化學中提純物質的方法有哪些

A. 【化學中物質分離提純的10種方法】

常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析（不作要求）。

B. 初中化學溶液提純方法

物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態。

而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純後的雜質。

1.過濾

利用物質的溶解度不同，分離可溶物和難溶物，常用於固液分離。如粗鹽的提純。

主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台、濾紙。

注意事項：

（1）一貼（濾紙緊貼漏斗內壁）

（2）二低（濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗里液面低於濾紙）

（3）三靠（傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙處；漏斗下段口緊靠燒杯內壁）

利用液體混合物中，一種溶劑在兩種互不相溶的溶劑中溶解性的不同，從一種溶劑（原溶劑）中轉移到另一種溶劑（萃取劑）中提取出來的過程。如用四氯化碳從溴水中提取溴。

主要儀器：分液漏斗、燒杯。

常用的萃取劑有汽油、苯、四氯化碳等。

注意事項：

（1）檢查分液漏鬥上口活塞是否漏水。

（2）分液漏斗中的液體總量不超過其容積的3/4。

（3）上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出。

C. 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

D. 物質分離提純的化學方法

物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉澱法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。

物質分離提純的化學方法

1、吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。

2、沉澱法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉澱後再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。

3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。

4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。

5、溶解法：對於固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然後過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然後洗滌Mg(OH)2沉澱即可。

6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振盪過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3而又不引入新的雜質。

E. 化學提純一般有什麼方法

常見的提純方法：

過濾
利用物質的溶解性差距，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。

結晶
利用溶劑對被提純物質及雜質的溶解度不同，可以使被提純物質從過飽和溶液中析出，而讓雜質全部或大部分仍留在溶液中，從而達到提純的目的。

蒸餾
利用互溶的液體混合物中各組分的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣在冷凝成液體，從而達到分離提純的目的 。

萃取
利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來。

層析
層析法是利用混合物中各組分物理化學性質的差異（如吸附力、分子形狀及大小、分子親和力、分配系數等），使各組分在兩相（一相為固定的，稱為固定相；另一相流過固定相，稱為流動相）中的分布程度不同，從而使各組分以不同的速度移動而達到分離的目的。

