碘量管的正確使用方法

A. 吸量管應該怎麼用

吸量管是實驗過程中移取溶液的必要工具，根據量程有5ml、10ml、50ml等，正確使用能使得實驗數據更加准確，具體使用如下：

1、首先吸液的時候左手握住洗耳球，右手拿住吸量管上半部分，如圖所示，開始吸取溶液。

注意事項

移取時需要讓溶液潤洗吸量管內壁，以免吸取過程中產生氣泡，影響實驗准確。

B. 怎樣用碘量法測定過氧化氫的濃度具體操作步驟

步驟如下：

1、加入定量KBr，用鹽酸酸化。

2、加入KI，立即水封，陰暗處反應一段時間。

3、用標准硫代硫酸鈉滴定至淺黃色後，滴加可溶性澱粉溶液，以藍色退去為滴定終點。

反應方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使過氧化氫完全反應，記錄數據，進行計算。

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碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是較弱的氧化劑，凡是E0'( E0 ) < 的物質都可用標准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定條件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱鹼(Na2CO3，pH =8)性溶液中進行。

若強酸中: 4I + O2(空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

若強鹼中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、間接碘量法--滴定碘法

I-是中等強度的還原劑。主要用來測定: E0'( E0 ) <的氧化態物質:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定條件下，用I-還原氧化性物質，然後用 Na2S2O3標准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用來測定還原性物質和能與 CrO4定量生成沉澱的離子)

間接碘量法的反應條件和滴定條件:

1、酸度的影響-- I2 與Na2S2O3應在中性、弱酸性溶液中進行反應。

若在鹼性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空氣中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 揮發

加入過量KI(比理論值大2~3倍)與 I2 生成I，減少 I2揮發;

室溫下進行;

滴定時不要劇烈搖動。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2後不要放置過久(一般暗處5 ~ 7min );

滴定速度適當快。

C. 如何正確使用碘量瓶

http://ke..com/view/2320783.htm
自己看

D. 詳細的滴定管的使用方法

1、酸式滴定管的使用方法

（1）洗滌。通常滴定管可用自來水或管刷蘸洗滌劑（不能用去污粉）洗刷，而後用自來水沖洗干凈，去離子水潤洗3次。有油污的滴定管要用鉻酸洗液洗滌。

（2）給旋塞塗凡士林（起密封和潤滑的作用）。將管中的水倒掉，平放在台上，把旋塞取出，用濾紙將旋塞和塞槽內的水吸干。用手指蘸少許凡士林，在旋塞芯兩頭薄薄地塗上一層（導管處不塗凡士林），然後把旋塞插入塞槽內，旋轉幾次，使油膜在旋塞內均勻透明，且旋塞轉動靈活。

（3）試漏。將旋塞關閉，滴定管里注滿水，把它固定在滴定管架上，放置10分鍾，觀察滴定管口及旋塞兩端是否有水滲出，旋塞不滲水才可使用。

（4）滴定管內裝入標准溶液後要檢查尖嘴內是否有氣泡。如有氣泡，將影響溶液體積的准確測量。排除氣泡的方法是：用右手拿住滴定管無刻度部分使其傾斜約30°角，左手迅速打開旋塞，使溶液快速沖出，將氣泡帶走。

（5） 裝標准溶液。應先用標准液（5-6ml）潤洗滴定管3次，洗去管內壁的水膜，以確保標准溶液濃度不變。方法是兩手平端滴定管同時慢慢轉動使標准溶液接觸整個內壁，並使溶液從滴定管下端流出。裝液時要將標准溶液搖勻，然後不藉助任何器皿直接注入滴定管內。

（6） 進行滴定操作時，應將滴定管夾在滴定管架上。左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在後，三指輕拿旋塞柄，手指略微彎曲，向內扣住旋塞，避免產生使旋塞拉出的力。向里旋轉旋塞使溶液滴出。滴定管應插入錐形瓶口1-2cm，右手持瓶，使瓶內溶液順時針不斷旋轉。掌握好滴定速度（連續滴加，逐滴滴加，半滴滴加），終點前用洗瓶沖洗瓶壁，再繼續滴定至終點。

