⑴ 醋酸鈉的COD測定方法
COD其實就是氧化反應所需O2的值，譬如葡萄糖C6H12O6，摩爾質量為180g，完全反應生成6molCO2,C從0價態升高到+4價，放出電子4×6=24mol,1 mol O2接收電子4mol，所以會消耗6molO2，即32×6=192g O2,也就是說，180gC6H12O6對應192gO2，192÷180=1.07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸鈉CH3COONa，摩爾質量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸鈉~64g氧氣，64÷82=0.78gCOD/g乙酸鈉。乙酸的COD值是1.07 g COD/g HAc，HAc摩爾質量60 g/mol，NaAc摩爾質量82 g/mol，Na+不反應。換算一下就是（1.07 g/g )*(60 g/mol /82 g/mol) = 0.783 g COD/g NaAc。
⑵ 乙酸乙酯cod怎麼算
根據乙酸乙酯分子式計算cod。
乙酸乙酯的分子式是 C4H8O2。就可以寫成 C3H8(CO2) CO2不消耗氧氣，而1個C消耗1個氧氣，4個氫消耗1個氧氣 所以需氧量 為 5mol。
cod為化學需氧量。
⑶ 檢測醋酸鈉的cod方法
1、理論上，1mg乙酸鈉相當於0.78mgCOD;
2、反應式應為
CH3COONa+2O2 ＝2CO2+NaOH+H2O
82 64
1 0.78
3、COD系指在規定條件下，用氧化劑處理水樣時，在水祥中溶解性或懸浮性物質消耗的該氧化劑的量。計算時摺合為氧的質量濃度(引自GB6816-86《水質 詞彙 第一部分和第二部分》)。不能說COD只與有機污染物有關。
⑷ 檢測醋酸鈉的cod方法
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⑸ 關於化學試驗COD的測定問題（緊急）
在強酸性介質中、高溫加熱和催化劑存在的條件下，水樣中還原性物質（ 如有機物、硫化物、亞鐵，氨等)被重鉻酸鉀氧化分解；產生三價鉻離子，而三價鉻離子濃度與水樣中化學耗氧量（COD）成正比，通過測定三價鉻離子的吸光度，即可測定出水樣的化學耗氧量。化學耗氧量是指天然水中可被高錳酸鉀或重鉻酸鉀氧化的有機物的含量。化學耗氧量測定的常用方法為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀和碘酸鹽法。本實驗為高錳酸鉀法，其原理如下： 在酸性（或鹼性）條件下，高錳酸鉀具有很高的氧化性， 水溶液中多數的有機物都可以氧化，但反應過程相稱復雜，只能用下式表示其中的部分過程： 過量的KMnO4用過量的Na2C2O4還原，再用KMnO4溶液滴至微紅色為終點，反應如下：當水樣中含有Cl– 量較高（大於100mg）時，會發生如下反應：使結果偏高。為了避免這一干擾，可改在鹼性溶液中氧化，反應為：然後再將溶液調成酸性，加入Na2C2O4，把MnO2和過量的KMnO4還原，再用KMnO4滴至微紅色終點。由上述反應可知，在鹼性溶液中進行氧化，雖然生成MnO2，但最後仍被還原成Mn2+，所以酸性溶液中和鹼性溶液中所得的結果是相同的。但氧化溫度與時間會影響結果，一般分為：27℃ 4小時法10分鍾 煮沸法。（結果相稱於0.3327℃4小時法）100℃ 30分鍾法。（結果相當於0.5527℃4小時法）本實驗用10分鍾煮沸法。若水樣中含有Fe2+，H2S（或S2－）， 、等還原性離子，也會干擾測定，可在冷的水樣中直接用KMnO4滴定至微紅色後，再進行COD測定。三 實驗試劑：(1)0.01mol/L（1/5KMnO4）標准溶液：配製：稱取3.3g KMnO4溶於1.05升水中，微沸20分鍾，在暗處密閉保存二周，以「4」號砂芯漏斗過濾，保存於棕色瓶中（此溶液約0.1mol/L 1/5KMnO4溶液）。取上液100ml稀至1升，搖勻後待標。