硫酸轉鹽酸的最佳方法

Ⅰ 能用硫酸制鹽酸嗎

硫酸制鹽酸是實驗室中的常用方法，利用硫酸的高沸點原理來製取揮發性的鹽酸，一般用濃硫酸和氯化物混合加熱的辦法，生成的氯化氫逸出反應體系經過蒸餾冷凝濃縮即可得。

Ⅱ 求把硫酸變為鹽酸的化學方程式

鹽酸一般是由濃硫酸與氯化鈉反應制備氯化氫氣體,再溶於水即可製得鹽酸.
2NaCl+H2SO4=2HCl+Na2SO4或者NaCl+H2SO4=HCl+NaHSO4
一般是第二種化學方程式,我們在實驗室制備時,化學反應是第二種情況.

Ⅲ 濃硫酸能製取濃鹽酸怎麼做到的

濃硫酸製取濃鹽酸，是用固體食鹽與濃硫酸(98%)混合加熱方法的。
NaCl+H2SO4(濃)==Δ==NaHSO4+HCl↑
製得的氯化氫氣體通入倒蓋在冷水液面上的漏斗，製得濃鹽酸。這是利用高沸點酸制揮發性酸原理的方法做到的。
但這個高沸點酸不一定要比揮發性酸酸性強，其實NaHSO4本身就能與NaCl在繼續反應！能否反應與H2SO4第二個氫離子酸性無關。
NaHSO4+NaCl==強熱==Na2SO4+HCl↑
而之所以能高沸點酸制揮發性酸，是因為熵變與自由能關系(高二有涉及)：ΔG=ΔH-TΔS，自由能ΔG＜0時反應會自發，而HCl氣體熵值ΔS比NaHSO4固體或濃H2SO4都要大，即ΔS為正值。溫度T較低時TΔS＜ΔH，ΔG＞0反應不發生，但加熱甚至強熱，溫度T升高，TΔS＞ΔH，即ΔG＜0，反應發生，所以即使是磷酸(中強酸)也能夠製得HCl甚至HI(酸性比硫酸強)。
這是我親自總結，不是抄的，望採納！！！^ ^

Ⅳ 硫酸轉變為鹽酸的化學方程式

化學方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄(沉澱)+2HCl

鹽酸，氯化氫（HCl）的水溶液 ，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

(4)硫酸轉鹽酸的最佳方法擴展閱讀

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

濃度的差異，盡管可以制出濃純凈的硫酸，並且室溫下是無限穩定的，但是純硫酸凝固點過高（283.4K），為了方便運輸通常製成98%硫酸，故一般所說的「高濃度硫酸」指的便是濃度為98%的硫酸。

Ⅳ 寫出用硫酸製取鹽酸的化學方程式

NaCl+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl
這里利用的是難揮發性酸製取易揮發性的酸，希望對你有幫助

Ⅵ 硫酸加什麼變成鹽酸,

可以加氯化鋇（BaCl2）或氯化鈣（CaCl2）
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
H2SO4+CaCl2=2HCl+CaSO4↓
需加入鹽酸鹽且反應後和硫酸根結合生成沉澱

Ⅶ 把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式是什麼

答:用濃硫酸跟氯化鈉固體在加熱的條件下反應.生成的氯化氫氣體溶於水即得鹽酸.

NaCl
+H2SO4(濃)=(加熱)NaHSO4
+
HCl(向上的箭號)

Ⅷ 用稀硫酸製取稀鹽酸

這里的H2SO4是濃硫酸，這是實驗室製取稀鹽酸的方法,，用濃硫酸和氯化鈉固體加熱的方法制備：
NaCl + H2SO4(濃)微熱= NaHSO4 + HCl↑
2NaCl + H2SO4(濃)加熱= Na2SO4 + HCl↑
利用不揮發性酸制揮發性酸

Ⅸ 能否用濃硫酸制鹽酸

NaCl + H2SO4(濃) === NaHSO4 + HCl↑

在500~600攝氏度下，NaHSO4可繼續與NaCl反應

NaHSO4 + NaCl === Na2SO4 + HCl↑ 條件加熱，自己加上吧

總反應方程式：

2NaCl + H2SO4(濃) === Na2SO4 + 2HCl↑ 條件加熱，自己加上吧

雖然濃硫酸與鹽酸都是強酸，但由於濃硫酸不揮發，而鹽酸揮發，況且反應物用的是氯化鈉固體和濃硫酸，水很少，所以大量HCl脫離平衡體系，反應向右進行。此反應體現了一個非常重要的規則：難揮發性酸制揮發性酸。

Ⅹ 寫出一個把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式

2NH4Cl+H2SO4（濃）====》（NH4)2SO4+2HCl（g）
常溫下反應，把硫酸滴加到氯化銨固體中，把生成的氣體通入到水中，製得鹽酸