① 原子結構示意圖知識點總結
原子結構示意圖是展示原子構成和電子層排布的圖表。原子是構成物質的基本微觀粒子，下面我將詳細介紹原子結構示意圖，幫助大家深入理解原子。
1、原子結構示意圖的定義
原子結構示意圖通過圖示形式來展示原子核電荷數和電子層的排布。圖中小圈和圈內的數字代表原子核及核內質子數，弧線代表電子層，弧線上方的數字表示該層電子的數量。
2、原子結構示意圖的原理
1. 核外電子分層排列，從內到外依次是1、2、3、4、5、6、7層。
2. 第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。
3. 最外層有8個電子的結構稱為穩定結構（氦氣中的氦是例外，最外層有2個電子）。
4. 金屬原子的最外層電子數小於4時易失電子。
5. 每層最多容納2×(n)^2個電子（n代表層數）。
6. 非金屬原子的最外層電子數大於等於4時容易得到電子，化學性質不穩定。
7. 稀有氣體的最外層電子數是8個，氦氣除外（氦的最外層有2個電子），因為氦達到最穩定狀態，所以稀有氣體性質較穩定。
3、原子結構示意圖的規律
（1）各電子層最多容納的電子數目是2n^2。
（2）其次，最外層電子數目不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。
（3）第三，次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然後再由里往外依次排布在能量逐步升高的電子層里。
4、原子結構示意圖的常考點
1. 根據最外層電子數初步判斷原子的類型。最外層電子數小於4的是金屬原子；大於4的是非金屬原子；等於8的是稀有氣體原子，氦氣是一個特例，最外層電子數是2，但屬於非金屬原子。
2. 根據最外層電子數判斷化學性質。最外層電子數相等，化學性質相似。
3. 根據質子數和核外電子數判斷陰陽離子和原子。質子數等於電子數的是原子；質子數大於電子數的是陽離子；質子數小於電子數的是陰離子。
以上內容就是本文所介紹的原子結構示意圖的全部內容，希望大家能夠掌握這一知識點，首先學會如何閱讀和理解圖示。