十幾套，並且經過我國有關科研、設計、生產、製造部門的多年研究，已基本掌握該技術，並能設計大型工業化裝置，國產化率達90%以上，氣化爐在國內製造，可以控制並節省大量投資、同時可有效縮短建設周期。總之，該技術國內支撐率高，生產運行管理經驗多，風險少。

㈤ 高中化學 煤經汽化和液化過程可以得到清潔能源 對不對

對啊，煤經氣化後為CO,液化後燃燒只會生成CO2，不會對環境造成污染，是清潔能源。
而直接燃燒的話會有SO2等有害物質產生

㈥ 煤炭氣化的煤氣化方法

(1)以原形態為主進行分類，有固體燃燒氣化、液體燃料氣化、氣體燃燒料氣化及固/液混合燃料氣化等。
(2)以入爐煤的粒級為主進行分類, 有塊煤氣化(6~50mm)、煤粉氣化(小於0.1 mm)等。此外, 入爐燃燒以煤/油漿或煤/水漿形成的，均歸入小粒煤和煤粉氣化法中。
(3)以氣化過程的操作壓力為主進行分類, 有常壓或低壓氣化(0~0.35MPa)、中壓氣化(0.7~3.5 MPa)和高壓氣化(7MPa)。
(4)以氣化介質為主進行分類, 有空氣鼓風氣化、空氣-水蒸氣氣化、氧-水蒸氣氣化和加氫氣化（以氫氣為化劑，由不得煤製取高熱值煤氣的過程）等。
(5)以排渣方式為主進行分類，有乾式或濕式排渣氣化、固態或液態排渣氣化、連續或間歇排渣氣化等。
(6)以氣化過程供熱方式進行分類，有外熱式氣化（氣化所需熱量通過外部加熱裝置由氣化爐內部釋放出來）和熱載體（氣、固或液渣載體）氣化。
(7)以入爐煤在爐內的過程動態進行分類，有移動床氣化、液化床氣化、氣流（夾帶）床氣化和熔融床（熔渣或熔鹽、熔鐵水）氣化等。
(8)以固體煤和氣體介質的相對運動方向進行分類，有同向氣化或稱並流氣化、逆流氣化等。
(9)以反應的類型為主進行分類，有熱力學過程催化驗室過程。
(10)以過程的階段性為主進行分類，有單段氣化、兩段（單簡、雙簡）或多段氣化等。
(11)以過程的操作方式為主進行分類,有連續間歇式或循環式氣化等。

㈦ 煤經氣化和液化兩個物理過程，可以成為清潔能源。對嗎

所謂「清潔能源」的意義僅僅是相對的。它指一種能源在開采/開發、轉化和使用的全過程中都是相對清潔的（低污染的）。是否清潔能源，在何種意義和程度上是清潔的，只能在全壽命周期（life cycle）的總的環境足跡（environmental footprint）上進行比較才有意義。如果一種能源（比如氫能）的生產過程不是清潔的，那麼它也不能說是嚴格意義上的清潔能源，而只可能是相對清潔的。

煤是一種臟的固體化石燃料，其常規轉化過程，尤其指燃燒過程，會形成CO2等溫室效應氣體、粉塵、NOx、SO2等大體污染物和重金屬導致的水污染，所以對環境的影響很大。因此，人們試圖以氣化、液化等技術來改變煤中每一種元素的轉化途徑和最終命運，以減少全過程總排放量。

煤的氣化過程通常在800攝氏度以上，產生富含H2，CO和CH4 的燃氣。液化則在中溫區（400-600攝氏度）進行，生產出成分極其復雜的液體燃料，需要進一步轉化和提純才能變成所需的產品（燃料和化工產品）。此外，煤氣化的初級產品也可以通過F-T合成（Fischer-Tropsch Synthesis）進一步轉化為液體產品。因為在煤的氣化和液化過程中會生成CO2、CH4等溫室效應氣體，和H2S等污染氣體，還有需要處理的污水、固體廢渣等，因此轉化過程不可能是完全清潔的，也會留下環境足跡。從這個意義上講，煤的氣化和液化都不可能是完全清潔的過程。然而，如果和直接燃燒相比，這些轉化過程都提供了機會，使很多污染物（比如H2S，NH3， HCl和很多重金屬成分）在過程中間被脫除，因此其最終產品和這些產品的進一步利用是相對清潔的。經過氣化或液化的中間轉化後，煤利用的全壽命周期的總環境足跡減小。在這個意義上，煤的氣化和液化轉化過程是相對清潔的。