（7） 滴定管使用完後，應洗凈打開旋塞倒置於滴定管架上。

2、鹼式滴定管的使用方法

（1）試漏。給鹼式滴定管裝滿水後夾在滴定管架上靜置5分鍾。若有漏水應更換橡皮管或管內玻璃珠，直至不漏水且能靈活控制液滴為止。

（2） 滴定管內裝入標准溶液後，要將尖嘴內的氣泡排出。方法是：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉。

（3）進行滴定操作時，用左手的拇指和食指捏住玻璃珠中部靠上部位的橡皮管外側，向手心方向捏擠橡皮管，使其與玻璃珠之間形成一條縫隙，溶液即可流出。
其他操作同酸式滴定管。

(4)碘量管的正確使用方法擴展閱讀：

1、滴定管是滴定分析法所用的主要量器、滴定管的容積與其所標出的體積並非完全一致，在准確度要求較高的分析工作中須進行校準j由於玻璃具有熱脹冷縮的特性，在不同溫度下，滴定管的體積不同。校準時，必須規定一個共同的溫度值，這一規定溫度值為標准溫度。國際上規定玻璃容量器皿的標准溫度為20℃，即在校準時都將玻璃容量器皿的容積校準到20℃時的實際容積。

2、滴定管可分為兩種：一種是酸式滴定管，另一種是鹼式滴定管。

（1）酸式滴定管的下端有玻璃活塞，可裝入酸性或氧化性滴定液，不能裝入鹼性滴定液，因為鹼性滴定液可使活塞與活塞套黏合，難於轉動。

（2）鹼式滴定管用來盛放鹼性溶液，它的下端連接一橡皮管，橡皮管內放有玻璃珠以控制溶液流出，橡皮管下端再接有一尖嘴玻璃管。凡是能與橡皮管起反應的溶液，如高錳酸鉀、碘等溶液，都不能裝入鹼式滴定管中。

3、校準：滴定管的校準與容量瓶的校準一樣，都採用稱量水法，即根據純水在不同溫度下具有不同的密度，稱量測量溫度下滴定管不同刻度處水的質量，根據V=m/P，計算陔溫度下純水的體積，即為該滴定管在陔刻度處的真實容積。

4、原理

滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。

在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管里，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶里。通常把已知濃度的溶液叫做標准溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。

根據反應類型的不同，滴定分為以下種類：

（1）酸鹼中和滴定（利用中和反應）（指示劑常用甲基橙、酚酞）

（2）氧化還原滴定（利用氧化還原反應）

（3）沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）

（4）絡合滴定（利用絡合反應）

5、滴定操作中應注意以下幾點：

（1）搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。

（2）滴定時，左手不能離開活塞任其自流。

（3）注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。

（4）開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成「水線」。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先松開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。

（5）每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。

（6）滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾污整瓶操作溶液。隨即洗凈滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。

E. 碘量法測余氯為什麼加0.5g碘化鉀

碘量法測溶解氧怎麼加速36g氫氧化鈉和20g碘化鉀溶於50ml水
水中溶解氧的測定
碘量法
一、實驗原理
水中溶解氧的測定，一般用碘量法。在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
2MnSO4+4NaOH=2Mn（OH）2↓+2Na2SO4
2Mn（OH）2+O2=2H2MnO3
H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓+2H2O
（棕色沉澱）
加入濃硫酸使棕色沉澱（MnMn02）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的顏色也就越深。
2KI+H2SO4=2HI+K2SO4
MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣，以澱粉做指示劑，用標准溶液滴定，計算出水樣中溶解氧的含量。
二、實驗用品：
1、儀器：溶解氧瓶（250ml） 錐形瓶（250ml） 酸式滴定管（25ml） 移液管（50m1） 吸球
2、葯品：硫酸錳溶液 鹼性碘化鉀溶液 濃硫酸 澱粉溶液（1％） 硫代硫酸鈉溶液（0.025mol／L）
三、實驗方法
（一）水樣的採集與固定
1、用溶解氧瓶取水面下20—50cm的河水、池塘水、湖水或海水，使水樣充滿250ml的磨口瓶中，用尖嘴塞慢慢蓋上，不留氣泡。
2、在河岸邊取下瓶蓋，用移液管吸取硫酸錳溶液1ml插入瓶內液面下，緩慢放出溶液於溶解氧瓶中。
3、取另一隻移液管，按上述操作往水樣中加入2ml鹼性碘化鉀溶液，蓋緊瓶塞，將瓶顛倒振搖使之充分搖勻。此時，水樣中的氧被固定生成錳酸錳（MnMnO3）棕色沉澱。將固定了溶解氧的水樣帶回實驗室備用。
（二）酸化
往水樣中加入2ml濃硫酸，蓋上瓶塞，搖勻，直至沉澱物完全溶解為止（若沒全溶解還可再加少量的濃酸）。此時，溶液中有I2產生，將瓶在陰暗處放5分鍾，使I2全部析出來。
（三）用標准Na2S2O3溶液滴定
1、用50ml移液管從瓶中取水樣於錐形瓶中。
2、用標准Na2SN2O3溶液滴定至淺黃色。
3、向錐形瓶中加入澱粉溶液2ml.
4、繼續用Na2S2O3標准溶液滴定至藍色變成無色為止。
5、記下消耗Na2S2O3標准溶液的體積。

