稀硫酸溶液的正確制備方法是

① 用濃硫酸配製稀硫酸，該如何操作

1.計算:首先確定要配置稀硫酸的物質的量濃度或者質量百分比,確定所需硫酸的物質的量,以此計算出濃硫酸的用量.
2.量取:用量程合適的量筒量取濃硫酸.
3.稀釋:將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中,此過程中不斷用玻璃棒進行攪拌來散熱.
以上三步驟為基本步驟,若是精確配置一定量的稀硫酸的話還有以下步驟:
4.轉移:將稀釋後的濃硫酸倒入容量瓶中,容量瓶規格按需決定,此過程中需用玻璃棒進行引流,且必須等到溶液冷卻完全才可轉移.
5.洗滌:用蒸餾水(一般用洗瓶)洗滌燒杯2~3次,並將洗滌液轉移入容量瓶.
6.定容:往容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線2~3cm處,改用膠頭滴管滴加,直至凹液面最低處與刻度線相平.定容過程中視線應與刻度線保持水平位置.
7.搖勻:蓋上容量瓶的玻璃蓋,左手掌心拖住瓶底,右手食指緊按住玻璃蓋,其餘四指輕攏瓶頸,進行上下顛倒搖勻.
以上步驟完成,靜置後可取用.

② 如何製取硫酸

工業制硫酸：
（1）接觸法:主要的原料為燃硫或硫化鐵來制二氧化硫，及空氣中的氧，使二氧化硫氧化而為三氧化硫，吸收於水中，即可得任何濃度的硫酸。
（2）鉛室法：取硫化鐵或硫，置於特製爐中燒灼，導其所生之二氧化硫氣體，和以水蒸氣、空氣及氧化氮而入鉛室。氧化氮制自氨之氧化成以硫酸分解智利硝石而得。在鉛室中之作用，最初一步為二氧化硫、氧化氮、氧氣、水蒸氣的結合，生成氮，氮氨基酸。，因水分的存在，立即分解為硫酸，重新放出氧化氮。二氮化硫所以變為二氧化硫者，乃二氧化硫與氮的各種氧化物作用而來，繼即硝基硫酸及氮氧基硫酸。由此法所得的鉛室酸須再用鉛，鉑，瓮，耐酸餞，熔制石英，耐酸磚等材料所制的器具蒸濃之。
硫酸銅：用高濃度的硫酸和金屬銅反應。

③ 稀硫酸怎麼配製

稀硫酸配製方法：用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應產生的熱量，如果發熱嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積即可。

稀硫酸是通過將濃硫酸倒入水中配置，配置的稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

(3)稀硫酸溶液的正確制備方法是擴展閱讀

稀硫酸反應生成氫氣的基礎反應：

1、Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑（註：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）

2、Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑

3、Mg+ H2SO4= MgSO4 +H2↑

4、2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑

5、4Mn+5H2SO4=4MnSO4+H2O+H2S↑

稀硫酸還可以和鹼性氧化物反應生成鹽和水：

1、MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O

2、CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O

④ 硫酸溶液怎麼配製

1、硫酸溶液，即稀硫酸溶液，通常是用濃硫酸（C2=18mol/L）經過稀釋的方法配製完成的。
2、具體配製步驟：
（1）首先（例如）確定配製的硫酸的體積（V2=1000ml）、物質的量濃度（C2=4.5mol/L）;
（2）依據C1V1=C2V2，計算準確量取濃硫酸的體積V2;
（3）C2V2=C1V1/C2 =1000x4.5 /18=250（ml）；
（4）用量筒量取濃硫酸250ml，在不斷攪拌的條件下，緩慢加入600 ml蒸餾水的1000ml燒杯中；
（5）繼續加水至1000ml，攪拌均勻後轉移到1000ml的試劑瓶中，
（6）貼好標簽。

⑤ 稀硫酸溶液如何配製

用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配製980g18.4%的硫酸溶液
1、計算 需要的濃硫酸體積為Vml 。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶劑水質量克數：
980g-100mL*1.84g/mL=796g ；體積為 796g/1g/mL=796mL
2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入燒杯中。再用100mL的量筒量取100mlL 的濃硫酸。
3、溶解 將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。冷卻後倒入試劑瓶中，貼好標簽以備用。

⑥ 在實驗室配製稀硫酸,應該如何操作

首先採用下述公式：N1V1=N2V2
其中N1表示高濃度溶液的當量數， 對於98%的濃硫酸， 其當量濃度為36.7。 V1表示該溶液的體積。[當量濃度N= 硫酸的克數(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x 1000]
N2V2則表示待配溶液的當量濃度和體積。
假如， 你要配2N 的250ml 的稀硫酸， 需要98%的濃硫酸為：
36.7 x V1=2 x 250
V1= 2 x 250/ 36.7 = 13.6ml
即你需要濃硫酸13.6ml. 然後用；量筒量出236.4ml 蒸餾水置入燒杯或容量瓶中， 將13.6ml 的濃硫酸慢慢加入到水中。
切記： 濃硫酸與水混合會產生大量的熱， 甚至導致水的沸騰。 而濃硫酸的比重比水大的多， 因此， 只能將濃硫酸緩慢加入到水中， 而不能將水往濃硫酸中加， 切記切記！！

⑦ 怎樣配製500ml/L的稀硫酸溶液 如題

配製500ml/L的稀硫酸溶液（體積比）
取500ml水溶解500ml硫酸

⑧ 怎樣制備硫酸

一般製法
實驗室製法 1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。 自然製法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

⑨ 怎麼配製稀硫酸

首先採用下述公式：N1V1=N2V2
其中N1表示高濃度溶液的當量數，
對於98%的濃硫酸，
其當量濃度為36.7。
V1表示該溶液的體積。[當量濃度N=
硫酸的克數(在一定毫升中）/98(硫酸的分子量）x
1000]
N2V2則表示待配溶液的當量濃度和體積。
假如，
你要配2N
的250ml
的稀硫酸，
需要98%的濃硫酸為：
36.7
x
V1=2
x
250
V1=
2
x
250/
36.7
=
13.6ml
即你需要濃硫酸13.6ml.
然後用；量筒量出236.4ml
蒸餾水置入燒杯或容量瓶中，
將13.6ml
的濃硫酸慢慢加入到水中。
切記：
濃硫酸與水混合會產生大量的熱，
甚至導致水的沸騰。
而濃硫酸的比重比水大的多，
因此，
只能將濃硫酸緩慢加入到水中，
而不能將水往濃硫酸中加。