(2)基準Na2C2O4：105～110℃烘乾至恆重(3)1:3 H2SO4：配製時，利用稀釋時的溫熱條件，用KMnO4溶液滴至微紅色。四 實驗測定步驟：（1）．0.01mol/L (1/5KMnO4)標准溶液標定： 正確稱取0.15~0.20g（正確至±0.0001g）經烘乾的基準Na2C2O4於100ml燒杯中，以適量水溶解，加入1ml 1:3H2SO4移入250ml容量瓶，以水稀釋至刻度，搖勻。移取20.00ml上液，加入5ml 1:3 H2SO4，加熱至60~80℃間，以待標的KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變）為終點。（ 2）．酸性溶液中測定COD：取10.00ml水樣於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入10.00ml KMnO4標准溶液，5ml 1:3 H2SO4和幾粒沸石，加熱煮沸10分鍾，立刻加入10.00ml Na2C2O4溶液（此時應為無色，若仍為紅色，再補加5.00ml），趁熱用KMnO4溶液滴至微紅色（30秒不變即可。若滴定溫度低於60℃，應加熱至60~80℃間進行滴定）。重復做一次並做二次空白（以蒸餾水取代樣品，按同樣操作進行）試驗計算時高錳酸鉀消耗量要折算成氧的量: 如：高錳酸鉀濃度為0.01N那麼耗氧量(mg/L)=高錳酸鉀的體積(mL)×0.8 （3）．鹼性溶液中測定COD（適用於Cl– 大於100mg水樣）：移取試樣適量，於250ml錐形瓶中，用蒸餾水稀至100ml，加入2ml 10%NaOH，10.00ml KMnO4標准液，加熱煮沸10分鍾，加入5ml 1:3 H2SO4和10.00ml Na2C2O4標准溶液，用KMnO4標准溶液滴至微紅色為終點（30秒不變），計算公式同酸性溶液。
⑹ 使用cod消解器要注意什麼問題啊
使用cod消解器要注意以下幾點：
1、cod消解器要在加熱恆定後開始使用，保證實驗的准確性和儀器的正確使用。
2、對化學需氧量高或者是懸浮物含量高的樣品可多次稀釋，然後再取適量的分析，注意稀釋時取的廢水原樣不得少於5ml。
3、小心插入溫度計，以免破碎，達到所需工作溫度後，將溫度計取出。
4、加熱熱管前加入小瓷粒，不能加玻璃珠，將溶液搖勻，防止爆沸。小瓷粒用完後，用蒸餾水烘乾備用。
不同型號的注意的點不同，最後咨詢相關客服或技術。
⑺ 醋酸鈉用重鉻酸鉀測出cod後如何計算出它的含量。
取1ml乙酸鈉，用1000ml容量瓶定容，按照測定cod的步驟測量，一般來說常用碳源的COD含量都是10萬＋所以需要稀釋
⑻ 冰乙酸有coD嗎
CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O
根據上述公式：1mol（60g）乙酸（CH3COOH）,完全被氧化成二氧化碳和水,需要2mol（32×2=64g）的O2,
因此1g乙酸相當於64÷60=1.0667g的O2,即COD
⑼ 檢測醋酸鈉的cod方法
摘要 COD其實就是氧化反應所需O2的值，假如葡萄糖C6H12O6，摩爾質量為180g，完全反應生成6molCO2，C從0價抬升高到+4價，放出電子4×6=24mol，1 mol O2接收電子4mol，所以會消耗6molO2，即32×6=192g O2，也就是說，180gC6H12O6對應192gO2，192÷180=1.07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸鈉CH3COONa，摩爾質量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸鈉~64g氧氣，64÷82=0.78gCOD/g乙酸鈉。乙酸的COD值是1.07 g COD/g HAc，HAc摩爾質量60 g/mol，NaAc摩爾質量82 g/mol，Na+不反應。換算一下就是（1.07 g/g )*(60 g/mol /82 g/mol) = 0.783 g COD/g NaAc。