硫酸鐵溶液的正確方法

㈠ 聚合硫酸鐵的使用方法

本產品廣泛應用於生活飲用水，工業循環水及化工、石油、礦山、造紙、印染、釀造、鋼鐵、煤氣等行業工業廢水的凈化處理，對不同地區不同種類的水源均能達到理想的效果。
使用時，一般將液體聚合硫酸鐵配成10%--50%的水溶液（在源水濁度較高時可直接投加），固體聚合硫酸鐵配成10%--30%的水溶液，然後根據具體情況將配好的溶液按最佳的條件和葯量投入，經充分攪拌後可得到最佳的混凝效果。
用量可根據原水的不同渾度，測定最佳投葯量，一般混濁（濁度在100-500mg/L）水，每千噸使用本品30-50公斤，非飲用水高濁度工業污水可適當投加量 。
工業廢水處理時，將一等品聚合硫酸鐵稀釋至1-2倍的水溶液。在源水濃度較高、處理水量較大時，可直接投加。然後根據試驗室模擬試驗的結果按最佳的工藝條件和葯量投加，經充分攪拌、混凝沉降後，可以得到澄清的出水。
凈水廠亦可稀釋2-5倍後投加。投加量的確定，根據原水性質可通過生產調試或燒杯實驗視礬花形成適量而定，制水廠可以原用的其它葯劑量作為參考，在同等條件下本產品與固體聚合氯化鋁用量大體相當，是固體硫酸鋁用量的1/2-1/3。如果原用的是液體產品，可根據相應葯劑濃度計算酌定，大致按重量比1:3而定。
大量實踐證明，普通聚合硫酸鐵在多數情況下難以達到預期的目的，一般情況下需要根據使用介質、使用地點進行劑型選擇試驗來確定合適的23黔SC應用科技劑型和初步使用量，再進行工業化動態試驗來確定最佳投葯點和最佳投葯里。以利於聚合硫酸鐵在礦冶領域應用范圍的不斷拓展。

㈡ 硫酸鐵銨標准溶液配製的詳細過程

實驗原理

過量的鐵溶於稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨（（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，淺綠色晶體），該晶體的商品名稱為摩爾鹽。
Fe（鐵屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑

FeSO4 +（NH4）2SO4 + 6H2O =（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

硫酸亞鐵銨是一種復鹽，一般亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽後就比較穩定，不易被氧化，因此在定量分析中常用來配製亞鐵離子的標准溶液。
實驗中有關鹽的溶解度。
表1 有關鹽的溶解度（g/100g水）

溫 度
（NH4）2SO4
FeSO4·7H2O
（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

10℃
73．0
45．17
_

20℃
75．4
62．11
41．36

30℃
78．0
82．73
_

40℃
81．0
110．27
62．26

三、 實驗用品

試劑：H2SO4（3mol·L-1），（NH4）2SO4（固體），KSCN（固體），鐵屑

四、 實驗步驟
1． 鐵屑表面油污的去除（如用純鐵粉可省去此步）
用台秤稱取2g鐵屑放入100mL錐形瓶中，加入15mL100g·L-1的Na2CO3溶液，緩慢加熱約10分鍾，用傾析法傾去鹼液，用去離子水將鐵屑沖洗干凈。
2． 制備硫酸亞鐵
往盛有鐵屑的錐形瓶中加入10mL 3mol·L-1的H2SO4，於通風處水浴加熱（注意控制反應速率，以防反應過快，反應液噴出）至不再有氣泡放出。反應過程中應適當補加些水，以保持原體積。趁熱減壓過濾。用少量熱水洗滌錐形瓶及漏鬥上的殘渣，抽干。將溶液倒入蒸發皿中。
3． 硫酸亞鐵銨的制備
根據溶液FeSO4中的量，按關系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1稱取所需的（NH4）2SO4（s），配製成（NH4）2SO4的飽和溶液。將此飽和溶液加到FeSO4溶液中（此時溶液的pH值應接近於1，如pH值偏大，可加幾滴濃H2SO4調節），水浴蒸發，濃縮至表面出現結晶薄膜為止（蒸發過程中切不可攪拌）。放置緩慢冷卻至室溫，得硫酸亞鐵銨晶體。減壓過濾除去母液並盡量吸干。把晶體轉移到表面皿上晾乾片刻，觀察晶體色態，稱重，計算產率。