所有化石能源都無法成為絕對的清潔能源。可再生能源中，只有太陽能、風能、潮汐等接近零排放。水電因為對地表環境和生態的影響，只是相對的清潔能源。

㈧ 什麼是煤炭氣化煤炭氣化有幾種方法

煤炭氣化指在一定溫度、壓力下，用氣化劑對煤進行熱化學加工，將煤中有機質轉變為煤氣的過程。其涵義就是以煤、半焦或焦炭為原料，以空氣、富氧、水蒸氣、二氧化碳或氫氣為氣化介質，使煤經過部分氧化和還原反應，將其在所含碳、氫等物質轉化成為一氧化碳、氫、甲烷等可燃組分為主的氣體產物的多相反應過程。對此氣體產品的進一步加工, 可製得其它氣體、液體燃燒料或化工產品。經氣化，使煤的潛熱盡可能多地變為煤氣的潛熱。 煤氣化方法繁多，其分類以過程參數及燃料種類和形態為依據。 (1)以原形態為主進行分類，有固體燃燒氣化、液體燃料氣化、氣體燃燒料氣化及固/液混合燃料氣化等。 (2)以入爐煤的粒級為主進行分類, 有塊煤氣化(6~50mm)、煤粉氣化(小於0.1 mm)等。此外, 入爐燃燒以煤/油漿或煤/水漿形成的，均歸入小粒煤和煤粉氣化法中。 (3)以氣化過程的操作壓力為主進行分類, 有常壓或低壓氣化(0~0.35MPa)、中壓氣化(0.7~3.5 MPa)和高壓氣化(7MPa)。 (4)以氣化介質為主進行分類, 有空氣鼓風氣化、空氣-水蒸氣氣化、氧-水蒸氣氣化和加氫氣化（以氫氣為化劑，由不得煤製取高熱值煤氣的過程）等。 (5)以排渣方式為主進行分類，有乾式或濕式排渣氣化、固態或液態排渣氣化、連續或間歇排渣氣化等。 (6)以氣化過程供熱方式進行分類，有外熱式氣化（氣化所需熱量通過外部加熱裝置由氣化爐內部釋放出來）和熱載體（氣、固或液渣載體）氣化。 (7)以入爐煤在爐內的過程動態進行分類，有移動床氣化、液化床氣化、氣流（夾帶）床氣化和熔融床（熔渣或熔鹽、熔鐵水）氣化等。 (8)以固體煤和氣體介質的相對運動方向進行分類，有同向氣化或稱並流氣化、逆流氣化等。 (9)以反應的類型為主進行分類，有熱力學過程催化驗室過程。 (10)以過程的階段性為主進行分類，有單段氣化、兩段（單簡、雙簡）或多段氣化等。 (11)以過程的操作方式為主進行分類,有連續間歇式或循環式氣化等。 回答時間：2011年

㈨ 煤炭氣化的煤炭氣化原理

氣化過程是煤炭的一個熱化學加工過程。它是以煤或煤焦為原料，以氧氣（空氣、富氧或工業純氧）、水蒸氣作為氣化劑，在高溫高壓下通過化學反應將煤或煤焦中的可燃部分轉化為可燃性氣體的工藝過程。氣化時所得的可燃氣體成為煤氣，對於做化工原料用的煤氣一般稱為合成氣（合成氣除了以煤炭為原料外，還可以採用天然氣、重質石油組分等為原料），進行氣化的設備稱為煤氣發生爐或氣化爐。
煤炭氣化包含一系列物理、化學變化。一般包括乾燥、燃燒、熱解和氣化四個階段。乾燥屬於物理變化，隨著溫度的升高，煤中的水分受熱蒸發。其他屬於化學變化，燃燒也可以認為是氣化的一部分。煤在氣化爐中乾燥以後，隨著溫度的進一步升高，煤分子發生熱分解反應，生成大量揮發性物質（包括干餾煤氣、焦油和熱解水等），同時煤粘結成半焦。煤熱解後形成的半焦在更高的溫度下與通入氣化爐的氣化劑發生化學反應，生成以一氧化碳、氫氣、甲烷及二氧化碳、氮氣、硫化氫、水等為主要成分的氣態產物，即粗煤氣。氣化反應包括很多的化學反應，主要是碳、水、氧、氫、一氧化碳、二氧化碳相互間的反應，其中碳與氧的反應又稱燃燒反應，提供氣化過程的熱量。
主要反應有：
1、水蒸氣轉化反應
C+H2O=CO+H2-131KJ/mol
2、水煤氣變換反應
CO+ H2O =CO2+H2+42KJ/mol
3、部分氧化反應
C+0.5 O2=CO+111KJ/mol
4、完全氧化（燃燒）反應
C+O2=CO2+394KJ/mol
5、甲烷化反應
CO+2H2=CH4+74KJ/mol
6、Boudouard反應
C+CO2=2CO-172KJ/mol