㈠ 初中物理 化學里常用的實驗方法 如類比法 控制變數法之類的
物理學方法
（1）控制變數法：物理學中對於多變數的問題，常常採用控制變數的方法，把多因變數的問題變成多個單變數的問題；每一次只改變其中的某一個變數，而控制其餘幾個變數不變，從而研究被改變的這個變數對事物的影響，分別加以研究，最後再綜合解決的方法；
（2）等效替代法是指在研究某一個物理現象和規律中，因實驗本身的特殊限制或因實驗器材等限制，不可以或很難直接揭示物理本質，而採取與之相似或有共同特徵的等效現象來替代的方法；
（3）模型法：通過模型來揭示原型的形態、特徵和本質的方法；
（4）轉換法是中學物理中把直接測量有困難的量轉換成便於測量的量來研究的一種重要的研究方法，也就是藉助某些物體的特性來研究看不到或不易觀察到物質，形象直觀；
（5）類比法也叫「比較類推法」，是指由一類事物所具有的某種屬性，可以推測與其類似的事物也應具有這種屬性的推理方法，其結論必須由實驗來檢驗，類比對象間共有的屬性越多，則類比結論的可靠性越大．
①在研究電流時，把它與水流相比，採用的是類比的研究方法；
②利用磁感線來描述磁場，採用的是模型法；
③根據電流所產生的效應來認識電流，採用的是轉換法；
④根據電磁鐵吸引大頭針多少來判斷磁場強弱，採用的是轉換法；
㈡ 常見的化學實驗方法有哪些
物質的常見檢驗方法籠統地講有：物理法、化學法。
物理法就是利用物理性質檢驗，如顏色、氣味、水溶性。
化學法就是利用特徵反應檢驗。
具體舉例如下：
一、離子的檢驗
1、鈉離子、鉀離子，用焰色反應。火焰顏色分別呈黃色、紫色（通過藍色鈷玻璃片）。
2、鎂離子，能與naoh溶液反應生成白色mg（oh）2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
3、鋁離子，能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸和過量的naoh溶液。
4、鐵離子，能與kscn溶液反應，變為血紅色fe(scn)3。或者與naoh溶液反應生成紅褐色沉澱。
5、亞鐵離子，與naoh溶液反應，先生成白色fe
(oh)2沉澱，迅速變灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽溶液中加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後立即顯紅色。
6、nh4+，銨鹽與氫氧化鈉溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味氣體。
7、cl-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的白色沉澱。
8、br-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的淡黃色沉澱。
9、i-，能與硝酸銀反應生成不溶於硝酸的黃色沉澱。
10、硫酸根，能與ba(oh)2及可溶性鋇鹽反應，生成不溶於硝酸的白色沉澱。
11、碳酸根，能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於稀鹽酸，且放出無色無味的氣體，能使澄清的石灰水變渾濁。
二、氣體物質的檢驗
1、觀察法：對於有特殊顏色的氣體如氯氣（黃綠色）、二氧化氮（紅棕色）、碘蒸氣（紫紅）可根據顏色檢驗。
2、溶解法：根據溶於水現象檢驗。例如紅棕色二氧化氮溶於水後溶液無色，紅棕色溴蒸汽溶於水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如so2可以使品紅溶液褪色。
4、氧化法：被空氣氧化看變化，例如no的檢驗。
5、試紙法：如石蕊試紙，醋酸鉛試紙。
6、星火法：適用於有助燃性或可燃性的氣體。例如o2使帶火星木條復燃；甲烷、乙炔的檢驗可點燃看現象；甲烷、一氧化碳、氫氣則可根據其燃燒產物來判斷。
還有一些方法，如聞氣味等，但一般不用。
㈢ 所有初中化學實驗的實驗方法
這個問題無意義，因為每種實驗都有各自的方法，你要是想復習試驗，初中重點地有這么幾個：
1.氧氣相關（3個製取方法和氧氣與其他物質的反應）
2.二氧化碳的製取（當然紙做的花退色也應該注意）
3.金屬與酸的置換反應
4.酸鹼中和
5.酸鹼鹽的相互反應