制氨氣正確方法

『壹』 制備氨氣三種方法

制備氨氣三種方法是：

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。

2、在濃氨水中加凳雹鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：NH3+H2O=NH3·H2O，NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。

3、或仔加熱濃氨水，加快氨水揮發。

氨氣化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起棗團帆肺腫脹，以至死亡。

『貳』 實驗室制氨氣方法是什麼

第一種，銨鹽與鹼加熱製取氨氣，（最常用）（固固加熱）

化學方程式：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）==2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O 2

第二種，濃氨水在加熱條件下製取氨氣，

NH3·H2O = NH3↑+H2O，條件是加熱。

第三種，濃氨水中加固態鹼性物質（如CaO，NaOH）製取氨氣，c(OH-)增大，平衡向左移動，反應放熱，促進NH3·H2O的分解成NH3↑+H2O。

NH3+H2O⇌ NH3·H2O⇌NH4+ +OH-

制氨氣注意事項

1、氨作業工人應進行作業前體檢，患有嚴重慢性支氣管炎、支氣管擴張、哮喘以及冠心病者不宜從事氨作業。

2、工作時應選用耐腐蝕的工作服、防鹼手套、眼鏡、膠鞋、防毒口罩，防毒口罩應定期檢查，以防失效。

3、在使用氨水作業時，應隨身備有清水，以防萬一；在氨水運輸過程中，應隨身備有3%硼酸液，以備急救沖洗；配製一定濃度氨水時，應戴上風鏡；使用氨水時，作業者應在上風處，防止氨氣刺激面部；操作時要嚴禁用手揉擦眼睛，操作後洗凈雙手。

以上內容參考 網路-氨氣製法

以上內容參考 網路-氨氣

『叄』 如何製取氨氣

方法：1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜；

2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在平衡，加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發；

3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。

氨氣是實驗室與好跡生產中的常用氣體，製取氨氣的方法友仿並主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來，工藝流程有很多方案，世界各國採用的也不盡相同，至2014年為止世界上比較先進的有布朗三塔三廢鍋氨合成圈、伍德兩塔兩廢鍋氨合成圈、托普索S-250型氨合成圈和卡薩大乎里軸徑向氨合成工藝。

『肆』 氨氣的制備怎麼做

1、工業製法：

工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：

N₂+3H₂⇌2NH₃，△rHθ=-92.4 kJ/mol（反應條件為高溫、高壓、催化劑）

一般為鐵觸媒作催化劑，壓強20-50 mPa，溫度450℃左右。

2、實驗制備：

實驗室，氨常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備：

（白色固體）

（3）方法三：

氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。

以上內容參考 網路－氨氣

『伍』 實驗室製取氨氣的方法是什麼

常用銨鹽與鹼作用或利用氮化物易水解的特性制備。

化學反應方程式：

2NH₄Cl（固態） + Ca(OH)₂（固態）===2NH₃↑+ CaCl₂+ 2H₂O

Li₃N + 3H₂O === 3LiOH + NH₃↑

氨氣，無色氣體。有強烈的刺激氣味，易被液化成無色的液體，也易被固化成雪狀固體。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。

用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

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氨氣化學式：

NH₃，N元素相對於H元素表現為氧化性，而他的電子層為2;5，那麼當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構(即2;8)，他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡，所以就是NH₃。

氨用於製造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純鹼等，廣泛應用於化工、輕工、化肥、制葯、合成纖維等領域。

『陸』 如何製取氨氣

1、銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。

2、在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：

NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。

3、加熱濃氨水，加快氨水揮發。

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氨氣工業製法

空氣中的氮氣加氫

隨著大型化的發展，氨合成圈已成為降低合成氨能耗的主要單元之一。近代大型氨合成裝置的代表設計有三種：

1、布朗的三塔三廢鍋氨合成圈

布朗三塔三廢鍋氨合成圈由3個合成塔和3個廢鍋組成。塔內有催化劑筐，氣體由外殼與筐體的間隙從底部向上流過，再由上向下軸向流過催化劑床。三塔催化劑裝填量比二塔多，最終出口氨含量可以從16.5%提高到21%以上，減少了循環氣量，節省了循環壓縮功。

合成塔控制系統非常簡單，各塔設有旁路用閥門調節氣體入塔溫度。由於氨合成反應平衡的限制，決定了催化劑溫度，不需要調節催化劑床層反應溫度。

2、伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

伍德兩塔三床兩廢鍋氨合成圈採用兩個較小的合成塔，3個催化劑床，兩塔塔後各連一個廢鍋。這種結弊坦構使反應溫度分布十分接近最優的反應溫度，氣體的循環量和壓降小，投資和能耗節省，副產高壓蒸汽多。

3、托普索兩塔三床兩廢鍋氨合成圈

托普索S-250系統採用無下部換熱的S-200合成塔和S-50合成塔組成。還包括：（1）廢鍋和鍋爐給水換熱器回收廢熱；（2）合成塔進出氣換熱器，水冷器，氨冷器和冷交換器，氨分離器及新鮮氣氨冷器等。

合成塔為徑向流動催化劑床，採用1.5mm～3mm小催化劑，壓降為0.3MPa。由S-200型塔出來的合成氣，經廢熱鍋爐回收熱物卜鉛量，並保證入S-50型塔的合適溫度，以提高單程合成率罩好。

『柒』 氨氣的製取

實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物。

氨氣製法指的是製取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生清指粗產中的常用氣體。實驗室製取氨氣的方法主要是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然後將氣體收集起來。

溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。

『捌』 氨氣怎麼製取

制氨氣的化學方程式有三種，分別為：

1、加熱濃氨水製取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加熱條件下）。

2、加熱固體銨鹽和鹼的混合物製取：2NH4Cl（固態）＋Ca(OH)2（固體）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加熱條件下）。

3、用氮化物製取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。

氨氣物理性質

氨氣化學式為NH3，是無色氣體，氨氣有強烈的刺激氣味。密度0.7710，相對密度0.5971（空氣＝1.00），易被液化成無色的液體。

在常溫喊禪下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點－33.5℃，也易被固化成雪狀固體帶型，熔點－77.75℃，溶於水、乙醇和乙醚。

以上內容參考：網路鄭行塵-氨氣