檢驗碳酸鹽的正確方法是

❶ 碳酸鹽的檢驗方法是什麼

最合理的檢驗方法：

取少量混合物溶於水後，向其中加入氯化鋇溶液，發現有白色沉澱生成；再加入稀鹽酸，如果沉澱溶解，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明含有CO32-。

初中化學的檢驗方法：

加入鹽酸，若能放出無色無味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體，那就說明樣品中有碳酸根。

(1)檢驗碳酸鹽的正確方法是擴展閱讀：

鹽酸的急救措施：

1、皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾，可塗抹弱鹼性物質（如鹼水、肥皂水等），就醫。

2、眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。

3、吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

4、食入：用大量水漱口，吞服大量生雞蛋清或牛奶（禁止服用小蘇打等葯品），就醫。

❷ 檢驗碳酸鹽的正確方法是（） A．滴加氯化鋇溶液產生白色沉澱 B．滴加鹽酸產生能使帶火星的木條

❸ 檢驗碳酸鹽最合理的方法是什麼

最合理的檢驗方法：取少量混合物溶於水後，向其中加入氯化鋇溶液，發現有白色沉澱生成；再加入稀鹽酸，如果沉澱溶解，產生無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體·。證明含有CO32-
初中化學的檢驗方法：
加入鹽酸，若能放出無色無味、可使澄清石灰水變渾濁的氣體，那就說明樣品中有碳酸根。
但並不可靠。因為HCO3-也會有這個現象
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❹ 檢驗碳酸鹽的正確方法是

【答案】D
【答案解析】試題分析：由於碳酸鹽能與酸反應，且生成了能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，故檢驗碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水。
A、滴加氯化鋇溶液能產生白色沉澱，不一定是碳酸鹽，硫酸鹽或硝酸銀也能與氯化鋇溶液反應產生白色沉澱，錯誤；
B、能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣，而鹽酸與碳酸鹽反應不會產生氧氣，錯誤；
C、加熱，能產生二氧化碳的物質不一定是碳酸鹽，如碳在空氣中加熱也會生成二氧化碳氣體，錯誤；
D、檢驗碳酸鹽常用的方法是：滴加稀鹽酸，檢驗是否有能使澄清石灰水變混濁的氣體產生，正確。故選D
考點：證明碳酸鹽（CO32-檢驗方法）
點評：理解和熟練掌握檢驗碳酸鹽的原理和方法，是解答本題的關鍵。

❺ 檢驗碳酸鹽的操作

（1）氫氧化鈉露置於空氣中易潮解，然後會和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，故變質後的產物為碳酸鈉，檢驗碳酸鹽常用稀鹽酸；
（2）熱塑性的物質受熱要熔化，而熱固性的物質在受熱時不易熔化；
故答案為：（1）取樣加稀鹽酸，如有氣泡產生，則已變質，反之沒有變質．（答案合理即可）
（2）取樣分別加熱，熔化的是熱塑性塑料，不熔化的是熱固性塑料．

❻ 檢驗碳酸鹽的實驗方法現象是

1、檢驗碳酸用BaCl2
生成BaCO3,白色沉澱。
2、檢驗碳酸鹽用鹽酸
如果是Na2CO3等可溶性碳酸鹽，則先加進去沒什麼現象（生成碳酸氫鹽），再加有大量氣體生成。（CO2）
如果是CaCO3等不可溶性碳酸鹽，加進去後不溶鹽溶解，無氣體生成（生成碳酸氫鹽），再加有大量氣體生成。（CO2）

❼ 鑒定一種鹽是碳酸鹽的方法是

取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入蘸有飽和氫氧化鈣溶液的燒杯中，如果燒杯壁上有白色沉澱物生成，則該鹽是碳酸鹽。
（如果你是初中的話，用這種方法就可以鑒別該鹽是碳酸鹽，但是如果是高中的話，就要嚴密些，這種方法就有問題，因為SO2也可以產生上述現象，該鹽就有可能是亞硫酸鹽。）
這是做兩組實驗
第一組：取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入蘸有飽和氫氧化鈣溶液的燒杯中。
第二組：取少量樣品於試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣體生成，把生成的氣體通入品紅溶液中。
如果第一組中有白色沉澱物生成，第二組中品紅溶液不褪色則為碳酸鹽
如果第一組中有白色沉澱物生成，第二組中品紅溶液褪色則為亞硫酸鹽（SO2具有漂白性）

❽ 檢驗碳酸鹽的正確方法是（） A．滴加鹽酸，產生使木條火焰熄滅的氣體 B．滴加BaCl 2 溶液產生白色沉

❾ 怎樣檢驗碳酸鹽的存在

加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，將氣泡通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有CO2存在，所以可以證明有碳酸鹽的存在.