去氯化氫氣體的最佳方法

Ⅰ 氯化氫氣體用什麼除（除雜）

可以直接用水吸收,如果和某種可溶性氣體混合可以使用那種可溶性氣體溶解度低的溶液吸收
比如
Cl2
混有
HCl,用飽和食鹽水除去HCl
比如
CO2
混有
HCl,用飽和碳酸氫鈉除去HCl

Ⅱ 請問如何除去氯氣中混有的氯化氫氣體

HCl在水中溶解度很大，1體積水可以溶解500體積的HCl
Cl2溶於水後發生可逆反應Cl2+H2O==HCl+HClO
飽和食鹽水中大量的Cl(-)，抑制該可逆反應，使平衡向左移動，更減少了Cl2在水中的溶解（1體積水能溶解2體積的Cl2）。
所以用飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的少量HCl。

Ⅲ 如何除去HCl氣體

如果混合氣體中的其它成分不與鹼但能與水反應,則可通過鹼石灰; 如果混合氣體中的其它成分能與鹼或水反應,則可通入飽和氯化鈉溶液; 如果混合氣體中的其它成分既不與水反應,直接通入水裡就可以了。當然,這只是幾種最簡單的方法,也只適用於大多數情況。

Ⅳ 洗氣：怎樣去除氯化氫氣體

將氣體通入盛有水的集氣瓶中，hcl溶於水，氫氣不溶，然後通過盛有濃硫酸的集氣瓶過濾
再收集

Ⅳ 除去氯化氫氣體用什麼溶液

除去氯化氫氣體用氯化鈉溶液，飽和氯化鈉溶液主要是用來除去氯氣中含有的氯化氫氣體。這是因為Cl2在食鹽水中溶解度很低，而HCl極易溶於水，所以用氯化鈉溶液。
如果從平衡的角度解釋的話：氯氣在水中的溶解包括兩部分：一部分是以Cl2分子形式溶解於水中，另外一部分是與水發生反應：Cl2+H2O←→HClO。

Ⅵ 氣體中混有氯化氫氣體，用什麼試劑除去

要用碳酸氫鈉溶液（NaHCO3)
因為碳酸氫鈉會和氯化氫發生反應：
NaHCO3
+
HCl
====
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
不能用氫氧化鈉(NaOH),因為NaOH會和二氧化碳反應：
2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
不能通過水,因為水會和二氧化碳反應：
H2O
+
CO2
====
H2CO3
而且通過水也無法去除HCl氣體
通過濃H2SO4也沒道理,H2SO4隻能乾燥二氧化碳氣體,也無法去除HCl氣體.
所以應該用碳酸氫鈉溶液(NaHCO3)

Ⅶ 如何除氯氣中的氯化氫

除去氯氣中少量的氯化氫氣體，可選用飽和食鹽水。

原理：氯氣難溶於飽和食鹽水，但HCl極易溶於水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體HCl在水中溶解度很大,1體積水可以溶解500體積的HCl，Cl₂溶於水後發生可逆反應Cl₂+H₂O==HCl+HClO

氯氣的生產方法經歷了漫長的發展過程。1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（含有二氧化錳）和濃鹽酸作用，首先製得了氯氣，其反應方程式為：

4HCl（濃）+MnO₂=加熱= MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

然而，由於當時還不能夠大量製得鹽酸，故這種方法只限於實驗室內製取氯氣。

(7)去氯化氫氣體的最佳方法擴展閱讀：

與氫氣的反應：H₂+Cl₂=點燃=2HCl

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

氯氣與氫氣反應：H₂+Cl₂=光照=2HCl

現象：H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。

註：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生爆炸。

氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

Ⅷ 如何去除氫氣中的HCl氣體

除去氫氣中的氯化氫氣體的方法:
①通入水中,氯化氫極易溶於水,而氫氣難溶於水.
②通入氧化鈣或氧化鈉固體,氧化鈣和氧化鈉和氯化氫反應,且不產生新的氣體.而氫氣不與它們反應
③通入強鹼溶液,強鹼和氯化氫反應,生成鹽酸鹽和水,而不與氫氣反應

Ⅸ 如何除去氫氣中的氯化氫氣體

氫氣常溫穩定而且不溶於水，所以這個很好做的，通NaOH溶液，石灰石，鹼石灰等都可以，不過注意不能通入Na2CO3或者NaHCO3，這樣會放出CO2成為新的雜質

Ⅹ 除去hcl氣體用什麼

除去hcl氣體的方法是將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，二氧化碳在飽和的碳酸氫鈉溶液中的溶解度小於氯化氫，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。

一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。