檢驗三價鐵有哪些方法

『壹』 Fe3+怎麼檢驗,至少兩種方法!

1：可以用氫氧化返運鈉,出現紅褐色漏滑梁沉澱即是Fe3+ 2：Fe3+一般是淡黃色的 3：可以用苯酚檢驗,遇三價鐵離子成讓敏紫色 4：最常用硫氰根離子檢驗,形成絡合物,成血紅色

『貳』 三價鐵離子的檢驗 方程式

三價鐵離子的檢驗方法有如下兩種：

1.加苯酚，如果是三價鐵離子則會顯紫紅色。

2.加SCN-離子，如果是三價鐵離子則會顯血紅色。

實驗室。裝有Fe3+溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，因為Fe3+會將與其中的二硫鍵反應，被還原。Fe或Fe2+與強氧化劑，如硝酸、濃硫酸、氯氣等反應，可形成Fe3+。

(2)檢驗三價鐵有哪些方法擴展閱讀：

三價鐵離子具有較強的氧化性，雖然常見的含三價鐵離子的氯化鐵溶液呈棕黃色，但這並不是三價鐵離子自身的顏色，而是其與Cl-配位形成的配合物的顏色，實際上是淡紫色的。

Fe3+可催化多種反應，如過氧化氫的分解。一般認為這是因為Fe3+/Fe2+的電勢位於H2O2/H2O和O2/H2O2，從而使得原本一步高能壘的雙分子反應變為兩步低能壘的分子—離子反應，即Fe3+先氧化過氧化氫生成氧氣和Fe2+，後者再被過氧化氫氧化至Fe3+。

三價鐵離子可與硫氰酸根（SCN-）離子形成配位離子，使溶液呈血紅色。該反應可用來鑒定溶液中存在Fe3+，也常被用於電影特技與魔術（製作假血）。

三價鐵離子還能與一氧化碳、氰根離子形成穩定的六配位離子，這使得它被用來處理含有氰根離子的有毒廢水（輔助以二價鐵離子沉澱出普魯士藍，從而將CN-以沉澱形式富集）。

『叄』 關於三價鐵離子的檢驗

用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子不是因為三價鐵離子有氧化性，兩者沒有因果關系。
能用硫氰酸鉀檢驗三價鐵離子是因為它可以生成帶有鎮逗血紅色的物質硫氰酸鐵（雖然更深入御沒賣的化學研究表明這句話並不完全正確，但是在中學階段這句話就是察孝答案，因為中學生並沒有要求掌握太多的配合物的理論知識，所以姑且這樣說也是沒問題的）。

『肆』 三價鐵的檢驗方法有哪些

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色。

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

（4）NH4SCN試發。

Fe3+與SCN-生成血紅色碧基具有不同組成的絡離子。鹼能分解絡合物，生成Fe(OH)3沉澱冊含，故反應需要在酸性溶液中進行。HNO3有氧化性，州慧笑可使SCN-受到破壞，故應用稀HCL溶液酸化試液。其他離子在一般含量時無嚴重干擾。

（5）K4Fe（CN)6試法

Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍），但實際上它與前述滕氏藍系同一物質。其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定。Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱，不要誤認為是Fe3+。

『伍』 三價鐵離子檢驗方法

三價鐵離子檢驗方法如下：

第一、用KSCN溶液檢驗皮檔,如果出現血紅色,說明原溶液中有三價鐵。(Fe3+) + 3(SCN-) = Fe(SCN)3 ，Fe(SCN)3為血紅色。第二,可以採用加入強鹼的方法,比如氫氧化鈉等,可以和三價鐵產生紅褐色沉澱。

鐵離子，是一種金屬陽離子，離子符號為Fe3+，是鐵原子失去3個電子後形成的離子，是鐵的最穩定離子，有較強的氧化性，同時也是一種重要的工業用劑。

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失凱握襪去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。

『陸』 三價鐵的檢驗

三價鐵離子的檢驗方法有3種：
（1）KSCN,現象是溶液變血紅色：
Fe3+ + SCN- --->FeSCN2+
（其實鐵離子和KSCN可以形成一系帶告孝列方程式,所以這里鐵和1-6份KSCN反應都友襪算對）
（2）苯酚,現象蠢稿是溶液變紫色
Fe3+ + C6H5O- --->Fe(C6H5O)2+
（3）加入亞鐵氰化鉀,現象是產生鐵藍沉澱.3[Fe(CN)6](2-)+4Fe3+ ====== Fe4[Fe(CN)6]3↓

『柒』 三價鐵離子的檢驗

鐵離子的檢驗方法有以下五種：

1、苯酚檢驗法

鐵離子與苯酚反應，可顯紫紅色的絡離子（絡合物）。

2、硫氰化物鑒別法

取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如搜磨KSCN、NaSCN等）溶液，變血紅色的是鐵離子溶液，因為生成了顯示血紅色的絡合物 。

3、鹼鑒別法

加入氫氧化鈉、氨水或氫氧化鉀等鹼性溶液後，有紅褐色沉澱生成，並檢測開始沉澱和沉澱完全時的PH值，發現從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）為2.7~3.7的是鐵離子。

4、亞鐵氰化鉀試法（赤血鹽溶液）

鐵離子在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀溶液生成藍色沉澱，稱為普魯士藍。

5、區別於亞鐵離子：

（1）向含有鐵離子和亞鐵離子的兩種溶液中分別加入用硫酸酸化的溴水，振盪，能使溴水褪色的是二價鐵的溶液，不能使溴水褪色的是鐵離子溶液。

（2）加Fe粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是三家鐵離子,鐵粉不溶解的是亞鐵離子。

（3）加酸性高錳酸鉀溶液：不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是三價鐵離子,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是亞鐵離子。

（4）通入硫化氫氣體：有淺黃色沉澱產生的是鐵離子,無現象的是亞鐵離子。

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鐵與硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，與氯水、溴水、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成三價鐵離子。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的四旅轎氧化三鐵，往往被看成氧化鐵和三氧化二鐵，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。鐵的+3價化合物較為穩定。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原拆漏肆銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

『捌』 如何檢驗Fe3+

SCN-與三價鐵離子的反應是絡合反應，生成的絡合物是血紅色，枯肆顏色變化十分明顯。硫氰化鉀和三價鐵離子反應方程式：Fe³⁺＋nSCN⁻= （3-n）。

三價鐵離子：

（Fe3+）的檢驗方法：

(1)加苯酚顯紫紅色(絡合物)。

(2)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)。

(3)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.7~3.7。

相關反應：

鐵與非局敗雹氧化性酸反應生成亞鐵離子 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑。

亞鐵離子轉化成鐵桐帆單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+。

鐵在氯氣中燃燒生成三價鐵離子 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3。

三價鐵轉化為鐵單質Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。

鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+。

亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-。