硫酸溶液的正確制備方法是

『壹』 硫酸標准溶液怎麼配製，請詳解

取少於標准蒸餾水與潔凈燒杯中，計算出相應硫酸的量，再將所取硫酸加入（按照正確的添加方法）水中，搖勻，將配好的稀硫酸裝進容量瓶中，再用少量蒸餾水將燒杯中殘余的稀硫酸洗入容量瓶，如此兩三次，再用滴管滴加蒸餾水進容量瓶，使液位（凹面）到容量瓶標線。蓋上瓶蓋，將容量瓶中稀硫酸搖勻。正立放置。（不要再加水進去了哦！）現在，你要的標准濃度稀硫酸就配好了。

『貳』 （1+8）硫酸溶液的配製方法

（1+25）是指1mi分析純硫酸+25ml純凈水。你可以根據這個比例去算，也就是19.23ml分析純硫酸溶於480.75ml純凈水中

『叄』 求濃硫酸製取方法

提純工藝，可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸。

其他方法：磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應。

FeSO₄+H₂C₂O₄=H₂SO₄+FeC₂O₄↓

製取二氧化硫，燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）

S+O₂═點燃═SO₂，4FeS₂+11O₂═高溫═8SO₂+2Fe₂O₃

接觸氧化為三氧化硫，2SO₂+O2₂=SO₃（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）

用98.3%硫酸吸收，xSO₃+H₂SO₄═H₂SO₄· x SO₃(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)，SO₃+HS₂O₄═H₂S₂O₇（焦硫酸）

加水，H₂SO·₄x SO₃+xH₂O═(x+1)H₂SO₄；HS₂O₇+H2O═2H₂SO₄。

(3)硫酸溶液的正確制備方法是擴展閱讀

濃硫酸的鑒別方法：

稱重法，濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故在相同的體積下，重的是濃硫酸。

粘度法，濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

沸點法，硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

稀釋法，將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸

『肆』 10%硫酸溶液怎麼配製

取10.2ml 98%的濃硫酸,在250ml燒杯中加入約60ml水,將濃硫酸緩慢倒入水中並保持攪拌.冷卻到室溫後,將稀釋的硫酸倒入100ml容量瓶中,用水定容到刻度；冷卻後再次定容,混勻.
如果不是要佷准確的濃度,可以不定容,直接將濃硫酸加到89.8ml水中.

求採納

『伍』 硫酸溶液(1→2)怎麼配製

因該是「1+2硫酸」或「1：2硫酸」吧!就是1體積的濃硫酸加2體積的水,配成的溶液.
以前我有遇到過「1+1氨水」,我問老師「1+1氨水」什麼意思,老師說1體積的濃氨水配1體積的水配成的溶液叫「1+1氨水」.

『陸』 配製硫酸溶液的步驟

1、量液：用5mL 量筒量取2.7mL98%的濃硫酸

2、稀釋：選一適當大小的潔凈燒杯，先加入約20mL 蒸餾水(約配製總體積的1/5)，然後把量好的濃硫酸緩緩倒入水中，邊倒 邊攪拌。冷卻至室溫。

3、移液：將配製好的濃硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次(每次約用 15mL 蒸餾水)，每次洗滌液都 沿玻璃棒注入容量瓶中。振盪、搖勻。

4、定容：用燒杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸餾水至刻線下2-3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻線相切(平 視)。再次搖勻。