㈢ 關於硫酸鐵

硫酸鐵是強酸弱鹼鹽，鐵離子在水中會水解形成氫氧化鐵沉澱，記得，強酸弱鹼鹽一定不能用蒸餾水配製溶液，必須加入與其酸根相同的酸抑制水解

㈣ 硫酸鐵銨溶液用酸溶解後，用什麼稀釋

用水稀釋即可。

硫酸鐵銨是由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液混合後蒸濃、結晶而得。用作分析試劑和媒染劑，也用作製造葯物等的原料。硫酸鐵銨指示劑法應在稀硝酸溶液中進行，因鐵離子在中性或鹼性介質中能形成氫氧化鐵沉澱。

為防止沉澱轉化，硫酸鐵銨指示劑法加硝酸銀滴定液沉澱後，應加入5ml鄰苯二甲酸二丁酯或1～3ml硝基苯，並強力振搖後再加入指示液，用硫氰酸銨滴定液滴定。滴定應在室溫進行，溫度高，紅色絡合物易褪色。滴定時需用力振搖，避免沉澱吸附銀離子，過早到達終點。但滴定接近終點時，要輕輕振搖，減少氯化銀與SCN-接觸，以免沉澱轉化。

用途
用於銀的分析，糖的定量測定。用作染料。墨水。凈水。鋁的雕刻。消毒。聚合催化劑等。
分析試劑、糖定量測定、鐵催化劑、媒染劑、凈水劑制顏料、葯物。
水處理行業用作凈水的混凝劑和污泥的處理劑。
被用作媒染劑以及工業廢水的凝結劑，也用於顏料中。
醫葯上用硫酸鐵作收斂劑和止血劑
用於鍍鋅鎳鐵合金、鍍鋅鐵鈷合金等電解液中。

㈤ 硫酸亞鐵溶液的配製方法

根據體積確定硫酸亞鐵的量，再稱取需要的硫酸亞換的量加水配製至需要的體積即可。

例如:配500ml

則需要硫酸亞鐵:0.5*10000mg/L=5000mg=5g

稱5克硫酸亞鐵至燒杯中，加少量水溶解，轉移至500ml的容量瓶中，少量水洗燒杯，再將洗 水移至容量瓶中，重復3次．加水稀釋至刻度，搖勻即可。

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硫酸亞鐵溶液作用

1、水處理

硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。

醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑

a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。

c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業

調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

㈥ 檢驗硫酸鐵溶液中是否存在二價鐵的方法

取少量溶液於試管中，滴加鐵氰化亞鐵溶液，若產生藍色沉澱，則存在
亞鐵離子
。
或：取少量溶液於試管中，滴加酸性
高錳酸鉀
溶液，若高錳酸鉀的紫紅色褪去，則存在亞鐵離子。

㈦ 請問實驗室用Fe2（SO4)3粉末怎樣配製100mg/L的硫酸鐵溶液，求詳細步驟。

1、用天平或電子稱稱取1gFe2(SO4)32、將其放置於燒杯中，倒入約300ml蒸餾水。攪拌，使其充分溶解。3、將溶液倒入1L容量瓶中，用200ml蒸餾水沖洗溶解硫酸鐵的燒杯。也倒入容量瓶中。4、將此溶液定容為1L。5、將定容後的溶液用量筒量取100ml溶液。6、用此100ml溶液再次倒入1L容量瓶中，然後定容1L。此時得到濃度為100mg/L的Fe2(SO4)3溶液。回答滿意請採納1、不需要加入酸，因為濃度很低，水解為Fe(OH)3的程度很小，可以忽略。2、配置這樣的稀溶液，肯定是先配置相對高濃度的溶液作為母液，然後取出稀釋。即使有電子天平也不可能稱取0.1g溶質來配置1L的溶液。

㈧ 硫酸鐵的水溶液

加入硫酸是為了防治水解,
加入鐵粉是為了防氧化,因為亞鐵離子很容易被空氣中的氧氣氧化成三價鐵離子,加入鐵粉可以還原三價鐵離子!
該水溶液在空氣中蒸干灼燒，得到氧化鐵(不是氫氧化鐵)

㈨ 高中化學！ 配置硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作

因為2價鐵離子容易被氧化成3價鐵離子，而在稀H2SO4中溶解時稀H2SO4可以抑制電離，從而使得2價鐵離子不被氧化

㈩ 實驗室中配製硫酸鐵溶液，為防止二價鐵被空氣氧化，較好的方法有什麼

你好！
選B，加入銅粉和鋅粉會引入雜質離子。
Fe+2Fe3+=3Fe2+
打字不易，採納哦！