F. 化學物質提純

蒸餾 、升華、結晶、沉澱、溶劑萃取、離子交換、色譜分離、離心分離、電滲析、電化學分離方法、鹽析
編輯本段分離提純方法
分離方法很多，主要有以下幾種。
蒸餾
利用液體混合物中各組分揮發性的不同，將它們分離的方法和過程，它可以將液體混合物中各組分部分地或全部地分離。除了簡單的蒸餾技術外，還有分餾、減壓蒸餾、共沸蒸餾、水汽蒸餾、萃取蒸餾、等溫蒸餾和亞沸點蒸餾等。
升華
固態物質不經液態直接轉變成氣態的現象，可作為一種應用固-氣平衡進行分離的方法。可分為常壓升華、真空升華和低溫升華。
結晶和沉澱
都是從液相中產生一個可分離的固相過程。固體在溶劑中的溶解度一般隨溫度增高而增大，若把固體溶在較高溫的溶劑中達到飽和，冷卻後因溶解度降低使溶液達到過飽和而析出結晶，這種結晶技術是提純物質的常用方法。沉澱作用是表示一個新的難溶固相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉澱的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。溶度積常數決定了從溶液中可分離出組分的限度。
溶劑萃取
又稱液-液萃取。 指溶於水相的溶質與有機溶劑接觸後經過物理或化學作用，部分或幾乎全部轉移到有機相的過程。常用分配比（D）和萃取率（E）表示萃取的情況。分配比定義為有機相中被萃取物的總濃度與水相中被萃取物的總濃度之比，它隨實驗條件（如被萃物濃度、溶液的酸度、萃取劑的濃度、稀釋劑的性質等）的變化而異。分配比大的物質，易從水相中轉移到有機相，分配比小的物質，易留在水相，藉此將它們分離。萃取率則是指萃入有機相的物質總量占兩相中物質總量的百分比，是表示萃取的完全程度。分配比愈大，萃取率愈高。
離子交換
這是以離子交換樹脂上的可交換離子與液相中離子間發生交換為基礎的分離方法。離子交換樹脂是一種具有網狀結構和可電離的活性基團的難溶性高分子電解質，可分為陽離子交換樹脂、陰離子交換樹脂、兩性離子交換樹脂、螯合樹脂和氧化還原樹脂等。
色譜分離
利用欲分離的諸組分在體系中兩相的分配有差異?即分配系數或吸附等溫線不同），當兩相作相對運動時，這些組分隨著移動，可反復進行多次的分配?組分的分配系數雖然只有微小差異?在移動速度上卻有頗大的差別，於是這些組分得到分離。色譜法兩相中，一個相是固定不動的，稱為固定相；另一相是移動著的，稱為流動相。根據流動相和固定相的不同，分為：①氣相色譜法。其流動相是氣體，固定相是固體的叫氣固色譜，固定相是惰性固體上塗著液體的叫氣液色譜。②液相色譜法。其流動相是液體，又分為液固色譜和液液色譜。有時為了強調某一特點，就以其特點命名、分類，如薄層層析、凝膠色譜法、離子色譜法和電泳等。色譜法特點是分離效能很高，但通常處理量較少，故很適合於作微量組分的分析分離。
離心分離
藉助於離心力，使比重不同的物質進行分離的方法。除常見的固-液離心分離、液-液、氣-氣（如235U的濃縮）、固-氣離心分離等以外，由於超速離心機的發明，不僅能分離膠體溶液中的膠粒，更重要的是它能測定膠粒的沉降速率、平均分子量及混合體系的重量分布，因而在膠體化學研究、測定高分子化合物（尤其是天然高分子）的分子量及其分布，以及生物化學研究和細胞分離等都起了重大作用。離心分離法與色譜法結合而產生的場流分級法（或稱外力場流動分餾法），則是新的更有效的分離方法，不但對大分子和膠體有很強的分離能力，而且其可分離的分子量有效范圍約為103～1017。
電滲析
利用半透膜的選擇透過性來分離不同的溶質粒子的方法稱為滲析。在電場作用下進行滲析時，溶液中的帶電的溶質粒子（如離子）通過膜而遷移的現象稱為電滲析。電滲析法就是利用電滲析進行提純和分離物質的技術，也可以說是一種除鹽技術，最初用於海水淡化，現在廣泛用於制備純水和在環境保護中處理三廢等。
電化學分離方法
除上述電泳、電滲析以外，還有：①控制電位的電解分離法。採用飽和甘汞電極作參比電極，在電解過程中不斷調整電阻R以控制並保持陰極電位不變，可以將溶液中氧化還原電位相近的一些金屬離子進行電解分離。②汞陰極電解分離法。利用H+在汞陰極上被還原時有很大的超電壓，可以在酸性溶液中電解分離掉一些易被還原的金屬離子，使一些重金屬（如銅、鉛、鋅、鎘）沉積在汞陰極上，形成汞齊，而和那些不容易被還原的離子分離。③內電解分離法。在酸性溶液中，利用金屬氧化還原電位的不同，可以組成一個內電解池，即不需要外加電壓就可以進行電解，分離出微量的易還原的金屬離子。
鹽析
少量的鹽（如硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨等）能促進蛋白質的溶解。當向蛋白質中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用稱為鹽析。
蛋白質的鹽析是一個可逆過程，鹽析出的蛋白質稀釋後仍能溶解，並不影響蛋白質的活性。採用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質。
制肥皂（高級脂肪酸鈉）時要加入飽和食鹽水降低在水中溶解度使肥皂析出，也屬於鹽析。
其他方法
除以上常用方法外，還有共沉澱、吸附、選擇溶解、浮選、毛細管電泳、分子篩分離、富集技術和區域熔融等提純手段。

G. 化學提純的常用方法有哪些

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水
過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水
溶解和過濾:分離兩種固體,一種能溶於某溶劑,另一種則不溶 分離鹽和沙
離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽
分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水
萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉
升華:分離兩種固體,其中只有一種可以升華 分離碘和沙
吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質 用活性炭除去黃糖中的有色雜質