下列說法或表示方法正確的是

⑴ 下列說法或表示方法正確的是（）A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出熱量多B．在101

A、將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol，故B錯誤；
C、由「C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol」可知石墨的能量低於金剛石，所以石墨比金剛石穩定，故C正確；
D、在稀溶液中：H⁺+OH^-═H₂O△H=-57.3kJ?mol，若將足量濃H₂SO₄與含2molNaOH的溶液混合，放出的熱量大於114.6kJ，故D錯誤．
故選C．

⑵ 下列說法或表示方法正確的是（）A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）

A、相同物質的量的C完全燃燒放出的熱量多，所以，生成CO₂放出的熱量比生成CO放出的熱量多，放熱△H為負值，△H₁＜△H₂，故A錯誤；
B、液態水所含能量比氣體水少，△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），所以，生成液態水放出熱量多，故B錯誤；
C、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反應物的能量和），與反應條件、過程無關，故C正確；
D、能量越低越穩定，石墨能量低，則C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故D錯誤．
故選C．

⑶ 下列說法或表示方法正確的是（）A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多B．由

A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，故A錯誤；
B、由C（石墨）→C（金剛石），△H=+小ekJ/mol，反應吸熱，金剛石能量高於石墨，可知石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、在小o小kpa時，2gH₂完全燃燒，生成液態水，放出2小5.小KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+

⑷ .下列說法或表示法正確的是( )

選D 因為 c(H＋)＝c(OH－) 所以呈中性 只有相等就呈中性和濃度無關（水中有：H2O=可逆= H+ +OH— 溫度升高 平衡正向移動導致濃度變大 但還是呈中性）
A：肯定發生能量的變化
B：標准條件 還有0攝氏度
C：反應可能不是可逆反應

⑸ 下列說法或表示方法正確的是（）A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，後者放出的熱量多B．由C（

A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由於硫蒸氣具有的能量高，所以硫蒸氣放出的熱量多，故A錯誤；
B、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，所以石墨具有的能量低，石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C、若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，由於反應放熱，濃硫酸稀釋也放熱，故放出的熱量大於57.3 kJ，故C正確；
D、在101kPa、25℃時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則2H₂（g）十0₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6KJ/mol，故D錯誤．
故選B．