氫氣的正確排除方法

① 要除去氫氣中的少量水蒸氣和氯化氫氣體,將混合氣體先通過足量的濃硫酸,再通過氫氧化鈉溶液後

通過濃硫酸是吸收了水蒸氣，現在是剩下氫氣和氯化氫了（濃硫酸吸水），再通過氫氧化鈉溶液時吸收了氯化氫氣體（化學反應），這步完成後氣體里只剩下氫氣和水蒸氣了，再乾燥就剩下純凈的氫氣了，至於最後的乾燥方法很多再過1遍濃硫酸就行

② 氫氣是怎樣把空氣排出的

現象：氫氣在空氣燃燒顯藍色，發光放熱。玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成,玻璃杯變熱。氫氣在空氣中有一定比例時,點燃會爆炸,因為氫氣會與氧氣反應 。氫氣比例高於爆炸極限的上限或低於下限時,由於氫氣或氧氣有一個不足,所以是平靜的燃燒.如果在爆炸極限內,兩者比例合適,反應速度很快,熱量迅速大量積累,導致爆炸。氫氣在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，並生成水（氣態）。實驗材料的製作與裝配： 取1根30mm×250mm的大試管；選配一個大小合適的橡皮塞；用不同口徑的打孔器在橡皮塞上開出一大一小的圓孔。往橡皮塞上小的圓孔里插入1根大小合適、長度適宜的尖嘴玻管；將伸入試管底部的尖嘴一端彎成開口朝下的導氣管；導氣管的另一端與氫氣發生裝置連接；往橡皮塞上大的圓孔里插入一小段的粗玻管(長約40mm；直徑約10mm)；實驗過程與現象 (1)先往導氣管連續通入純凈的氫氣；將大試管內的空氣排凈(試管內空氣是否排凈；一定要用一段導管與試管口橡皮塞上的排氣管連接；並用排水法集氣驗純；以確保實驗安全)；然後在排氣管的管口處點燃純凈的氫氣；產生淡藍色火焰。 (2)將導氣管尖嘴導管移進排氣管口處；連續通入氧氣(或氯氣)；管口處火焰變大；火焰顏色沒有明顯變化(通氯氣時；火焰變為蒼白色；管口處冒出大量具有強烈刺激性氣味的白霧)；將該尖嘴導管沿著排氣管緩緩移入大試管內的中下部；排氣管管口處的火焰熄滅；在尖嘴導管開口處連續排出的氧氣則持續地在純凈的氫氣中安靜地燃燒；火焰幾乎無色；但尖嘴彎導管口在高溫下被燒紅發出紅色光(氯氣也能在純凈的氫氣中安靜地燃燒發出明亮的蒼白色火焰；從排氣管口排出大量的具有刺激性氣味的氯化氫並在空氣中形成白霧)。 (3)在大試管內將燃有氧氣或氯氣火焰的b導管管口緩緩伸向導管口的氫氣流；然後置於試管底部；此時導管口火焰熄滅；在導管口則產生氫氣燃燒的火焰；將導管管口緩緩外移(經過氫氣火焰)；移至靠近試管中下部時；導管口火焰熄滅；在導管管口則產生氧氣或氯氣燃燒的火焰。 (4)將b導管的管口緩緩移出排氣管口；排氣管口又重新出現淡藍色的氫氣火焰；而導管的氧氣火焰則熄滅；完成了一個實驗循環；火焰位置發生了4次變化。綜上可見；在氣體已經發生燃燒的「氣體燃燒演示器」中；當導管和導管分別連續通入純凈的「可燃氣體」與「助燃氣體」時；只須改變導管管口在試管內的位置；即可實現火焰位置的轉化。該演示可以反復交替進行；現象直觀、有趣。

③ 氫氣的物收集方法及原因

收集氣體 ，首先要考慮收集物的物理化學性質，特別是化學性質，是很重要的。
如果採用排空氣法的話，需要考慮該收集物是否會與空氣中的成分反應，不反應就可以，會反應則不行，需要其他方法收集。
排水法，適合不易溶於水，會和空氣中的成分反應的氣體，例如一氧化氮，會和氧氣反應，所以不能用排空氣法，用排水法則可以，一氧化氮不易溶於水，且不會與水反應，這個就適合這類型的氣體。 氫氣和氧氣都可以用排水法和排空氣法收集。

④ 怎麼去除氧氣中的氫氣

可以通過灼熱的氧化銅，但會損耗一些氧氣``或者用物理方法，先降溫再加壓````
把H2隔離出來``再升溫``

⑤ 氫氣的檢驗方法

三種方法
1.燃燒法：將氫氣燃燒後，觀察顏色為淡藍色，並在上側放置一個燒杯看是否有水珠生成，有則為氫氣。
2.燃爆法：將氫氣收集在試管中，用拇指堵住試管口。管口向下靠近酒精燈火焰，松開拇指，此時會聽到爆鳴聲。氫氣純凈狀態會聽到輕微響聲。
3.還原法：在試管中加少許黑色CuO(氧化銅)，加熱通入氫氣，氧化銅會變為紫紅色金屬。燃燒後將氣體通入無水硫酸銅，如果變藍，可以判定為氫氣。

