電解鎂酸鉀的正確方法

㈠ 工業上電解mgcl2

1、電解氧化鎂成本高，因為消耗電量大或者氧化鋁熔點更高。
2、氯化鋁是分子晶體，因此無法用電解氯化鋁的方法製取鋁。
要證明1就加熱氯化鎂跟氧化鎂看熔點或者同時電解少量2種物質看耗電。
要證明2隻需要加熱氯化鋁看到升華就證明熔點很低，不是離子晶體（離子晶體熔點都很高）

㈡ 電解精煉鎂

①該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質，故錯誤；
②酸性條件下，鐵發生析氫腐蝕，氯化銨為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發生析氫腐蝕，故正確；
③該裝置符合原電池構成條件，所以能構成原電池，鋅易失電子作負極、銅作正極，故正確；
④二次電池充電時，陽極上失電子發生氧化反應，所以其陽極與原電池正極相連，故錯誤；
故選D．

㈢ 工業上用電解法製取鈉，鎂，鋁的化學方程式

Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl₂↑

Mg：電解熔融的MgCl₂：MgCl₂=Mg+Cl₂↑

Al：電解Al₂O₃：2Al₂O₃=4Al+3O₂↑

電解鋁就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在高溫下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。

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鎂的化學性質：

具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由於能和N₂和O₂反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。

在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。

電解原理：

電解質中的離子常處於無秩序的運動中，通直流電後，離子作定向運動。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出。

H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產品。電解時，在電極上析出的產物與電解質溶液之間形成電池，其電動勢在數值上等於電解質的理論電解電壓。

㈣ 冶煉金屬電解法

電解AI2O3的工業方法的確電解Al2O3,而且需要冰晶石（Na3AlF6）做助熔劑,是為了降低熔解Al2O3所需的溫度從而節省能源
至於為什麼不用AlCl3,並不是像樓上的那位所說的
原因有兩點
1.AlCl3不是離子化合物,而是公價化合物.這就註定了熔融的AlCl3中沒有Al3+,就無法電解制Al了
2.天然中沒有AlCl3的礦藏（這點是假設AlCl3是離子化合物時解釋不用電解AlCl3來制Al的原因）
一般人只知道電解Al2O3生成Al和O2,其實不然
工業上電解Al2O3時需要用一個大的C塊
所以陽極上是2O(2-)+C-4e=CO2↑
陰極上是Al(3+)+3e==Al
由於C在電解時會消耗,所以要定期補充C塊