5、將配製好的溶液轉移入細口試劑瓶中，貼好標簽，寫明試劑種類、濃度等數據。

(6)硫酸溶液的正確制備方法是擴展閱讀：

在稀釋硫酸溶液時，需要將濃硫酸慢慢注入到水中，然後用玻棒攪拌。不能直接將水注入到濃硫酸中，以免發生濃硫酸飛濺，灼傷人體。

氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。

注意事項：

1、要注意計算的准確性。

2、注意移液管的使用。

3、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。

4、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數），放到相應的試劑櫃中。

『柒』 硫酸是怎樣製得的

【化學品的制備】
■實驗室硫酸製法
可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4
關鍵在於尾氣吸收。
■其他硫酸制備工藝
1、氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法
2、採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝
3、草酸生產中含硫酸廢液的回收利用
4、從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝
5、從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法
6、從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法
7、從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法
9、電瓶用硫酸生產裝置
10、二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法
11、沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法
12、沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用
13、高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法
14、高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套
15、高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器
16、節能精煉硫酸爐裝置
17、精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法
18、利用廢硫酸再生液的方法和裝置
19、利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸
20、利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸
■工業硫酸的製作工藝
從工業廢氣或其他渠道收集SO2，將其氧化為SO3,在用稀硫酸反復吸收得到濃度高於98％的工業濃硫酸．
■提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95％－98％的商品硫酸．
[編輯本段]【硫酸新成員】
固體硫酸 ：是粉末制劑的固體酸類，可以替代硫酸的常規酸洗工藝，主要用於清除各種鋼鐵、不銹鋼、銅、鋁等金屬零件及其設備表面的銹、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特別是鋼鐵熱扎、冷扎過程中生成的高溫難清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最終使產品表面清潔干凈；清洗過程中沒有煙霧產生，大大改善生產環境；對金屬的幾乎沒有腐蝕，對操作人員、設備、環境沒有任何危害。

『捌』 硫酸怎麼製取

哥們兒，你要真要硫酸建議去阿里巴巴買，因為硫酸是管制葯品，很多地方都不賣，我曾想你一樣想要硫酸，要自製的話。可以這樣，電解硫酸銅，或草酸加硫酸銅，高溫加熱硫酸亞鐵（不適用），或買硫磺和鐵，加熱化合制硫化亞鐵，再加入醋，將生成的硫化氫通入硫酸銅溶液中（注意安全，最好帶上塗有鹼性溶液的口罩，否則滿屋子臭蛋味，硫化氫有劇毒）如果你有硫酸氫鹽，加熱也生成硫酸

『玖』 怎樣制備硫酸

一般製法
實驗室製法 1.可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。 2.可將二氧化硫氣體通入雙氧水製取硫酸，此法佔率較低。 自然製法 酸雨能產生硫酸，酸雨中的二氧化硫（SO2）與大氣中的水反應，生成亞硫酸（H2SO3），亞硫酸又與大氣中的氧氣反應，生成硫酸（H2SO4），落到地面 [3] 其他硫酸制備工藝 （1）氨酸法增濃低濃度二氧化硫氣體生產硫酸方法 （2）採用就地再生的硫酸作為催化劑的一體化工藝 （3）草酸生產中含硫酸廢液的回收利用 （4）從芳族化合物混酸硝化得到廢硫酸的純化與濃縮工藝 （5）從氧化鈦生產過程中排出的廢硫酸溶液的再生方法 （6）從稀硫酸中分離有機磷化合物和其它雜質的方法 （7）從制備2-羥基-4-甲硫基丁酸(MHA)工藝的含硫副產物中回收硫酸的方法 （8）催化氧化回收含有機物廢硫酸的方法 （9）電瓶用硫酸生產裝置 （10）二氧化硫源向硫酸的液相轉化方法 （11）沸騰爐焙燒硫磺制備硫酸的方法 （12）沸騰爐摻燒硫磺生產裝置中稀酸的回收利用 （13）高濃二氧化硫氣三轉三吸硫酸生產方法 （14）高溫濃硫酸液下泵耐磨軸套 （15）高效陽極保護管殼式濃硫酸冷卻器 （16）節能精煉硫酸爐裝置 （17）精苯再生酸焚燒製取硫酸的方法 （18）利用廢硫酸再生液的方法和裝置 （19）利用含硫化氫的酸性氣體與硫磺聯合製取高濃度硫酸 （20）利用含硫化氫的酸性氣體製取高濃度硫酸[6]
工業製法
通用方法 生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。 1.製取二氧化硫（沸騰爐） 燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫S+O2=點燃=SO2 4FeS2+11O2=高溫=8SO2+2Fe2O3 2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室） 2SO2+O2=五氧化二釩催化並加熱=2SO3（可逆反應） 3.用98.3%硫酸吸收 SO3+H2SO4=H2S2O7（焦硫酸） 4.加水 H2S2O7+H2O=2H2SO4 5.提純 可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品硫酸。[6] 二水法磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。[6]

『拾』 稀硫酸溶液如何配製

用98%的硫酸（密度=的1.84g/ml）配製980g18.4%的硫酸溶液
1、計算 需要的濃硫酸體積為Vml 。
980g*18.4%=V*1.84g/ml*98%
V=980*18.4/1.84*98
=100mlL
需要的溶劑水質量克數：
980g-100mL*1.84g/mL=796g ；體積為 796g/1g/mL=796mL
2、 量取 用1000mL的量筒量取796mL的水，倒入燒杯中。再用100mL的量筒量取100mlL 的濃硫酸。
3、溶解 將濃硫酸沿杯壁慢慢注入水中，並用玻璃棒不斷攪拌。冷卻後倒入試劑瓶中，貼好標簽以備用。