⑥ 消滅氫氣的方法

要看有機物分子式里有多少不飽和鍵,以及生成產物中不飽和鍵的個數,比如一摩爾乙炔加成全部生成乙烯的話就消耗一摩爾氫氣,要是全部生成乙烷的話就是消耗2摩爾氫氣,還要注意不飽和鍵是雙鍵還是三鍵有幾個羧基/酚羥基/酯基，就能和幾摩爾NaOH反應；
有幾個碳碳雙鍵，就能和幾摩爾H2、Br2
反應；有幾個碳碳三鍵，就能和2*三鍵數摩爾的H2、Br2反應；萘完全加成時，每個碳原子需要加一個氫原子
所以一個萘分子需要10個氫原子才能完
全加成
1mol萘完全加成要消耗5mol氫
氣消耗氫氣是在含有不飽和鍵情況下，如果含有苯環就+3mol，一個碳碳三鍵消耗2mol，一個碳碳雙鍵消耗1mol，一個碳氧雙鍵消耗1mol（除羧基等不能被直接加H還原的官能團），氫氧化鈉的話要看是否有酯基，有一羧基，一羥基，分別消耗1mol NaOH，酯基的話如果是 【苯環】-ooc-R 消耗2molNaOH， 【苯環】-coo-R消耗1molNaOH，（純手工打）

⑦ 氫氣的檢驗和驗純方法

檢驗方法如下：
1、在試管中加少許黑色CuO粉末，用煤氣燈加熱，如果黑色粉末變成紫紅色，則該氣體為氫氣.。

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氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標准狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，相同體積比空氣輕得多）。因為氫氣難溶於水，所以可以用排水集氣法收集氫氣。另外，在101千帕壓強下，溫度-252.87 ℃時，氫氣可轉變成淡藍色的液體；-259.1 ℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。但當條件改變時（如點燃、加熱、使用催化劑等），情況就不同了。如氫氣被鈀或鉑等金屬吸附後具有較強的活性（特別是被鈀吸附）。金屬鈀對氫氣的吸附作用最強。當空氣中的體積分數為4%-75%時，遇到火源，可引起爆炸。

⑧ 氫氣的檢測方法

在空氣中燃燒火焰呈淺藍色，有爆鳴聲，生成物只有水。

氫氣，無色、無味氣體，具有還原性。

氫氣是一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數為4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變為−286 kJ/mol。

氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59激下易引爆。氫氣的著火點為500 °C。純凈的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

因為氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

氫氣在空氣里燃燒，實際上是氫氣跟空氣里的氧氣發生了化合反應，生成了水並放出大量的熱。

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氫氣為一種無色、無嗅、無毒、易燃易爆的氣體，和氟氣、氯氣、氧氣、一氧化碳以及空氣混合均有爆炸的危險，其中，氫氣與氟氣的混合物在低溫和黑暗環境就能發生自發性爆炸，與氯氣的混合體積比為1：1時，在光照下也可爆炸。

氫氣由於無色無味，燃燒時火焰是透明的，因此其存在不易被感官發現，在許多情況下向氫氣中加入有臭味的乙硫醇，以便使嗅覺察覺，並可同時賦予火焰以顏色。

氫氣雖無毒，在生理上對人體是惰性的，但若空氣中氫氣含量增高，將引起缺氧性窒息。與所有低溫液體一樣，直接接觸液氫將引起凍傷。液氫外溢並突然大面積蒸發還會造成環境缺氧，並有可能和空氣一起形成爆炸混合物，引發燃燒爆炸事故。

與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇熱或明火即會發生爆炸。氣體比空氣輕，在室內使用和儲存時，漏氣上升滯留屋頂不易排出，遇火星會引起爆炸。氫氣與氟、氯、溴等鹵素會劇烈反應。

氫氣因為是易燃壓縮氣體，故應儲存於陰涼、通風的倉間內。倉內溫度不宜超過30℃。遠離火種、熱源。防止陽光直射。應與氧氣、壓縮空氣、鹵素（氟氣、氯氣、溴）、氧化劑等分開存放。切忌混儲混運。

儲存間內的照明、通風等設施應採用防爆型，開關設在倉外，配備相應品種和數量的消防器材。禁止使用易產生火花的機械設備工具。驗收時要注意品名，注意驗瓶日期，先進倉的先發用。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。

⑨ 怎麼除氫氣為雜質除去氧氣中的氫用什麼方法

A、Cu、CuO均不溶於水，用水不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
B、稀H2SO4能與過量的碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
C、鐵粉能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵和銅，再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
D、除去氧氣中的氫氣，採用點燃的方法，容易發生爆炸，且不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．

⑩ 什麼東西可以吸收氫氣實驗中需要用到氫氣，如果不要用點火的方式反應後的尾氣（氫氣）要怎麼去掉好

你好，一般來說處理氫氣的方法無非就是點火處理尾氣，要不就是使用氫氣來還原金屬氧化物，都是在中學化學中常用的方法，至於使用一些物質吸收氫氣，反正我是沒見過。