測定雞蛋殼中鈣含量有哪些方法

㈠ 如何測定雞蛋殼鈣鎂含量

配合滴定法

一、實驗目的

1.鞏固掌握配合滴定分析的方法與原理。

2.學習使用配合掩蔽排除干擾離子影響的方法。

3.訓練對實物試樣中某組分含量測定的一般步驟。

二、實驗原理

雞蛋殼的主要成分為CaCO3,其次為MgCO

3、蛋白質、色素以及少量的孝清Fe、Al。

在pH=10，用鉻黑T作指示劑，EDTA可直接測量Ca2+，Mg2+總量，為提高配合選擇性，在pH=10時，加入掩蔽劑三乙醇胺使之與Fe3+，Al3+等離子生成更穩定滾裂的配合物，以排除它們對Ca2+，Mg2+離子測量的干擾。

三、試劑

1：6mol〃L-1HCl，鉻黑T指示劑，

2：三乙醇胺水溶液， NH4Cl-NH3〃H2O緩沖溶液（pH=10），0.01 mol〃L-1EDTA標准溶液。

四、實驗步驟

（1）蛋殼預處理。先將蛋殼洗凈，加水煮沸5～10min， 去除蛋殼內表層的蛋白薄膜，然後把蛋殼放於燒杯中用小火烤乾，研成粉末。

（2）自擬定蛋殼稱量范圍的試驗方案

（3）Ca，Mg總量的測定。准確稱取0.3克的蛋殼粉末大慎閉，小心滴加6 mol〃L-1HCl45mL，微火加熱至完全溶解（少量蛋白膜不溶），冷卻，轉移至250mL容量瓶，稀釋至接近刻度線，若有泡沫，滴加2～3滴95%乙醇，泡沫消除後，滴加水至刻度線搖勻。吸取試液25mL;置於250mL錐形瓶中，分別加去離子水20mL，三乙醇胺5mL，搖勻。再加NH4Cl-NH3〃H2O緩沖液10mL，搖勻。放入少許鉻黑T指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由暗紅色恰變純藍色，即達終點，根據EDTA消耗的體積計算Ca2+，Mg2+總量，以CaO的含量表示。

㈡ 雞蛋殼里鈣離子的含量分析化學的處理方法哪個最簡單

如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩孫數種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，埋凱汪再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，彎仔利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。

㈢ 雞蛋殼中鈣含量的測定

雞蛋殼中鈣含量的測定

雞蛋殼中鈣含量的測定
EDTA滴定法和原子吸收分光光度法 一、 實驗目的：1、了解從雞彈殼中得到Ca 2+ 的方法。 2、掌握EDTA溶液的標定方法和操作條件及其滴定Ca2+的原理及方法。 3、學會原子吸收分光光度計的使用。 二、實驗原理：1、（1）EDTA標定原理：以氧化鋅為基準物標定EDTA的條件是用二甲酚橙作指示劑，在pH=5~6的六次甲基四胺為緩沖溶液中進行。 在此條件下，二甲酚橙程黃色，它與Zn2+絡合物呈紫紅色因為EDTA與鋅離子形成的絡合物更穩定，當用EDTA標准溶液滴定鋅離子達到sp時，二甲酚橙被置換出，溶液由紫色變為黃色，即為終點。 EDTA滴定原理：在pH>12.5時，Mg2+生成Mg(OH)2 沉澱，在用沉澱掩蔽鎂離子後，用EDTA單獨滴定鈣離子。鈣指示劑與鈣離子顯紅色，靈敏度高，在pH=12~13滴定鈣離子，終點呈指示劑自身的藍色。 （2）原子吸收分光光度法測定鈣離子原理：原子吸收分光光度法是由待測元素空心陰極燈發射出一定強度和一定波長的特徵譜線的光。當它通過含有待測元素基態原子蒸汽的火焰時，部分特徵譜線的光被吸收，而未被吸收的光經單色器，照射至光電檢測器上，通過檢測得到特徵譜線光強被吸收的大小，即可得到試樣中待測元素的含量。 首先配置一系列標准溶液用原子吸收分光光度計測定各標准溶液的吸光度（A），得到A~ c的標准曲線，然後測定試液的吸光度，通過A~c 曲線得到待測組分的含量。 ） 三，實驗步驟、 方法一.EDTA滴定法 1、雞蛋殼的溶解: 取一隻雞蛋殼洗凈取出內膜，烘乾，研碎稱量其質量，然後將其放入小燒杯中，加入10ml6mol/L的HCl，微火加熱將其溶解， 然後將小燒杯中的溶液轉移到250ml容量瓶中，定容搖勻。 2、（1）EDTA標准溶液的標定：a.濃度為0.1mol/L的EDTA標准溶液的配置：稱取EDTA二鈉鹽1.9克，溶解於150~200ml溫熱的去離子水中，冷卻後加入到試劑瓶中，稀釋到500ml，搖勻。 b.鋅標准溶液的配置：准確稱取0.2克的分析純ZnO固體試劑，置於100ml小燒杯中，先用少量去離子水潤濕，然後加2ml 6mol/L的HCl溶液，用玻璃棒輕輕攪拌使其溶解。將溶液定量轉移到250ml容量瓶中，用去離子水稀釋到刻線，搖勻。根據稱取的ZnO質量計算出鋅離子標准溶液的濃度。 c.EDTA標准溶液的標定：用移液管吸取25.00ml鋅離子標准溶液，於250ml小燒杯中，加入1~2滴0.5%的二甲酚橙指示劑，滴加20%六亞甲基四胺溶液至溶液呈穩定的紫紅色後再加2ml；然後用c（EDTA）= 0.01mol/LEDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為亮黃色即為終點，並記錄所消耗的EDTA溶液體積。 按照以上方法重復滴定3次，要求極差小於0.05ml，根據標定時消耗的EDTA溶液的體積計算它的准確濃度。 （2）Ca2+ 的滴定：用移液管移取25.00ml待測溶液於錐形瓶中，調節溶液pH>12.5，充分搖勻，加入5滴鈣指示劑，用EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色為終點，重復滴定3次，記錄消耗EDTA溶液的體積。 方法二 原子吸收分光光度法測定鈣含量： a.配置鈣標准溶液系列 准確移取2.00、4.00、6.00、8.00、10.0ml鈣標准使用掖，分別置於25ml容量瓶中，用去離子水稀釋到刻線，搖勻備用。 b.配置試樣溶液 准確移取5.00ml250ml容量瓶中的鈣離子溶液於25ml容量瓶中，用水稀釋至刻度搖勻備用。 c.用原子吸收分光光度計測量 通過鈣標准工作曲線求得試樣中鈣

