氯化鐵溶液正確使用方法

1. 如何配置氯化鐵溶液

為了抑制FeCl3的水解,可以直接把氯化鐵溶解在少量稀鹽酸中,再加適量的水稀釋.

2. 實驗室配製氯化鐵溶液時，採用什麼方法，其原因是什麼

將氯化鐵固體溶於鹽酸，再加水稀釋到所需要的濃度，原因，三價鐵離子易水解，加鹽酸能抑制三價鐵離子水解

3. 配製氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶於濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋

不正確
加入的Fe會與Fe3+
反應生成Fe2+
導致溶液變質
只有配置Fe2+溶液的時候才加Fe,防止Fe2+被O2氧化成Fe3+

4. 配製氯化鐵水溶液是用氯化鐵溶於稀鹽酸還是濃鹽酸中

三價鐵離子容易水解得到氫氧化鐵和氫離子，在配製氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解濃鹽酸中，可以抑制氯化鐵的水解，因為濃鹽酸中氫離子濃度很大，從水解平橫的移動原理可以得到，溶液中氫離子濃度大，對這個水解平衡是起到抑制的作用的，濃鹽酸中水的量相對少，這也在一定程度上減少了鐵離子的水解

5. 如何正確配置FeCl3的水溶液

取FeCl₃，加水溶解，由於FeCl₃會強烈水解，所以要再加適量HCl抑制其水解。

氯化鐵為黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306℃、沸點315℃，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。實驗室可利用氯化鐵的水解反應製成氫氧化鐵膠體。

將鐵屑溶於鹽酸中，先生成氯化亞鐵，再通往氯氣氧化成氯化鐵。冷卻氯化鐵濃溶液，便產生氯化鐵的六水物結晶。

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以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，生成的氯化鐵蒸氣和尾氣由爐的頂部排出，進入捕集器冷凝為固體結晶，即是成品。尾氣中含有少量未反應的游離氯化鐵。

用氯化亞鐵溶液吸收氯氣，得到氯化鐵溶液作為副產品。生產操作中氯化鐵蒸氣與空氣中水分接觸後強烈發熱，並放出鹽酸氣，因此管道和設備要密封良好。