終點指示方法有哪些

『壹』 比較銀量法的幾種指示終點的方法

一、鉻酸鉀指示劑法（Mohr法）

1、原理：在中性或弱鹼性的介質中，以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標准溶液直接滴定Cl-(或Br-)。

2、滴定條件

（1）指示劑的用量

（2）溶液的酸度

（3）滴定時應劇烈振搖

（4）干擾的消除

3、應用范圍：Mohr法主要用於Cl-、Br-、CN-,不適用於測定I-和SCN-。

二、鐵銨礬指示劑法（Volhard法）

直接滴定法和返滴定法的原理（反應在什麼介質下進行）、滴定條件、應用范圍（都很重要）

1、直接滴定法

（1）原理：在酸性條件下，以鐵銨礬為指示劑，用KSCN或NH₄SCN為標准溶液直接滴定Ag+。

（2）滴定條件

1）滴定應在0.1-1mol/L HNO₃介質中進行。

2）滴定過程中，不斷有AgSCN沉澱形成，由於AgSCN具有強烈的吸附作用，部分Ag+被吸附於表面，使終點出現過早，結果偏低。因此，滴定過程中必須充分振搖，使沉澱吸附降到最低。

（3）應用范圍：可測定Ag+

2、返滴定法

（1）原理：在含有鹵素離子的HNO₃溶液中，加入一定量過量的AgNO₃，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標准溶液返滴定過量的AgNO₃。

（2）滴定條件

1）滴定應在0.1-1mol/L HNO₃介質中進行。

2）強氧化劑、氮的氧化物及銅鹽、汞鹽均與SCN-作用而干擾測定，必須事先除去。

3）返滴定法測定碘化物時，指示劑必須在加入過量AgNO₃溶液之後才能加入，以免發生反應，造成結果誤差。

4）返滴定法測定Cl-時，可發生沉澱轉化反應。由於沉澱轉化的存在，過多地消耗了NH₄SCN標准溶液，造成一定的滴定誤差。返滴定法測定Br-和I-時，不會發生沉澱轉化反應。

（3）應用范圍：可測定Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子

三、吸附指示劑法（Fajans法）

1、原理：是利用沉澱對有機染料吸附而改變其顏色來指示滴定終點的方法。

2、滴定條件

（1）常加入一些保護膠體試劑如糊精等，阻止鹵化銀凝聚，使其保持膠體狀態。

（2）溶液的酸度有利於指示劑顯色型體的存在。

（3）膠體顆粒對指示劑的吸附能力應略小於對被測離子的吸附能力。

常用吸附指示劑的吸附力的大小次序為：I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃（滴定Cl-只能選熒光黃，滴定Br-選曙紅為指示劑）

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銀量法的基本原理

1、滴定過程及滴定曲線上各點所對應溶液中離子的變化

2、終點前、終點、終點後PX值計算

終點前0.1%：PX-0.1%=-lgc/2000=3.3-lgc(c為起始濃度)

終點後0.1%，PX+0.1%=PKsp+lgc-3.3

滴定突躍：△PX=PKsp+2lgc-6.6

『貳』 絡合滴定常用的方法有哪些 適用於什麼情況

絡合滴定指示終點的判斷方法有指示劑變色、電位法指示終點，也可採用分光光度法來指示終點。但最為方便、最常用的是使用金屬指示劑。作為金屬指示劑，必須具備以下條件：
（1）在滴定的PH范圍內，游離指示劑（In）本身的顏色與其金屬離子絡合物（MIn）的顏色應有顯著的區別。這樣，終點時的顏色變化才能明顯。
（2）指示劑與金屬離子的顯色反應必須靈敏、迅速，具有良好的可逆性。
（3）金屬離子—指示劑的絡合物（MIn）的穩定性要適當，即MIn絡合物即要有足夠的穩定性，又要比MY絡合物的穩定性差。如果MIn穩定性太低，就會使終點提前，而且顏色變化不敏銳；如果穩定性太高，就會使終點延遲或看不到滴定終點。
（4）指示劑應具有一定的選擇性，即在一定條件下只對某一種或幾種離子發生顯色反應，在條件改變時，又能作其它離子滴定的指示劑。
（5）發生顯色反應，在改變條件時，又能作其它離子滴定的指示劑。
（6）顯色絡合物應易溶於水，不得生成膠體溶液或沉澱。