製取硝酸銨最佳方法

㈠ 硝酸銨是怎麼製成的

先氧化氨氣到二氧化氮生產硝酸，然後與氨水反應生產硝酸銨。另外，硝酸銨是易爆品，需要你有相應的生產資質才可以。

步驟一、用氨氣制一氧化氮。

4NH3+5O2==4NO+6H2O （等號上寫催化劑、加熱）

步驟二、用一氧化氮制二氧化氮。

2NO+O2==2NO2

步驟三、用二氧化氮制硝酸。

3NO2+H2O==2HNO3+NO

或4NO2+O2+2H2O==4HNO3

步驟四、用剩餘的氨氣和硝酸反應制硝酸銨。

NH3+HNO3==NH4NO3

硝酸銨理化性質

純凈的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。

熱分解：

硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。

在110°C時：NH4NO3→NH3+HNO3

在185～200°C時：NH4NO3→N2O+2H2O

在230°C以上時，同時有弱光：2NH4NO3→2N2+O2+4H2O

在400°C以上時，劇烈分解發生爆炸：4NH4NO3→3N2+2NO2+8H2O

純硝酸銨在常溫下是穩定的，對打擊、碰撞或摩擦均不敏感。但在高溫、高壓和有可被氧化的物質（還原劑）存在及電火花下會發生爆炸，硝酸銨在含水3%以上時無法爆轟，但仍會在一定溫度下分解，在生產、貯運和使用中必須嚴格遵守安全規定。