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微觀粒子示意圖簡便方法計算

發布時間:2024-12-03 06:37:21

① 原子結構示意圖知識點總結

原子結構示意圖是展示原子構成和電子層排布的圖表。原子是構成物質的基本微觀粒子,下面我將詳細介紹原子結構示意圖,幫助大家深入理解原子。

1、原子結構示意圖的定義

原子結構示意圖通過圖示形式來展示原子核電荷數和電子層的排布。圖中小圈和圈內的數字代表原子核及核內質子數,弧線代表電子層,弧線上方的數字表示該層電子的數量。

2、原子結構示意圖的原理

1. 核外電子分層排列,從內到外依次是1、2、3、4、5、6、7層。

2. 第一層最多容納2個電子,第二層最多容納8個電子。當電子層超過三層時,倒數第二層不超過18個電子;當電子層超過四層時,倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。

3. 最外層有8個電子的結構稱為穩定結構(氦氣中的氦是例外,最外層有2個電子)。

4. 金屬原子的最外層電子數小於4時易失電子。

5. 每層最多容納2×(n)^2個電子(n代表層數)。

6. 非金屬原子的最外層電子數大於等於4時容易得到電子,化學性質不穩定。

7. 稀有氣體的最外層電子數是8個,氦氣除外(氦的最外層有2個電子),因為氦達到最穩定狀態,所以稀有氣體性質較穩定。

3、原子結構示意圖的規律

(1)各電子層最多容納的電子數目是2n^2。

(2)其次,最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。

(3)第三,次外層電子數目不超過18個,倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,然後再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。

4、原子結構示意圖的常考點

1. 根據最外層電子數初步判斷原子的類型。最外層電子數小於4的是金屬原子;大於4的是非金屬原子;等於8的是稀有氣體原子,氦氣是一個特例,最外層電子數是2,但屬於非金屬原子。

2. 根據最外層電子數判斷化學性質。最外層電子數相等,化學性質相似。

3. 根據質子數和核外電子數判斷陰陽離子和原子。質子數等於電子數的是原子;質子數大於電子數的是陽離子;質子數小於電子數的是陰離子。

以上內容就是本文所介紹的原子結構示意圖的全部內容,希望大家能夠掌握這一知識點,首先學會如何閱讀和理解圖示。

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