㈣ edta測定雞蛋殼中鈣的含量

edta可以測定雞蛋殼中鈣的含量。

操作工藝：

乙二胺四乙酸 在800L不銹鋼縮合反應罐中，加入100kg 氯乙酸、100kg冰及135kg 30%的 氫氧化鈉溶液，在攪拌下再加入18kg 83%～84%的 乙二胺。在15℃保溫1h後，以每次10L分批加入30%氫氧化鈉溶液，每次加入後待 酚酞指示劑不顯鹼性後再加入下一批，最後反應物呈鹼性。在室溫保持12h後，加熱至90℃，加活性炭，過濾，濾渣用水洗，最後溶液總體積約600L。

加濃鹽酸至pH不3，析出結晶。過濾，水洗至無氯根旁信反應。烘乾，得EDTA64kg。收率95%。也可以在較高溫度條件下進行。例如，採用如下 摩爾配比：乙二胺:氯乙酸:氫氧化鈉=1:4.8:4.8，反應溫度為50℃，反應6h，再煮沸2h，反應產物用鹽酸酸化即可得到EDTA結晶，收率82%～90%。

㈤ 蛋殼中碳酸鈣含量測定

逐滴加入鹽酸：首先蛋殼表面會生成氣泡（二氧化碳）
這個是鹽酸和雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼表面逐漸溶解消失，蛋殼裡面的那層半透膜應該還會在，半透膜有孔，鹽酸會進入雞蛋內部，最後整個雞蛋將是「熟」的，即里頃御面的蛋白質將變性凝固。

靜置：不一定需要30分鍾，主要目的是讓鹽酸和caco3反應完全，畢竟蛋殼表面積小！

指示劑：只能用紫色石蕊試液，返滴定就是滴定沒有反映的鹽酸，得出與蛋殼反應的鹽酸的量
，絕對不能加酚酞，加酚酞，溶液變紅的話，說明氫氧化御稿鈉已經鎮乎孝過量，而這種滴定實驗，氫氧化鈉絕對不能過量

㈥ 雞蛋殼中鈣含量的測定

1.取一定質量的雞蛋殼
2.加入一定量的稀鹽酸，過濾團頌
3.向濾寬或豎液中加入適量的碳酸鈉溶液，過濾
4.乘涼過濾慎大出的固體（CaCO3），計算質量分數

㈦ 雞蛋殼中鈣含量的測定方法有哪些

雞蛋殼中鈣含量的測定方法有EDTA滴定法和原子吸扒遲收分光光度法。

EDTA標定原理：以氧化鋅為基準物標定EDTA的條件是用二甲酚橙作指示劑，在pH=5-6的六次甲基四胺為緩沖溶液中進行。

原子昌此碰吸收分光光度法測定鈣離子原理：原子吸收分光光度法是由待測元素空心陰極燈發射出一定強度和一定波長的特徵譜線的光。當它通過含有待測元素基態原子蒸汽的火焰時，部分特徵譜線的光被吸收，而未被吸收的光經單色器耐談，照射至光電檢測器上，通過檢測得到特徵譜線光強被吸收的大小，即可得到試樣中待測元素的含量。