F. 吸量管的正確使用方法吸量管正確的使用方法

1、右手持吸量管，左手握洗耳球，吸樣後用潔凈紗布或衛生紙擦去管尖外面的多餘液體。
2、讀數時，視線應與吸管內液體彎月凹面在同一水平面上。
3、排液時應將吸量管緊貼容器內壁(容器與水平面約成45『角傾斜)，徐徐放出，最後在器壁上停留15秒鍾即可。手指不得接觸吸管下端。
4、一般吸量管的體積以自動流出量為准，若吸量管上刻有「吹」字，方可吹出余液
5、關鍵是手拿的時候要用手指捏住管的刻度線以上的位置，以免對管的溫度造成大的改變，影響實驗的准確性；還有就是要注意管內頁面的最低處要與刻度線平行。
6、管內的最後一點溶液是否吹出，要看管上是否有一個「吹」字。若有，就要全部吹出，否則，就不用吹了。

G. 吸量管的使用方法及注意事項有哪些

用右手的拇指和中指捏住移液管的上端，將管的下口插入欲吸取的溶液中，插入不要太淺或太深，一般為10～20mm處，太淺會產生吸空，把溶液吸到洗耳球內弄臟溶液，太深又會在管外沾附溶液過多。

左手拿洗耳球，先把球中空氣壓出，再將球的尖嘴接在移液管上口，慢慢松開壓扁的洗耳球使溶液吸入管內，先吸入該管容量的1/3左右，用右手的食指按住管口，取出，橫持，並轉動管子使溶液接觸到刻度以上部位，以置換內壁的水分，然後將溶液從管的下口放出並棄去，如此用反復洗3次後，即可吸取溶液至刻度以上，立即用右手的食指按住管口。

在使用完畢後，應立即用自來水及蒸餾水沖洗干凈，置於移液管架上，移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作兩者的相對體積校準。

吸量管的特點

吸量管為刻度吸管，具有分刻度的玻璃管。經常用到的吸管有1ml、2ml、5ml、10ml等規格。

用移液管或吸量管移取溶液前，用濾紙將尖端內外的水吸去，然後用欲移取的溶液涮洗2-3次，以確保所移取溶液濃度不變。

對於黏度大的液體，由於管內壁殘留很多，所以一般是管上標記的刻度是管內的全部體積。一般在吸液後要用溶劑沖洗移液管內壁，所以內容量移液管的刻度所標示的體積要比常用的外容量式的略小。

以上內容參考網路-吸量管

H. 關於碘量瓶一些問題，我沒有用過，還請大家指導

1、上述操作過程中所加的60ml水是用量筒量取；
2、讓密封作用的水流入有反應物的瓶內，對水體積的影響不予考慮；
3、60ml的水是在瓶口做密封測試前加入瓶內的。

I. 吸量管的使用方法

正確的方法應該是：左手拿洗耳球，右手拿吸量管上端，把吸量管插入所吸量的液體離液面三分之一處，然後用洗耳球吸取液體超過刻度線，迅速拿右手食指按住，這時候一定要記得用濾紙擦拭吸量管（實驗操作考試的計分點），接著再輕輕松開右手食指使管內液體至0刻度線（進行這一操作時，吸量管管尖緊靠燒杯杯壁），最後將吸量管下端靠在容器內壁上，垂直放液，靜置10秒，如果是1mol的吸量管放完液體後還要用洗耳球吹一下，這樣才算OK~